山东省德州市2020届高三第二次模拟考试化学试题 13页

高三化学试题 ‎2020．6‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。‎ ‎2．考试结束后，请将答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Cu 64‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土 B．《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属 C．《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 D．《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺 ‎2．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3-‎ B．0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-‎ C．0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-‎ D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH4+、C1-、HCO3-‎ ‎3．X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子常用于检验Fe3+，X、Y 形成的化合物YX3常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>W>X B．简单氢化物稳定性：Z>X C．W形成的单质一定为原子晶体 D．ZO2和ZO3中Z的原子杂化方式相同 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．14gCO、N2混合气体中共含有7NA个电子 B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键 C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA ‎5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．用图1装置制备少量氨气 B．用图2所示装置收集SO2‎ C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生 D．用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱 ‎6．以乙炔和乙醛为原料制备1，3-丁二烯的合成路线如图所示：下列说法不正确的是 A．甲、乙两种有机化合物中均含有手性碳原子 B．CH3CHO既可被氧化为CH3CH2OH，又可被还原为CH3COOH C．丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的结构简式为 D．合成路线中涉及到的反应类型有加成反应和消去反应 ‎7．常温下，2NH3(g)+NaC1O(aq)===NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是 A．该反应的△H>0，△S<0‎ B．每生成1mo1N2H4转移2mol电子 C．室温下，向0.1mo1·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH增大 D．N2H4、O2和KOH溶液组成燃料电池，负极反应为N2H4－4e-===N2+4H+‎ ‎8．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：‎ ‎，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是 A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B．有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键 C．合成有机高聚物的单体是 D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH-‎ ‎9．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下 下列说法正确的是 A．流程中①和④所得溶液中，I-离子的浓度相等 B．流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取 C．流程中④发生离子反应：2I2+SO32-+H2O=4I-+SO42-+2H+‎ D．制备10mol I2，理论上需KC1O3的质量约为408g ‎10．在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化学平衡常数：K(b)0‎ C．随pH的升高而减小 D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16．(12分)过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器X的名称是______________；‎ ‎(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；‎ ‎(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________‎ ‎(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16％(相当于其中含H2O234％)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：‎ ‎①请完善滴定时反应的离子方程式：__MnO4-+___H2O2+______==_______________‎ ‎②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；‎ ‎③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_________。‎ ‎17．(10分)N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：‎ ‎(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。‎ ‎(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。‎ ‎(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。‎ ‎(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g／cm3。(列出计算式)‎ ‎18．(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。‎ ‎(1)用CO和H2合成二甲醚的反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。‎ 几种物质的相对能量如下：‎ ‎△H=_______kJ·mo1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是_____(填代号)。‎ A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ‎(2)有利于提高反应中CH3OCH3产率的条件为_______(填标号)。‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ‎(3)采用新型催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中n(Mn)／n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。‎ 当n(Mn)／n(Cu)=2时，二甲醚的选择性()为85．8%，此时二甲醚的产率为_________。‎ ‎(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)转化为Cr3+。原理如下图：‎ ‎①燃料电池中的负极是______(填“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为______________________________。‎ ‎②消耗6．9g二甲醚时可处理Cr的含量为26．0g·L-1的废水1L，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)‎ ‎19．(13分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示：‎ ‎(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____________‎ ‎(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应的氧化产物是____________(填化学式)。‎ ‎(3)碱浸时生成Na2MoO4和一种气体A，该气体的电子式为________；沉淀时加入Na2S溶液的目的是______________________‎ ‎(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。‎ 第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为___________‎ ‎(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：‎ ‎①使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。‎ ‎②随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。‎ ‎③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_____________________________‎ ‎20．(13分)有机物I()是一种新型感光高分子化合物，工业合成I的路线如下：‎ 已知：同一个碳原子上连接有2个羟基时，自动脱去一个水分子。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物C中官能团名称_________。反应①的化学反应类型为______________‎ ‎(2)反应④的化学方程式为：_______________________________________________‎ ‎(3)反应⑤除生成H外，还生成一种能与碳酸氢钠反应放出气体的有机化合物M，M的结构简式为：_______________________‎ ‎(4)X是H的芳香族同分异构体，1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg。则X共有__________种。写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_____________________。‎ ‎(5)参照上述合成路线。设计以乙醇和乙炔为原料制备CH3CH=CH—COOCH=CH2的流程图。‎ ‎________________________________________________________________________‎ 高三化学试题参考答案 ‎2020．6‎ 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分 ‎1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．D 二、选择题：本题共5个小题，共20分 ‎11．BD 12．A 13．BC 14．C 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16．(12分，除标注外每空2分)‎ ‎(1)球形冷凝管(1分)‎ ‎(2)CO(NH2)2+H2O2==CO(NH2)2·H2O2 水浴加热(1分)‎ ‎(3)2Fe+3H2O2+6H+==2Fe3++6H2O，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；‎ ‎(4)①2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑ ②偏高(1分)‎ ‎③合格(1分) 20％‎ ‎17．(10分，除标注外每空2分)‎ ‎(1)哑铃形或纺锤形；(1分)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分)‎ ‎(2)sp3；(1分)(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键(1分)‎ ‎(3)V形；(1分)H2O或H2S(合理即可)(1分)‎ ‎(4)8；‎ ‎18．(12分，除标注外每空2分)‎ ‎(1)－253．4 D ‎(2) B (1分)‎ ‎(3)61．8％‎ ‎(4)①M(1分) Cr2O72-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O ②83．3％‎ ‎19．(13分，除标注外每空2分)‎ ‎(1)+6(1分)‎ ‎(2)MoO3和SO2‎ ‎(3) 除去Pb2+离子 ‎(4)1：3(1分)‎ ‎(5)①1：1(1分)‎ ‎②C1有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；‎ ‎③替代空气中氧气起氧化剂作用 ‎20．(13分，除标注外每空2分)‎ ‎(1)酯基(1分) 加成反应(1分)‎ ‎(2) ‎ ‎(3)CH3COOH ‎(4)10 ‎