2021年1月江苏省新高考适应性考试 化学 Word版 8页

- 1 - 江苏省 2021 年新高考适应性考试 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟.考试结束后，请将本试卷和 答题卡一并交回. 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试 卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相 符. 4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的 签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效. 5.如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗. 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16Na23Al 27S32C35.5K39Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分.每题只有一个选项最符合题意. 1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不．应该提倡的是（） A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧秸秆 C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯 2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 4 2SiCl (g) 2H (g) Si(s) 4HCl(g)  高温 可用 于纯硅的制备.下列有关说法正确的是（） A. 4SiCl 为极性分子 B. HCl 的电子式为 Н:Сl:  C.单晶硅为分子晶体 D.Si 原子的结构示意图为 3.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（） A. NaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌 B. 3NaHSO 有还原性，可用于漂白纸浆 C. NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. 3NaHCO 受热易分解，可用于制抗酸药物 - 2 - 阅读下列资料，完成 4~6 题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝 酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 1 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g) Δ 92.4kJ molH      . 实验室用加热 4NH Cl 和 2Ca(OH) 固体混合物的方法制取少量氨气. 4.下列有关氨的说法正确的是（） A. 3NH 的空间构型为平面三角形 B. 3NH 与 2H O 能形成分子间氢键 C. 3NH 的水溶液不能导电 D.氨催化氧化制硝酸是利用了 3NH 的氧化性 5.下列有关合成氨反应的说法正确的是（） A.反应的Δ 0S  B.反应的Δ (N N) 3 (H H) 6 (N H)H E E E      （E 表示键能） C.反应中每消耗 21mol H 转移电子的数目约等于 232 6.02 10  D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 2H 的平衡转化率 6.实验室制取 3NH 时，下列装置能达到相应实验目的的是（） A.生成 3NH B.干燥 3NH C.收集 3NH D.吸收 3NH 尾气 7. 13Al 、 15 P 、 16S、 17 Cl 是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（） A.元素 Al 在周期表中位于第 4 周期ⅢA 族 B.元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 4PH C.第一电离能： 1 1 1(Al) (P) (S)I I I  D.最高价氧化物的水化物的酸性： 3 4 2 4 4H PO H SO HClO  8.由制铝工业废渣（主要含 Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程 如下. - 3 - 下列有关说法不正确．．．的是（） A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B. 2 3Al O 与稀硫酸反应的离子方程式： 3 2 3 2Al O 6H 2Al 3H O   C.滤液中主要存在的阳离子有： H  、 2Fe  、 2Ca  、 3Al  D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 9.利用电解法将 2CO 转化为 4CH 的原理如图所示.下列说法正确的是（） A.电解过程中， H  由 a 极区向 b 极区迁移 B.电极 b 上反应为 2 2 3 4 3 2CO 8HCO 8e CH 8CO 2H O      C.电解过程中化学能转化为电能 D.电解时 2 4Na SO 溶液浓度保持不变 10.葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤 1：向试管中加入 31mL 2% AgNO 溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产 生并迅速转化为灰褐色. 步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解. 步骤 3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在 60~70℃水浴中加热，观察到试管 内壁形成了光亮银镜. - 4 - 下列说法不正确．．．的是（） A.步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOH B.步骤 2 中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C.步骤 3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D.右图所示银的晶胞中有 14 个银原子 11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示.下列关于奥昔布宁的说法正确的是 （） A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B.分子中碳原子轨道杂化类型有 2 种 C.奥昔布宁不能使溴的 4CCl 溶液褪色 D.奥昔布 宁能发生消去反应 12.室温下，通过下列实验探究 2 3Na CO 溶液的性质. 实验 实验操作和现象 1 用 pH 试纸测定 1 2 30.1mol L Na CO F 溶液的 pH ，测得 pH 约为 12 2 向 1 2 30.1mol L Na CO 溶液中加入过量 1 20.2mol L CaCl 溶液，产生白色沉淀 3 向 1 2 30.1mol L Na CO 溶液中通入过量 2CO ，测得溶液 pH 约为 8 4 向 1 2 30.1mol L Na CO 溶液中滴加几滴 10.05mol L HCl ，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是（） A. 1 2 30.1mol L Na CO 溶液中存在        2 3 3OH H 2 H CO HCOc c c c     B.实验 2 反应静置后的上层清液中有      2 2 3 sp 3Ca CO CaCOc c K   - 5 - C.实验 3 得到的溶液中有    2 3 3HCO COc c  D.