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  • 2021-07-06 发布

2019届二轮复习电化学基础作业(全国通用)(9)

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电化学基础 一、选择题 ‎1.(2018·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(  )‎ A.精铜砂装载过多导致沉船 B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大,超过船的承载能力 C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀 D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 解析:选C。潮湿环境中,Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。‎ ‎2.某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是(  )‎ A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a端是负极,b端是正极 解析:选D。本题实际是对以铂片、铅笔(石墨)为电极电解NaCl溶液的实验的讨论。在电解时铅笔作阴极连在电源的负极。铅笔这一极的电极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑(或2H++2e-===H2↑),这样在铅笔走过的地方就有较多的OH-产生,所以会出现红色字迹。‎ ‎3.(2018·延庆一模)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(  )‎ A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出 B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,铁钉发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+‎ C.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl--2e-===Cl2↑‎ D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 解析:选C。装置③中由电源正、负极可知B电极为阴极,发生得电子的还原反应,C 选项错误。‎ ‎4.用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组合是(  )‎ 选项 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A Pt Pt NaOH NaOH固体 B Pt Pt H2SO4‎ H2O C C Fe NaCl 盐酸 D Cu C CuSO4‎ Cu(OH)2‎ 解析:选B。A项中相当于电解的是水,应加入水才能恢复原来状态,错误;B项中相当于电解的是水,加入水后可以恢复原来状态,正确;C项中相当于电解的是HCl,但加入盐酸的同时,也引入了水,不可能恢复原来状态,错误;D项中阳极铜失电子,Cu2+在阴极得电子,加入Cu(OH)2不可能恢复原来状态,错误。‎ ‎5.(2018·广州一模)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(  )‎ A.阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ B.通电后阴极区附近溶液的pH会增大 C.K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 D.纯净的KOH溶液从b口导出 解析:选C。阳极区为粗KOH溶液,阳极上OH-失电子发生氧化反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,A项正确;阴极上H2O得电子发生还原反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴极区附近溶液中c(OH-)增大,pH增大,B项正确;电解时阳离子向阴极移动,故K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区,C项错误;阴极区生成KOH,故纯净的KOH溶液从b口导出,D项正确。‎ ‎6.如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(  )‎ A.滤纸上c点附近会变红色 ‎ B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 C.Z中溶液的pH先减小,后增大 D.溶液中的SO向Cu电极定向移动 解析:选A。紫红色斑即MnO向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端为阳极,即b为电源正极,a为电源负极,c为阴极,NaCl溶液中H+放电,产生OH-,c点附近会变红色,A正确;电解硫酸铜溶液时,Pt为阳极,溶液中的OH-放电:4OH--4e-===2H2O+O2↑,Cu为阴极,溶液中的Cu2+得电子,生成铜,总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,Pt电极附近生成H+,则SO向Pt电极定向移动,B、D不正确;随着电解的进行,Z中溶液变为硫酸溶液,继续电解则为电解水,硫酸浓度增大,pH减小,C不正确。‎ ‎7.常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(  )‎ A.每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H+经质子交换膜右侧向左侧迁移 B.可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M C.石墨极的电极反应式为NH+3Cl--6e-===NCl3+4H+‎ D.电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小 解析:选C。A项,由NH→NCl3,根据元素化合价变化知,NH中N由-3价升高至+3价,每生成1 mol NCl3,理论上有6 mol H+由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移,错误。B项,M是氢气,不能用湿润的淀粉KI试纸检验,错误。D项,电解过程中,质子交换膜右侧溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,错误。‎ ‎8.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂,在A池中加入0.05 mol·L-1的CuCl2溶液,B池中加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(  )‎ A.2∶2∶4∶1       B.1∶1∶2∶1‎ C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1‎ 解析:选A。由电解规律可知:a、c为阴极,b、d为阳极。a极上析出Cu,b极上析出Cl2,c极上析出Ag,d极上析出O2。由得失电子守恒可得出:2e-~Cu~Cl2~2Ag~O2,所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为1∶1∶2∶=2∶2∶4∶1。‎ ‎9.(2018·贵阳高三检测)‎ 如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(  )‎ A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-‎ B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1‎ 解析:选C。