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  • 2021-07-06 发布

高中化学 1_3《化学反应热的计算》课件1 新人教版选修4

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第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 1 、提出问题 在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。 例如C(s) + 1/2O 2 (g) = CO(g)的反应热 有些反应的反应热很难直接测得,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢? 2 、分析问题 C(s) + O 2 (g) ═ CO 2 (g) △ H 1 …… ( 1 ) CO(g) + 1/2O 2 (g) ═ CO 2 (g) △ H 2 …… ( 2 ) 3 、解决问题 C(s) + 1/2O 2 (g) ═ CO(g) △ H 3 = ? ( 3 ) 盖斯定律 一、盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。 化学反应的反应热 只与 反应体系的 始态 和 终态 有关 ,而 与 反应的 途径无关 。 态: 物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件 2H 2 O(l) = 2H 2 (g) + O 2 (g) △H 2 > 0 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) △H 1 < 0 S (始态) L (终态) △ H 1 + △H 2 ≡ 0 能量守恒 S L 1 2 3 a b c △ H 1 +△H 2 +△H 3 +…… =△H a +△H b +△H c +…… 反应物(始态) 生成物(终态) 即无论经过什么途径,由 C(s)+O 2 (g) 变成 CO 2 (g) 的反应热是定值。 △ H= △H 1 + △H 2 C(s) CO 2 (g) CO(g) 图示法外,还可用什么方法解决? 图示法 C(s)+1/2O 2 (g)==CO(g) △H 3 =? CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) △H 2 = -283.0 kJ/mol C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) △H 1 = -393.5 kJ/mol - ) ∴△ H 3 = △H 1 - △ H 2 = -393.5 kJ/mol - (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol ( 1 ) - ( 2 ) = ( 3 ) 通过实验无法直接测定 C(s)+1/2O 2 (g)=CO(g) 反应热 有些反应进行得很慢,有些反应不容易发生,有些反应的产品不纯 盖斯定律的 数学本质 : 热化学方程式按一定系数关系的相加减 加合法 下列数据表示 H 2 的燃烧热吗? H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O (g) △H 1 =- 241.8kJ/mol H 2 O(g)=H 2 O (l) △H 2 =- 44 kJ/mol 已知 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O (l) △H =△ H 1 + △ H 2 =- 285.8kJ/mol 例 1 :写出 石墨变成金刚石 的热化学方程式 (25 ℃,101kPa 时 ) 说明 :( 1 ) 可以在书中 P7 查找需要的数据 ( 2 )并告诉大家你设计的理由。 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗? 先思考,之后小组讨论汇报 查燃烧热表知: ① C(石墨,s)+O 2 (g)==CO 2 (g) △H 1 =- 393.5 kJ/mol ② C(金刚石,s)+O 2 (g)==CO 2 (g) △H 2 =- 395.0 kJ/mol 所以, ① - ② 得: C( 石墨 ,s)= C( 金刚石 ,s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式,回答:金刚石能自动变成石墨吗?需要什么条件? 你知道神六的火箭燃料是什么吗? 例2:某次发射火箭,用 N 2 H 4 (肼)在 NO 2 中燃烧,生成 N 2 、液态 H 2 O 。已知: ① N 2 (g)+2O 2 (g)==2NO 2 (g) △H 1 =+67.2kJ/mol ② N 2 H 4 (g)+O 2 (g)==N 2 (g)+2H 2 O(l)△H 2 =-534kJ/mol 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N 2 H 4 (g)+ 2NO 2 (g)== 3 N 2 (g)+4H 2 O(l) △H=-1135.2kJ/mol ② ×2 -①得 盖斯定律 1 、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2 、盖斯定律有哪些用途? 总结归纳 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 代数和。 1. 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中, CO 占 1/3 体积, CO 2 占 2/3 体积,且 C(s) +1/2O 2 (g) = CO(g) △H = - 110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g) △H = - 282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( ) 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C 巩固练习 二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 课本 P13 例 1 : 【 解 】 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl 2 (g)== NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g - 17.87kJ △ H = 23g/mol×( - 17.87kJ ) ÷ 1.0g =- 411kJ/mol 答: 注意热化学方程式正确书写,特别注意有关单位的正确书写 课本 P13 例 2 : 【 解 】 C 2 H 6 O(l) + 3O 2 (g)== 2 CO 2 (g) + 3H 2 O (l) 46g/mol - 1366.8 kJ/mol 1000g X X = ( - 1366.8 kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol =- 29710kJ 设 1kg 乙醇燃烧后放出的热量为 X 课本 P13 例 3 : 解题模式: 审题→分析→求解 小结:运用盖斯定律要注意 1、热化学方程式 同乘 以某一个数时,反应热的 数值 也必须 乘 以该数 2、热化学方程式 相加减 时, 同种物质之间可相加减, 反应热 也随之 相加减 3、将一个化学方程式 颠倒 时, Δ H “+” “-”号必须随之 改变 ,但 数值不变 4、计算过程中需 代入数据 ,且数据必须 带单位 1、2 mol H 2 (g)在1 mol O 2 (g)中完全燃烧生成2 mol H 2 O(l), △H=—571.6kJ/mol。 √ 2、2 mol H 2 (g)在1 mol O 2 (g)中完全燃烧生成2 mol H 2 O(l), 反应热为—571.6kJ/mol。 √ 3、1 mol H 2 (g)在1/2 mol O 2 (g)中完全燃烧生成1 mol H 2 O(l), 燃烧热为—285.8 kJ/mol。 × 改正: 1 mol H 2 (g)在1/2 mol O 2 (g)中完全燃烧生成1 mol H 2 O(l), 燃烧热 为 285.8 kJ/mol。 4、1 mol H 2 (g)在1/2 mol O 2 (g)中完全燃烧生成1 mol H 2 O(l), 燃烧热△H=—285.8 kJ/mol。 √ 巩固练习 1.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知: P 4 (白,s)+5O 2 (g) = 2P 2 O 5 (s) △H 1 4P(红,s)+5O 2 (g) = 2P 2 O 5 (s) △H 2 据此判断,下列说法正确的是( ) △H 1 = △H 2 B. △H 1 > △H 2 C. △H 1 < △H 2 D. 无法确定 C 2. 已知 2H 2 (g) +O 2 (g) = 2H 2 O(l) △H = - 571.6 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g) △H = - 283.0 kJ/mol 某 H 2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量,同时生成 3.6 g 液态水,则原混合气体中 H 2 和 CO 的物质的量之比为( ) A. 2︰1 B. 1︰2 C. 1︰1 D. 2︰3 C

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