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- 2021-07-06 发布
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高三化学试卷
考试时间:100分钟 分值:100分
温馨提示:此次考试卷面分为5分
说明:1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分
2. 书写有涂改或主观题未完成的,根据情况扣(1—5) 分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(共16小题;每小题3分,共48分)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“雾霾积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D.高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛
2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉
C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸
D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
3.下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O、Cl-
C.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:Fe3+、Cl-、Br-、K+
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:SO42-、AlO2-、NH4+、Br-
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L NO2完全溶于水,转移电子数为0.5NA
B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA
C.一定温度下,lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H-I键数目为2NA
D.标准状况下,22.4L的HF中含有的原子数目为2NA
6.下列有关化学用语的用法中,正确的是( )
A.BaCO3的电离方程式:
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:
C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式:
D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时,反应的离子方程式:
7.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaClO2的原理为:ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+ H2O + O2 (未配平)。下列说法错误的是( )
A.该制备反应,NaClO2是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.生成标准状况下的11.2L气体,转移2mol 电子 D.制备过程中混合液的pH降低
8.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是( )
A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去
B.由于Mg、Al比较活泼,工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质
C.Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物
D.纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
9.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1 ∶3
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1 ∶2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)约为1 ∶1
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留在溶液中溶质只有较多的NH4Cl
10.下列有关实验装置的说法,正确的是( )
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
11.下列除去杂质的方法,正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
12.下列说法中正确的是( )
A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3
D.NaNa2O2NaI
13.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
14.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下,取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中,分别滴加几滴酚酞试液,后者红色更深
相同温度下,CO32-结合H+能力更强
B
分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液,前者产生气泡,后者无明显现象
酸性:CH3OOH>H3BO3
C
将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中,反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面
密度:乙醇大于钠
D
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄
氧化性:H2O2>Fe3+
15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是( )
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
16.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mo/L NaOH 溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 ( )
A. 0.4mol B.0.6mol
C.0.8mol D.0.2mol
二、填空题(共5小题;共47分)
17.(7分)Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入6mL 0.5mol·L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是__________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是______________ ___________________________________________________________ (用离子方程式表示)。
18.(6分)已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物, A中金属元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出B的化学式:________________;
(2)反应③中每生成1 mol F,转移电子的数目为______________;
(3)反应④的化学方程式为:______________________________;
(4)写出少量H与G发生反应②的离子方程式:___________________________________________;
19.(14分)氯化业砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业,也可在有机合成工业中作氯化剂。已知:SOCl2的相关性质如下表所示:
颜色、状态
熔点
沸点
腐蚀性
水解
无色或微黄液体
-105℃
78℃
强
极易水解
现利用如图装置制备SOCl2
请回答下列问题:
I.制备SO2和Cl2。
(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2,装置甲中仪器x的名称为 ;若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,反应的离子方程式为 ;
Ⅱ.制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂,SO2和Cl2可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2,选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。
(2)按气流从左到右的方向,装置A、B、C、D的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。
(3)试剂y为 (填选项字母,下同);试剂z为 。
A.热水 B.乙醇 C.石蜡油 D.冰水
(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为 。
(5)装置C的作用为 ;若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1:3,则装置C中生成的盐为 (填化学式):请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-: 。
20.(11分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的作用:________________________________________________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4—可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:_______________________________,滤渣2含有的物质是_______________。
21.(9分)某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H+、Al3+、NH4+、Na+
可能大量含有的阴离子
Cl-、AlO2-、SO42-、MnO4-、Br-、I-、CO32-
为探究其成分,进行了以下探究实验。
探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,用pH试纸检验,溶液pH<7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
探究二
乙同学取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生。
探究三:
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。
(1)该溶液中一定含有的阴离子是 ;其中能确定离子浓度之比的,对应离子物质的量浓度之比为 ;不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。
(2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。