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- 2021-07-06 发布
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普集高中2019—2020学年度第一学期高一年级第一次月考
(化学)试题(卷)
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个合理答案,共60分)
1.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有( )
A. 浓硫酸 B. 汽油
C. 液氯 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
图标是易燃液体的危险标志。
【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性,不能燃烧,槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志,故A错误;
B项、汽油属于易燃液体,槽罐车应贴易燃液体的标志,故B正确;
C项、液氯属有毒物质,槽罐车应贴有毒标志,故C错误;
D项、四氯化碳可用来灭火,不能燃烧,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查危险品标志,了解药品的性质,抓住各种危险品的性质,了解各个常见标志所代表的含义是解答关键。
2.下列仪器对应的名称正确的是
A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管
【答案】C
【解析】
【详解】A. 是坩埚,A不符合题意。
B. 是分液漏斗,B不符合题意。
C. 是蒸馏烧瓶,C符合题意。
D. 是冷凝管,D不符合题意;
答案为C。
3.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置为蒸馏装置,分离的是互溶的液体,利用其沸点不同进行分离,故A不符合题意;
B、该装置分离胶体和溶液,利用胶体不能透过半透膜,溶液可以,故B不符合题意;
C、该装置为过滤装置,分离难溶固体与液体,故C不符合题意;
D、这是配制一定物质的量浓度溶液的装置,不能用于物质的分离,故D符合题意;
答案为D。
4.下列实验操作中正确的是
A. 蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸
B. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
C. 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D. 萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
【答案】A
【解析】
详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片,液面容易剧烈翻滚,若加入沸石就比较平稳,故可防止暴沸,故A正确;
加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触,故B错误;
分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口放出,故C错误;
萃取操作时,可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴,但是,酒精与水互溶,故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂,故D错误;
故选A。
5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤,不正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④
B. ③①②⑤④
C. ②③①⑤④
D. ②①③⑤④
【答案】D
【解析】
【详解】
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,加碳酸钠可以除去钙离子,加氯化钡可以除去硫酸根离子,加入氢氧化钠可以除去镁离子,每一次所加的试剂都是过量的,引入的杂质离子也要除掉,所以碳酸钠加在氯化钡后面,以除去多余的钡离子,盐酸必须加在最后边,除去多余的碳酸根离子,氢氧根离子,即顺序③①④不能改变,故选D。
【点睛】粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都过量,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子,每一次所加的试剂都是过量的,引入的杂质离子也要除掉,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。
6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是( )
A. ①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精
B. ①加入的是酒精,②加CCl4,③加汽油
C. ①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4
D. ①加入的是汽油,②加CCl4,③加酒精
【答案】D
【解析】
正确答案:D
①加入的是汽油,汽油密度小于水,浮在水上;②加CCl4,CCl4密度大于水,沉在水下③加酒精,与水混溶。
7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,A错误;
B.22 g CO2的物质的量是0.5mol,所含有的分子数为0.5NA,B正确;
C.11.2 L CO2不一定处于标准状况下,因此物质的量不一定是0.5mol,则所含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;
D.常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L,D错误;
答案选B。
8.下列说法正确的是
A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2
D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A项、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,不同状态的物质,相同物质的量时的体积不同,故A错误;
B项、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,故B错误;
C项、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为0.5L×1mol/L×3:0.2L×1mol/L=15:2,故C正确;
D项、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比为1 mol/L :1mol/L×3=1:3,故D错误;
故选C。
9.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是( )
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、BaSO4不溶于稀硫酸,故A错误;B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,故B正确;C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀,故C错误;D、由于第二步加入过量盐酸,第三步也得不到BaCO3沉淀,故D错误。
10.下列存在因果关系或能达到目的的是( )
选项
目的或叙述
操作或叙述
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
原溶液中有SO42-
滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D
某钾盐是K2CO3
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二者溶解度受温度影响差异大,选择重结晶法分离,与叙述无因果关系,故A错误;
B、向待测液中先加入盐酸,排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰,然后再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明含有SO42-,则证明BaSO4难溶于酸,故B正确;
C、CO32-、SO32-、Ag+能与BaCl2反应生成白色沉淀,因此滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,不能证明原溶液中含有SO42-,故C错误;
D、某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,该气体是CO2,钾盐可能是K2CO3,也可能是KHCO3,故D错误;
答案为B。
11.质量都为4.2g的A气体和B气体,在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L,则这两种气体的摩尔质量之比为( )
A. 7:8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13
【答案】A
【解析】
