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  • 2021-07-06 发布

2020届二轮复习化学工艺流程选择题作业(全国通用)

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题型八 化学工艺流程选择题 ‎1.(2019年陕西榆林高三模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是(  )‎ A.NaClO3在发生器中作氧化剂 B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子 C.吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解 D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4‎ 解析:A.根据流程图,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2===Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,故A说法正确;B.吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑,1 mol H2O2失去2 mol电子,故B说法错误;C.H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D.根据选项A的分析,母液中溶质主要为Na2SO4,故D说法正确。‎ 答案:B ‎2.(2019年湖南衡阳高三联考)一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是(  )‎ A.该炼铜工艺对环境友好,不会产生大气污染物 B.“焙烧”过程中, CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.在Cu2S“还原”为Cu的总反应中,Cu2O作催化剂 D.“电解”时,金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥 解析:A.根据流程,冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,SO2能引起酸雨,属于大气污染物,该工艺对环境不友好,故A说法错误;B.焙烧中发生2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2中S的价态为-2价,Fe的基态为+2价,Cu的价态为+2价,在反应中部分S的价态升高,Cu的价态降低,因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂,故B说法正确;C.根据催化剂的定义,以及A选项分析,Cu2O不是催化剂,故C说法错误;D.粗铜中金、银以单质的形式存在,没有发生反应,金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来,故D说法错误。‎ 答案:B ‎3.(2019年江苏泰州高三模拟)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:‎ 则下列说法正确的是(  )‎ A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+‎ 解析:从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜,工业废水中加入试剂a为过量的铁,操作Ⅰ为过滤,得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液氯化亚铁溶液,滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液,铜不溶,操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液,滤液Z和X合并通入氯气,氧化亚铁离子为氯化铁溶液,蒸发结晶,过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。‎ A.由最终得到FeCl3及其流程图可知,b为盐酸,若为硫酸会引入硫酸根杂质离子,故A错误;B.上述分析可知,操作Ⅰ、Ⅱ是过滤,操作Ⅲ是蒸发结晶,过滤,所用仪器不同,故B错误;C.滤液X,滤液Z中均含有FeCl2,c为氯气或过氧化氢,可氧化氯化亚铁生成氯化铁,故C正确;D.亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化,用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+,故D错误。‎ 答案:C ‎4.(2019年湖南益阳高三模考)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,‎ 以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。下列说法错误的是(  )‎ A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B.酸浸液遇溶液K3[Fe(CN)3]生成蓝色沉淀 C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D.氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液 解析:高磷鲕状赤铁矿主要含有Fe2O3,又称铁红,易溶于强酸,中强酸,外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可作为催化剂,炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+,而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7,可使Al3+沉淀完全,而Fe2+、Ca2+不受影响。利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后,由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7,故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。‎ A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂,A项正确;B.酸浸液中含有Fe2+,遇K3[Fe(CN)3]溶液生成蓝色的沉淀, B项正确;C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解,降低产率,C项错误;D.氧化Fe2+时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,反应原理分别为:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O ,2Fe2++ClO -+2H+===2Fe3+‎ ‎+Cl-+H2O,D项正确。‎ 答案:C ‎5.(2019年北京市清华大学附属中学高三月考)从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(  )‎ A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2===I2+2OH-‎ C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂 D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出 解析:在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒,A错误;在酸性溶液中不可能生成OH-,B错误;酒精与水互溶,不能作萃取剂,C错误;分液的操作是下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,D正确。‎ 答案:D ‎6.(2019年山西实验中学高三模拟)溴化钙是一种重要的化工原料,制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下:‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.试剂M 是HBr,加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2‎ B.操作I为过滤,滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3;操作Ⅱ为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 C.制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度:称取一定量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3 溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出CaBr2·2H2O的纯度 D.工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65℃进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O 解析:Fe与溴单质反应生成FeBr2 ,加过量的氢氧化钙,生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁,过滤得到滤液中主要CaBr2 ,在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到CaBr2·2H2O晶体。A.根据上述分析,溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙,过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙,加溴化氢除去多余的氢氧化钙,则加入的M为HBr,故A正确;B.氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁,操作I为过滤,滤渣为Fe和Fe(OH)3,操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶,不是重结晶;故B错误; C.称取一定量的样品溶于水,滴入足量Na2CO3 溶液,‎ 充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量碳酸钙的质量,可以得出CaBr2·2H2O的纯度,故C正确;D.3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O,因此工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65℃进行反应,制得溴化钙,故D正确。‎ 答案:B ‎7.(2019年山东德州高三模拟)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,转化关系如下如所示,下列说法不正确的是(  )‎ A.x为NaOH溶液,y为盐酸 B.a→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓‎ C.按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的 D.b、c既能与强酸又能与强碱反应 解析:根据转化关系,加入试剂x,得到溶液和Fe,利用Al能与NaOH反应,Fe不与NaOH反应,因此试剂x为NaOH,即a的主要成分是NaAlO2,根据转化关系,试剂y应为盐酸,发生AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓,然后氢氧化铝受热分解成Al2O3,最后通过电解的方法得到金属Al。A.根据上述分析,x为NaOH溶液,y为盐酸,故A说法正确;B.a→b的反应是AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓,‎ 故B说法正确;C.如果x和y互换,a为FeCl2和AlCl3,加入NaOH,则得到Fe(OH)2和Al(OH)3,按照流程无法得到金属铝,故C说法错误;D.b和c分别是Al(OH)3和Al2O3,都属于两性化合物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故D说法正确。‎ 答案:C

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