浙江省宁波三中2019-2020学年高二10月月考化学试题 23页

‎2019-2020学年浙江省宁波三中高二（上）10月月考化学试卷 一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）‎ ‎1.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；‎ B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；‎ C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；‎ D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点晴】明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。‎ ‎2.将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后,在光照条件下充分反应,所得产物中物质的量最大的是( )‎ A. CH3CH2Br B. CHBr2CHBr2 C. HBr D. CBr3CBr3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，乙烷和溴发生取代反应生成溴代烃和HBr，无论反应生成哪种溴代烷，但每一步中都生成HBr，且生成溴代烷和HBr的个数之比为1：1，所以产物中物质的量最大的是HBr，故选C。‎ 点睛：本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确方程式中各个物理量之间关系是解本题关键，注意：烷烃和溴的取代反应中被取代H原子与溴分子个数之比为1：1，为易错点。‎ ‎3.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是     ‎ A. 标准状况下，四氯化碳所含的分子数为 B. 甲醇所含共用电子对数目为 C. 甲基所含的电子数为 D. 现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共，其原子总数为 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；‎ B.甲醇的物质的量为，而1mol甲醇含5mol共用电子对，所以甲醇共含有共用电子对，故B错误；‎ C.甲基不显电性，一个甲基中含有9个电子，故1mol甲基含9mol电子，故C错误；‎ D.丁烯、环丙烷的最简式均为，故14g混合气体中含有的的物质的量，故含有3mol原子，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎4.将一定量甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　）‎ A. 12. 5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g为水的质量，水的物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根据氢原子守恒可知甲烷的物质的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根据碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和是0.7mol，二者的质量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，则[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2‎ 的质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案选B。‎ ‎5.下列化学式只表示一种纯净物的是(    )‎ A. C B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳单质有同素异形体，如金刚石和石墨，可能为混合物，故A错误；‎ B、有两种同分异构体，和，可能是混合物，故B错误；‎ C、只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故C正确；‎ D、有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列有关有机物的结构和性质分析正确的是 (    )‎ A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同 D. 煤的气化和液化都是物理变化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯可以在空气中燃烧，燃烧为氧化反应，但苯不能被高锰酸钾氧化，故A正确；‎ B.乙烯和苯都能与  发生加成反应，但苯中不含碳碳双键，只有乙烯含碳碳双键，故B错误；‎ C.乙醇含，乙酸含，均与Na反应生成氢气，官能团不同，故C错误；‎ D.煤的气化和液化都是化学变化，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎7. 下列叙述正确的是 A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，因为浓硫酸溶于水放出大量的热。‎ B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应从新配制溶液，不能用胶头滴管将多余溶液吸出 ，否则浓度会偏低；‎ C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；‎ D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，乙醇和水任意比互溶；故选C 考点：基本实验操作 实验注意事项 点评：本题考查的是化学实验的基本存在和注意事项，学生只要熟悉基本的实验操作和注意事项，此类问题便不难解决。‎ ‎8.已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）‎ A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种 B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H； B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应； C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连； ‎ D.苯环可与氢气发生加成反应。‎ ‎【详解】A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H，则加成产物的一溴取代物有6种，所以A选项是正确的； B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故B错误； C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误； D.苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，该反应为可逆反应，无法控制反应的限度，无法除杂，故D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎9.下列说法正确的是(    )‎ A. 红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团 B. 核磁共振氢谱显示二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2‎ C. 煤是由苯和甲苯等有机物和无机物组成的混合物 D. 石油中溶有的烷烃 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.红外光谱可以用来检测物质具有的化学键及官能团；‎ B.甲苯存在三种同分异构体，邻间对位的二甲苯；‎ C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物；‎ D.石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在范围内，据此解题。‎ ‎【详解】红外光谱可以检测有机物具有的化学键和官能团，故A错误；‎ B.二甲苯存在三种同分异构体，邻间对位的二甲苯，其中对二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2，邻二甲苯存在三组峰，间二甲苯四组峰，故B错误；‎ C.