实验 4 中反应的化学方程式为 2H OH H O  13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 1 2 2 4 2CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g) Δ 164.7kJ molH       反应Ⅱ： 1 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) Δ 41.2kJ molH      反应Ⅲ： 1 2 2 42CO(g) 2H (g) CO (g) CH (g) Δ 247.1kJ molH       向恒压、密闭容器中通入 21mol CO 和 24mol H ，平衡时 4CH 、CO 、 2CO 的物质的量随温 度的变化如图所示.下列说法正确的是（） A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为       4 4 2 2 CH CO H cK c c   B.图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 C.提高 2CO 转化为 4CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. 4 2 2CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g)   的 1Δ 205.9kJ molH    二、非选择题：共 4 题，共 61 分. 14.（15 分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以 3NH 、 4NH 形式存在），通过沉淀和氧 化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准. （1）沉淀：向酸性废水中加入适量  2 4 3Fe SO 溶液，废水中的氨氮转化为  4 3 4 62NH Fe SO (OH) 沉淀. ①该反应的离子方程式为_________. ②废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-1 所示，当1.3 pH 1.8  时，氨氮去除率随 pH 升高 - 6 - 而降低的原因是________________. （2）氧化：调节经沉淀处理后的废水 pH 约为 6，加入 NaClO 溶液进一步氧化处理. ① NaClO 将废水中的氨氮转化为 2N ，该反应的离子方程式为_______________. ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势.当温度大于 30℃时，废水中氨氮 去除率随着温度升高而降低，其原因是____________. ③  ClO /n n （氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2 所示.当  ClO /n n （氨氮）>1.54 后，总氮去除率下降的原因是_____________. 15.（14 分）化合物 F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下： （1） A B 的反应类型为___________. （2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________. ①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制 2Cu(OH) 悬浊液反应，生成砖红色沉淀； ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2 : 2 :1. （3） C D 反应的条件 X 是____________. （4）F 含有手性碳原子的数目为__________. （5）设计以 和 为原料制备 的合成路线（无机试剂 - 7 - 和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）. 16.（16 分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为  3 24Cu NH Cl   ）或焙烧过的铜精 炼炉渣（主要成分为CuO 、 2SiO 少量 2 3Fe O ）为原料均能制备 4 2CuSO 5H O 晶体. （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH 溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌 下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO 固 体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 4 2CuSO 5H O 晶体. ①写出用蚀刻废液制备 CuO 反应的化学方程式：______________. ②检验 CuO 固体是否洗净的实验操作是______________. ③装置图中装置 X 的作用是___________. （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 4 2CuSO 5H O 晶体时，请补充完整相应的实验方案： 取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，____________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 4 2CuSO 5H O 晶体. 已知该实验中 pH 3.2 时， 3Fe  完全沉淀； pH 4.7 时， 2Cu  开始沉淀. 实验中可选用的试剂： 1 2 41.0mol L H SO 、 11.0mol L HCl 、 11.0mol L NaOH . （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取 4 20.5000gCuSO 5H O 样品，加适量水溶解，转 移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀 2 4H SO 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 10.1000mol L 2 2 3Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗 2 2 3Na S O 的溶液19.80mL . 测定过程中发生下列反应： 2 2 2 2 2 3 2 4 62Cu 4I 2CuI I 2S O I S O 2I           计算 4 2CuSO 5H O 样品的纯度（写出计算过程）：____________. - 8 - 17.（16 分）水体中的 2 2 7Cr O  、 4HCrO 和 2 4CrO  是高毒性的重金属离子，可用 Cr( )Ⅵ 表示. 常用的处理方法是将Cr( )Ⅵ 还原为低毒性的 3Cr  或 3Cr(OH) . （1）在一定 pH 的水溶液中，HS 、 2S  可与 2 4CrO  反应生成 3Cr(OH) 和单质硫.水溶液中 2S  能与单质硫反应生成 2Sn  ， 2Sn  能还原Cr( )Ⅵ . ①在 pH 9 的水溶液中 2 4CrO  与 HS 反应的离子方程式为_______. ②25℃时用过量 2S  还原 Cr( )Ⅵ ，发现反应后期 Cr( )Ⅵ 被还原的速率反而加快.产生该现象的 原因可能是________；验证的实验方法是_____________. （2）金属也可用于还原废水中的 Cr( )Ⅵ .其他条件相同时，用相同物质的量的 Zn 粉、Zn Cu 粉分别处理 pH 2.5 的含 Cr( )Ⅵ 废水，废水中 Cr( )Ⅵ 残留率随时间的变化如图-1 所示.图中 b 对应的实验方法处理含 Cr( )Ⅵ 废水的效果更好，其原因是_____________. （3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用 2 3Fe@Fe O 表示）能有效还原水溶液中的 Cr( )Ⅵ . 2 3Fe@Fe O 还原近中性废水中 Cr( )Ⅵ 的可能反应机理如图-2 所示. 2 3Fe@Fe O 中 Fe 还原 2 4CrO  的过程可描述为________.