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- 2021-07-06 发布
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第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
1
、提出问题
在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。
例如C(s) + 1/2O
2
(g)
=
CO(g)的反应热
有些反应的反应热很难直接测得,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢?
2
、分析问题
C(s) + O
2
(g) ═ CO
2
(g) △
H
1
……
(
1
)
CO(g) + 1/2O
2
(g) ═ CO
2
(g) △
H
2
……
(
2
)
3
、解决问题
C(s) + 1/2O
2
(g) ═ CO(g) △
H
3
= ?
(
3
)
盖斯定律
一、盖斯定律
不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
化学反应的反应热
只与
反应体系的
始态
和
终态
有关
,而
与
反应的
途径无关
。
态:
物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
2H
2
O(l)
=
2H
2
(g)
+
O
2
(g) △H
2
> 0
2H
2
(g)
+
O
2
(g)
=
2H
2
O(l) △H
1
< 0
S
(始态)
L
(终态)
△
H
1
+ △H
2
≡ 0
能量守恒
S
L
1
2 3
a
b c
△
H
1
+△H
2
+△H
3
+……
=△H
a
+△H
b
+△H
c
+……
反应物(始态)
生成物(终态)
即无论经过什么途径,由
C(s)+O
2
(g)
变成
CO
2
(g)
的反应热是定值。
△
H= △H
1
+ △H
2
C(s)
CO
2
(g)
CO(g)
图示法外,还可用什么方法解决?
图示法
C(s)+1/2O
2
(g)==CO(g) △H
3
=?
CO(g)+1/2O
2
(g)=CO
2
(g) △H
2
=
-283.0 kJ/mol
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) △H
1
=
-393.5 kJ/mol
-
)
∴△
H
3
= △H
1
- △
H
2
= -393.5 kJ/mol
-
(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
(
1
)
-
(
2
)
=
(
3
)
通过实验无法直接测定
C(s)+1/2O
2
(g)=CO(g)
反应热
有些反应进行得很慢,有些反应不容易发生,有些反应的产品不纯
盖斯定律的
数学本质
:
热化学方程式按一定系数关系的相加减
加合法
下列数据表示
H
2
的燃烧热吗?
H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O (g)
△H
1
=-
241.8kJ/mol
H
2
O(g)=H
2
O (l)
△H
2
=-
44 kJ/mol
已知
H
2
(g)+1/2O
2
(g)=H
2
O (l)
△H
=△
H
1
+ △
H
2
=-
285.8kJ/mol
例
1
:写出
石墨变成金刚石
的热化学方程式
(25
℃,101kPa
时
)
说明
:(
1
)
可以在书中
P7
查找需要的数据
(
2
)并告诉大家你设计的理由。
用一用盖斯定律
石墨能直接变成金刚石吗?
先思考,之后小组讨论汇报
查燃烧热表知:
①
C(石墨,s)+O
2
(g)==CO
2
(g) △H
1
=-
393.5
kJ/mol
②
C(金刚石,s)+O
2
(g)==CO
2
(g) △H
2
=-
395.0
kJ/mol
所以, ①
- ②
得:
C(
石墨
,s)= C(
金刚石
,s) △H=+1.5kJ/mol
观察该热化学方程式,回答:金刚石能自动变成石墨吗?需要什么条件?
你知道神六的火箭燃料是什么吗?
例2:某次发射火箭,用
N
2
H
4
(肼)在
NO
2
中燃烧,生成
N
2
、液态
H
2
O
。已知:
①
N
2
(g)+2O
2
(g)==2NO
2
(g) △H
1
=+67.2kJ/mol
②
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)==N
2
(g)+2H
2
O(l)△H
2
=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2
N
2
H
4
(g)+ 2NO
2
(g)==
3
N
2
(g)+4H
2
O(l) △H=-1135.2kJ/mol
②
×2
-①得
盖斯定律
1
、请用自己的话描述一下盖斯定律。
2
、盖斯定律有哪些用途?
总结归纳
用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热
若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的
代数和。
1.
在
100 g
碳不完全燃烧所得气体中,
CO
占
1/3
体积,
CO
2
占
2/3
体积,且
C(s) +1/2O
2
(g) = CO(g) △H =
-
110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O
2
(g) = CO
2
(g) △H =
-
282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
392.92 kJ B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ
C
巩固练习
二、反应热的计算
利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算
课本
P13
例
1
:
【
解
】
钠与氯气起反应的化学方程式如下
Na(s) + 1/2Cl
2
(g)== NaCl (s)
23g/mol
△H
1.0g
-
17.87kJ
△
H
=
23g/mol×(
-
17.87kJ
)
÷
1.0g
=-
411kJ/mol
答:
注意热化学方程式正确书写,特别注意有关单位的正确书写
课本
P13
例
2
:
【
解
】
C
2
H
6
O(l) + 3O
2
(g)== 2
CO
2
(g)
+
3H
2
O
(l)
46g/mol
-
1366.8
kJ/mol
1000g
X
X
=
(
-
1366.8
kJ/mol ×
1000g)/
46g/mol
=-
29710kJ
设
1kg
乙醇燃烧后放出的热量为
X
课本
P13
例
3
:
解题模式:
审题→分析→求解
小结:运用盖斯定律要注意
1、热化学方程式
同乘
以某一个数时,反应热的
数值
也必须
乘
以该数
2、热化学方程式
相加减
时, 同种物质之间可相加减,
反应热
也随之
相加减
3、将一个化学方程式
颠倒
时,
Δ
H
“+” “-”号必须随之
改变
,但
数值不变
4、计算过程中需
代入数据
,且数据必须
带单位
1、2 mol H
2
(g)在1 mol O
2
(g)中完全燃烧生成2 mol H
2
O(l),
△H=—571.6kJ/mol。
√
2、2 mol H
2
(g)在1 mol O
2
(g)中完全燃烧生成2 mol H
2
O(l),
反应热为—571.6kJ/mol。
√
3、1 mol H
2
(g)在1/2 mol O
2
(g)中完全燃烧生成1 mol H
2
O(l),
燃烧热为—285.8 kJ/mol。
×
改正:
1 mol H
2
(g)在1/2 mol O
2
(g)中完全燃烧生成1 mol H
2
O(l),
燃烧热
为 285.8 kJ/mol。
4、1 mol H
2
(g)在1/2 mol O
2
(g)中完全燃烧生成1 mol H
2
O(l),
燃烧热△H=—285.8 kJ/mol。
√
巩固练习
1.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷(s),放出18.39kJ热量,又知:
P
4
(白,s)+5O
2
(g)
=
2P
2
O
5
(s) △H
1
4P(红,s)+5O
2
(g)
=
2P
2
O
5
(s) △H
2
据此判断,下列说法正确的是( )
△H
1
= △H
2
B. △H
1
>
△H
2
C. △H
1
<
△H
2
D. 无法确定
C
2.
已知
2H
2
(g) +O
2
(g) = 2H
2
O(l) △H =
-
571.6 kJ/mol
CO(g) + 1/2O
2
(g) = CO
2
(g) △H =
-
283.0 kJ/mol
某
H
2
和
CO
的混合气体完全燃烧时放出
113.74 kJ
热量,同时生成
3.6 g
液态水,则原混合气体中
H
2
和
CO
的物质的量之比为( )
A. 2︰1 B. 1︰2 C. 1︰1
D. 2︰3
C