因为是酸性氢氧燃料电池,所以正极反应为O2+4e-+4H+===2H2O,A项错误;a极与电池的正极相连,为电解池的阳极,所以铁失电子逐渐溶解,b极上有铜析出,B项错误;a极是粗铜,b极是纯铜时,形成电解精炼铜的装置,C项正确;a极上产生1 mol O2时转移4 mol电子,转移4 mol电子时消耗2 mol H2,则相同条件下,生成的氧气与消耗的H2的体积比为1∶2,D项错误。‎ ‎10.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(  )‎ A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中作电源 B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④‎ D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变 解析:选A。当K闭合时,B装置构成原电池,在电路中作电源,整个电路中电子的流动方向为③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;B装置中消耗H+,pH变大,A装置中电解饱和食盐水,pH变大;C装置中相当于在银上镀铜,pH不变;D装置中相当于铜的电解精炼,pH不变。‎ 二、非选择题 ‎11.认真观察下列装置,回答下列问题:‎ ‎(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液,其作用是____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置A中总反应的离子方程式为__________________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X为__________,极板N的材料为__________。‎ 解析:本题的关键是判断原电池,由盐桥可知B、C构成原电池。Pb作负极:Pb-2e-+SO===PbSO4,PbO2作正极:PbO2+2e-+SO+4H+===PbSO4+2H2O。A池中与PbO2相连的Cu电极为电解池的阳极:Cu-2e-===Cu2+,Pt电极为阴极:2H++2e-===H2↑,总反应为Cu+2H+Cu2++H2↑。装置E中为电镀,镀层金属作阳极,镀件作阴极,M为阴极,为铜,N为阳极,为银,溶液为AgNO3溶液。‎ 答案:(1)PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 使装置B、C中的溶液连成通路,平衡电荷 ‎(2)Cu+2H+Cu2++H2↑‎ ‎(3)AgNO3 Ag ‎12.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。‎ ‎(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择____________(填字母序号)。‎ a.碳棒    b.锌板    c.铜板 用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)图2中,钢闸门C作________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,‎ 则D上的电极反应式为__________________________,检测该电极反应产物的方法是____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。‎ ‎①E电极为该燃料电池的______极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。‎ ‎②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学方程式解释其原因:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:(1)形成原电池时,Fe作正极被保护,则要选择活泼性比Fe强的金属作负极,所以选锌;锌的活泼性比Fe强,作负极,不断遭受腐蚀,需定期拆换。(2)Fe作阴极被保护,则钢闸门C作阴极;电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸。(3)①“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极,则Mg为负极;正极上ClO-得电子生成氯离子,则正极的电极反应式为ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-;②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气,其反应为Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑。‎ 答案:(1)b 锌作原电池的负极(失电子:Zn-2e-===Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换 ‎(2)阴 2Cl--2e-===Cl2↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气 ‎(3)①负 ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-‎ ‎②Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑‎ ‎13.(2018·重庆模拟)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH电极的电极反应式为______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),总反应式为______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况),丙池中______(填字母)极析出________g铜。‎ ‎(4)若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);丙中溶液的pH将________。‎ 解析:(1)甲池为原电池,通入CH3OH的电极为负极,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O。‎ ‎(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液,其中A作阳极,B作阴极,总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。‎ ‎(3)根据各电极上转移的电子相同,得n(Ag)=4n(O2)=2n(Cu),故V(O2)=××22.4 L·mol-1=0.28 L=280 mL,m(Cu)=××64 g·mol-1=1.60 g。‎ ‎(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,根据丙中总反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,则溶液pH增大,而甲中总反应为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,则溶液pH减小。‎ 答案:(1)原电池 CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O (2)阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 (3)280 D 1.60 (4)减小 增大

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