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有C元素，苯和甲苯等有机物是煤干馏的产物，故C错误；‎ D.石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，石油中溶有的烷烃，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了有机物的性质、结构和组成，注意知识的积累。‎ ‎10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分其结构如图所示，关于胡椒酚的下列说法正确的是(    ) ‎ ‎ ‎ ‎①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它能使高锰酸钾溶液褪色；④该化合物完全燃烧至少需要 A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①芳香烃中只有C、H元素，该化合物中含有O元素，则不属于芳香烃，故①错误；‎ ‎②苯环为平面结构，与苯环相连的碳原子一定在同一平面内，分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故②正确；‎ ‎③该有机物中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故③正确；‎ ‎④由结构可知该化合物的化学式为，完全燃烧至少需要故④错误；故B错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.下列装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用图1装置进行银镜反应 B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 C. 用图3装置制备乙酸乙酯 D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、银镜反应需水浴加热；B、烯烃、醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、制备乙酸乙酯时，要防止发生倒吸现象；D、乙酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚。‎ ‎【详解】A. 银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误； B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C. 用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C 错误；D. 乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查了银镜反应、溴乙烷的消去反应、乙酸乙酯的制备，属于基础性实验题的考查，能培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。‎ ‎12.下列说法正确的是(    )‎ A. 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体 B.  的核磁共振氢谱中有6种峰 C. 有机物中碳、氢原子个数比为1：4,则该有机物为 D. 具有相同官能团的物质是同一类有机物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相对分子质量相同而结构不同的物质，可能组成不同，如硫酸与磷酸，不互为同分异构体，故A错误；‎ B.中环上含4种H，侧链含2种H，则核磁共振氢谱中有6种峰，故B正确；‎ C.有机物中碳、氢原子个数比为1：4，还可能含O元素，则有机物可能为（甲醇），故C错误；‎ D.具有相同官能团物质，如苯酚、苯甲醇，均含，为不同类有机物，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机物类别、结构对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点。‎ ‎13.由合成 的反应类型有：取代水解反应 加成反应消去反应氧化反应按反应的先后顺序最合理的反应组合是(    )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】以为原料合成步骤为：‎ ‎①，该反应为消去反应；‎ ‎②，该反应为加成反应，‎ ‎③，该反应为卤代烃的水解反应（或取代反应）；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列说法不符合事实的是（ ）‎ A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C. 苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响 D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼，A正确；B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基，B正确；C. 苯酚和浓溴水发生反应产生2，4，6 - 三溴苯酚沉淀，说明酚羟基对苯环产生影响，C不正确；D. 甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位，D正确。本题选C。‎ ‎15.某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(    ) ‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。‎ ‎16.下列反应的离子方程式中，正确的是(    )‎ ‎①过氧化钠加入水中：‎ ‎②用小苏打治疗胃酸过多：‎ ‎③实验室用石灰石和盐酸反应制取：‎ ‎④与反应：‎ ‎⑤氯化铁溶液中加铁粉 ‎ ‎⑥将过量的通入NaOH溶液中 ‎ A. ①③④⑥ B. ②⑤ C. ①②③④ D. ④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①过氧化钠加入水中，过氧化钠用化学式，离子方程式为，故①错误；‎ ‎②用小苏打治疗胃酸过多，不能拆，离子方程式为，故②正确；‎ ‎③实验室用石灰石和盐酸反应制取，石灰石是难溶物应用化学式，离子方程式为，故③错误；‎ ‎④与反应，两组离子反应,相关离子要符合组成之比，离子方程式为，故④错误；‎ ‎⑤氯化铁溶液中加铁粉，铁离子是氧化剂，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：，故⑤正确；‎ ‎⑥将过量的通入NaOH溶液中，生成碳酸氢根离子，，故⑥错误。‎ 答案选B。‎ ‎17.下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（ ）‎ A. B. CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH C. CH3—CH=CH—COOH D. CH3CH(OH)CH2CHO ‎【答案】B ‎【解析】‎ A无法消去，B的醛基可以氧化和加成，羟基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性。C双键可以加成氧化，羧基可以酯化，没有消去反应。D没有酸性。‎ ‎18.某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是(    ) ‎ A. 它是苯酚的同系物 B. 1mol有机物能与2molNaOH反应 C. 1 mol该有机物能与金属钠反应产生 D. 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol 发生取代反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该分子中除了含有酚羟基外还含有醇羟基，苯酚中只含酚羟基，该物质和苯酚不是同系物，故A错误； ‎ B只有酚羟基和NaOH发生中和反应，所以1mol有机物能与1molNaOH反应，故B错误； ‎ C.酚羟基、醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1 mol该有机物能与金属钠反应产生，故C错误； ‎ D.苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，且氢原子和溴以1：1取代，所以1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol 发生取代反应，故D正确； ‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】该分子中含有苯环、酚羟基、醇羟基，具有苯、酚、醇的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、消去反应，据此分析解答。‎ ‎19. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；‎ B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；‎ C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；‎ D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。‎ ‎20.直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：‎ 若用通式表示这一系列化合物，其通式为（ ）‎ A. CnH2n-6 B. C6n+4H2n+6 C. C4n+6H2n+6 D. C2n+4H6n+6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据有机物的结构简式可知，三种有机物的化学式分别是C10H8、C16H10、C22H12，由此可知，该系列化合物的通式应该是C6n+4H2n+6，答案选B。‎ 考点：考查有机物通式的推断 点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是根据所给物质的结构简式得出有机物的化学式，然后结合数学知识灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。‎ ‎21. 下列化合物均为天然萜类化合物：‎ 对这些萜类化合物叙述错误的是 A. 三种化合物中只有a和c互为同分异构体 B. 一定条件下a和b可相互转化 C. 三种化合物均易被氧化 D. 三种化合物均可催化氢化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.a、c两物质的分子式均为C10H16O，为同分异构体，b的分子式为C10H18O，正确 B.a中的醛基可催化加氢生成b，正确 C.c中没有易被氧化的基团，不正确 D.碳碳双键及羰其、醛基均可催化加氢，正确 答案C ‎22.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 则下列说法正确的是（　　）‎ A. 的分子式为C4H4O B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3‎ C. A能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中各物质转化关系,A与溴发生加成反应得B,B在碱性条件下水解得C,C在浓硫酸作用下发生脱水成醚,根据的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH,B为BrCH2CH=CHCH2Br,A为CH2=CHCH=CH2,据此答题;‎ ‎【详解】根据题中各物质转化关系,A与溴发生加成反应得B,B在碱性条件下水解得C,C在浓硫酸作用下发生脱水成醚,由的结构可以反推得C为HOCH2CH=CHCH2OH,B为BrCH2CH=CHCH2Br,A为CH2=CHCH=CH2, A.的分子式为C4H6O,故A项错误; B.根据上面的分析可以知道,A为CH2=CHCH=CH2,故B项错误; C.A中有碳碳双键,所以能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故C项正确; D.根据上面的分析可以知道, ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代,故D项错误, 综上，本题选C。‎ ‎【点睛】本题为推断题。要抓住特征条件①、②中的特殊条件，再结合的结构逆推。‎ 二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）‎ ‎23.以下名称、化学用语均正确的是(    )‎ A. 苯的实验式：CH B. 二氯乙烯的结构简式：‎ C. 甲酸的结构式：‎ D. 醛基的电子式：‎ ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯为含有1个苯环的有机物，其分子式为，实验式为CH，故A正确；‎ B. 二氯乙烯，没有指出氯原子的位置，为1，二氯乙烯，故B错误；‎ C.甲酸分子中含有1个羧基,其结构式为：，故C正确；‎ D.醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故D错误；‎ 故选AC。‎ 三、填空题（本大题共1小题，共7.0分）‎ ‎24.某有机物A的结构简式是：它可以通过不同的反应得到下列物质：‎ 则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ，1mol该有机物可以跟 ______ 反应，1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。‎ 中官能团的名称是： ______ 。 ‎ 写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型： ______ ， ______ 。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 1 (3). 1 (4). 羟基、羧基 (5). (6). 加聚反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中含有1mol羧基、1mol羟基，能够与2mol钠反应生成1mol氢气，与1mol碳酸氢钠反应，与1mol氢氧化钠反应； ‎ 根据结构简式判断其分子中中含有的官能团名称； ‎ 含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物。‎ ‎【详解】中含有1mol羧基、1mol羟基，能够与2mol钠反应生成1mol氢气；只有羧基与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物能够与1mol碳酸氢钠反应；1mol羧基能够与1mol氢氧化钠反应，‎ 故答案为：1；1；1； ‎ 中含有的官能团名称为羟基和羧基， ‎ 故答案为：羟基、羧基； ‎ 含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，方程式为，‎ 故答案为：；加聚反应。‎ ‎【点睛】本题考查了有机物结构与性质，涉及反应类型的判断、反应方程式书写、官能团判断等知识，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键。‎ 四、简答题（本大题共3小题，共27.0分）‎ ‎25.化合物A的分子式为，B能发生银镜反应，有图示的转化关系：‎ 的名称是 ______ ‎ 的结构简式是 ______ ‎ 中含有的官能团是 ______ ‎ 写出的化学方程式 ______ 。‎ ‎【答案】 (1). 甲酸乙酯 (2). HCOOH (3). 醛基 (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A在稀硫酸、加热条件下得到B与C，B能发生银镜反应，A属于酯，则B为HCOOH，C为，A为甲酸乙酯，C发生氧化反应得到D，D可以发生氧化反应得到E，则D为，E为，乙酸与乙醇发生酯化反应得到F为， ‎ 由上述分析可知，A为甲酸乙酯，故答案为：甲酸乙酯； ‎ 由上述分析可知，B的结构简式是HCOOH，故答案为：HCOOH； ‎ 为，含有的官能团是醛基，故答案为：醛基； ‎ 的化学方程式为：， ‎ 故答案为：。‎ ‎26.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。‎ 请回答下列问题：‎ 在五种物质中，互为同分异构体的是______填代号。‎ 写出下列反应的反应类型：______，：______，：______，：______。‎ ‎【答案】 (1). C和E (2). 氧化反应 (3). 消去反应 (4). 取代反应 (5). 取代反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由题意可得：A发生催化氧化生成B，A发生消去反应生成C，A与甲酸发生酯化反应生成D，为取代反应，A发生分子内酯化反应生成E，也属于取代反应，C、E均比A少H2O；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。