【分析】
利用进行分析;
【详解】A气体:,解得M=28g/mol;同理气体B的摩尔质量为32g/mol,因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol-1∶32g·mol-1=7∶8;
答案为A。
12.某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有( )
A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
【答案】C
【解析】
【分析】
按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析;
【详解】配制500mL溶液,需要NaOH的质量为500×10-3L×0.10mol·L-1×40g·mol-1=2.0g,NaOH易潮解,称量时,需要将NaOH放入烧杯中称量,而①没有用烧杯,然后加水溶解,冷却,移液,振荡,定容,定容时,玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下,④
玻璃棒下端在刻度线以上,当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时,改用胶头滴管,眼睛应平时刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切,⑤是仰视,最后摇匀,共有3处错误;
答案为C。
13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A. 温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B. 等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C. 等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
【答案】A
【解析】
【分析】
应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。
【详解】A项:N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol,相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等,A项正确;
B项:据阿伏加德罗定律,等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同,其原子总数不一定相等;
C项:据阿伏加德罗定律,等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同,氧原子数之比为2:3;
D项:相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中,分子数相等,氢原子数之比为3:4;
本题选A。
14. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
根据c=n/V可知,量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,则相当于稀释浓硫酸,所以溶质的物质的量减少,浓度偏小;没有洗涤烧杯,则溶质的物质的量减少,浓度偏小;有少量溶液流到了容量瓶外面,则溶质的物质的量减少,浓度偏小;用胶头滴管吸去多余的水,则溶质的物质的量减少,浓度偏小,所以答案选D。
15.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5gHCl气体占有体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数w=
【答案】D
【解析】
【分析】
利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。
【详解】A、根据物质的量浓度的定义,n(HCl)==1mol,溶液的质量为(36.5g+1×103mL×1g·mL-1)=1036.5g,则溶液的体积为= ,该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1,故A错误;
B、HCl为强电解质,在水中完全电离,即在水溶液中不含HCl分子,故B错误;
C、题中没有说明是否是标准状态,因此不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;
D、利用c=,w%=,故D正确;
答案为D。
【点睛】易错点是选项A,利用c=,V
指的是溶液的体积,不是溶剂的体积,同时应注意混合后溶液的体积不等于混合前体积相加,应利用密度计算溶液的体积。
二、填空题(共3小题,共40分)
16.(1)下列数量各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
【答案】 (1). ①④③② (2). (3). NA (4). (5).
【解析】
【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1+3)=2 mol;②×1=1 mol;③×(2+1)=1.5 mol;④0.2 mol×(3+1+4)=1.6 mol。比较大小得答案为①④③②;
(2)m g气体的物质的量为mol,所含分子数为NA,所含原子数为NA,该气体在标准状况下的体积为L,气体完全溶于水形成V L溶液,其浓度为mol·L-1。
17.实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸,现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制,根据实验事实需要配制情况回答下列问题。
(1)需量取浓硫酸的体积为___mL。
(2)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。
A. B. C. D. E.
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____(多选题)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____,偏低的是___不影响的是____
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线。
【答案】 (1). 5.4mL (2). AC (3). 100mL容量瓶、玻璃棒 (4). BC (5). ① (6). ③ (7). ②
【解析】
【详解】(1)实验室没有90mL的容量瓶,应选用100mL容量瓶,利用溶质物质的量不变,得出0.1L×1.0mol·L-1=,解得V=5.4mL;
答案为5.4mL;
(2)配制上述溶液所使用的仪器是100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,A为圆底烧瓶,B为量筒,C为分液漏斗,D为胶头滴管,E为烧杯,因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗;除图中已有的仪器外,还需要的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶;
答案为AC;玻璃棒、100mL容量瓶;
(3)A、使用容量瓶前应首先检漏,故A操作正确;
B、容量瓶用水洗净后,不用待配液溶液洗涤,否则造成所配溶液浓度增大,故B操作不正确;
C、用量筒取样后应放在烧杯中,然后稀释,冷却后,转移到容量瓶中,故C操作不正确;
D、摇匀时,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,故D操作正确;
答案为BC;
(4)根据c=,进行分析,
①定容时俯视刻度线,容量瓶中溶液的凹液面低于刻度线,体积偏小,即所配溶液的浓度偏高;
②容量瓶中是否有水,对所配溶液的浓度无影响;
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,相当于对原来的溶液稀释,浓度偏低;
答案为①;③;②。
18.某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
请回答:
(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A____,仪器B____。
(2)①分液漏斗使用前须____。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。
③实验(二)中操作Z的名称是____。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____。
【答案】 (1). 坩埚 (2). 500mL容量瓶 (3). 检查是否漏水 (4). 液体分上下两层,下层呈紫红色 (5). 过滤 (6). 主要由于碘易升华,会导致碘的损失
【解析】
【详解】(1)根据仪器A的特点,仪器A为坩埚,根据步骤,仪器B定容,即仪器B为容量瓶;
答案为坩埚;容量瓶;
(2)①分液漏斗使用前需要检漏;
答案为检漏;
②碘单质易溶于CCl4,且CCl4密度大于水、不溶于水,步骤X的操作是萃取,分液漏斗中出现分层,下层呈紫红色;
答案液体分层,下层呈紫红色;
③操作Z是从I2和水溶液中得到粗碘,即操作Z为过滤;
答案为过滤;
(3)I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出来,但同时碘易升华,导致碘的损失;
答案为由于碘易升华,会导致碘的损失。