‎ ‎【详解】A发生催化氧化生成B，A发生消去反应生成C，A与甲酸发生酯化反应生成D，为取代反应，A发生分子内酯化反应生成E，也属于取代反应，C、E均比A少H2O，四种物质中只有C、E的分子式相同，但结构不同，则C与E互为同分异构体；‎ 故答案为：(1)C和E；(2)氧化反应；消去反应；取代反应；取代反应。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，明确结构中物质的官能团间的转变是解题的关键，注意物质性质的掌握。‎ ‎27.“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。‎ ‎（1）天然气主要成分的电子式是______________；E的化学式是______________。‎ ‎（2）D、G的结构简式是：D______________、G______________。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ A→B________________________________________________；‎ A＋F→H_____________________________________________。‎ ‎【答案】（每空2分）（1）Na2C2O4 （2）HCOONa；‎ ‎（3）2CH3OH+O22HCHO+2H2O；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：天然气主要成分是CH4；B的水溶液有防腐功能，则B是HCHO，由于A在催化剂存在时被氧气氧化产生B，则A是CH3OH；HCHO被催化氧化产生C甲酸，结构简式为HCOOH；甲醇和甲酸在一定条件下发生酯化反应形成G和水，即G是甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH3；C是甲酸，与NaOH发生中和反应产生D和水，则D是甲酸钠，结构简式为HCOONa；D在400℃时脱去H2形成E：NaOOC-COONa；E酸化得到F乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。乙二酸与甲醇在一定条件下发生酯化反应形成H和水，即H是乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOC-COOCH3。‎ ‎（1）CH4分子中含有极性键，电子式是；E是NaOOC-COONa，其化学式是Na2C2O4；‎ ‎（2）根据以上分析可知D的结构简式是HCOONa；G的结构简式是HCOOCH3；‎ ‎（3）根据以上分析可知A产生B反应的化学方程式是2CH3OH+O22HCHO+2H2O；A和F产生H的反应方程式是HOOC-COOH+2CH3OHCH3OOC-COOCH3+2H2O。‎ 考点：考查有机物结构推断、性质、转化、电子式、结构简式、化学方程式的书写的知识 五、实验题（本大题共2小题，共16.0分）‎ ‎28.镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。‎ ‎（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为 ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是 ，对A加热的目的是 。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 g（用含a的式子表示）。‎ ‎（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是 ‎ ‎ 。‎ 有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是 ‎ ‎ 。‎ 丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并 灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是 ‎ ‎ 。‎ 镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为 。‎ ‎（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎【答案】（1）NH3（1分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3↑（1分）‎ ‎（2）吸收生成的NH3（1分）‎ 将装置A中反应产生的NH3全部驱赶到装置C中（1分）（2分）‎ ‎（3）C装置的两侧无干燥装置，NH3中的水蒸气以及外部空气中的水蒸气都可能进 入C装置而被浓硫酸吸收，造成结果偏高（2分）可能有部分NH3滞留在装置内没有完全被浓硫酸吸收，从而造成结果偏低（2分） 向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至完全浸没沉淀，待水全部流出后，重复操作2~3次（2分）10%（2分）‎ ‎（4）（NH4）2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O（2分）‎ ‎【解析】‎ 燃烧后的固体中含MgO和Mg3N2两种物质，Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2，经灼烧，‎ 固体最终全部变成MgO Mg3N2→ 3 MgO △m（固体增重）‎ ‎ 100g 120g 20g m（Mg3N2） 0.08g ‎100g：20g= m（Mg3N2）：0.08g， 解得m（Mg3N2）=0.4g 故镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为×100% =10%‎ ‎29. 为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：‎ 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．‎ ‎(1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.‎ ‎②中离子方程式为__________________________________________________．‎ ‎(2)①中长导管的作用是________________________________________________．‎ ‎(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．‎ ‎(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．‎ a的作用是__________________________________________________________．‎ b中的试剂是__________________________________________________________．‎ 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎【答案】（12分，方程式和最后一空2分，其余各一分）(1)①2Fe＋3Br2===2FeBr3‎ ‎（或只写第二个方程式也给2分）‎ ‎②Br－＋Ag＋===AgBr↓ (2)导气兼冷凝回流 ‎(3)与Br2　NaOH溶液或水　分液漏斗 ‎(4)防止倒吸　；CCl4或　；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（答对两点给2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2 ═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：；②中反应的离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br-+Ag+═AgBr↓；‎ ‎（2）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气，冷凝回流；‎ ‎（3）反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴，可用NaOH溶液试剂洗涤，让反应生成溶于水的物质，再进行分液，故答案为：与Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；‎ ‎（4）从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气 考点：考查了苯的性质实验的相关知识。‎ ‎ ‎