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  • 2021-07-06 发布

高中化学必修一全册课后优化训练:3-1-2含解析

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课后优化训练 基 础 强 化 ‎1.把下列金属投入0.1mol/L盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是(  )‎ A. Cu B. Fe C. Mg D. Al 解析 由金属活动顺序表可知,Fe、Mg、Al能与盐酸反应,而Cu不与盐酸反应,金属越活泼与酸反应越剧烈,在Fe、Mg、Al中,Mg最活泼,反应最剧烈。‎ 答案 C ‎2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用(  )‎ A. 硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 水 D. 盐酸 解析 铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应,所以用NaOH溶液可以除去镁粉中的少量铝粉。‎ 答案 B ‎3.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是(  )‎ A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 解析 因足量的盐酸与等质量的金属反应,则金属完全反应,根据电子守恒,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na,也可根据化学式计算。‎ 答案 A ‎4.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是(  )‎ A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂 B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1‎ C.反应中NaOH是氧化剂,NaAlO2是氧化产物 D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 解析 在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,H2是还原产物。‎ 答案 D ‎5.金属钠着火,能用来灭火的是(  )‎ A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙 解析 钠与水发生剧烈反应,放出大量的热,且有可燃气体H2产生,不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。‎ 答案 D ‎6.下列离子方程式正确的是(  )‎ A.将钠投入到CuCl2溶液中:‎ ‎2Na+Cu2+===Cu+2Na+‎ B.Na与水反应:‎ Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑‎ C.铝和NaOH溶液的反应:‎ ‎2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ D.铁屑与硫酸的反应:‎ ‎2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ 解析 ‎ 钠先与水反应,在溶液中,钠不能置换出铜,A错;B中电荷不守恒;铁与硫酸反应生成Fe2+,D错。‎ 答案 C ‎7.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)(  )‎ A.O2与H2的混合气体 B.1.12L H2‎ C.大于1.12L H2 D.小于1.12L气体 解析 在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”,Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2,故最后收集到的气体是这两部分H2的总和,显然要比Na单独反应产生的H2多。‎ Na + H2O===NaOH + H2↑‎ ‎0.1mol 0.1mol 0.05mol 答案 C ‎8.某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、Cu2+、CO等离子,试推断:‎ ‎(1)第一种情况:一定有________,可能有________。‎ ‎(2)第二种情况:一定有________,可能有________。‎ 解析 与铝反应放出H2的溶液有两种情况:强酸性溶液(H+)和强碱性溶液(OH-)。当含有大量H+时,不能共存的有CO、OH-,溶液无色没有Cu2+,根据电荷守恒一定含有Cl-,可能含有K+、Mg2+;当含有大量OH-,不能共存的有H+、Mg2+,一定含K+,可能含有Cl-、CO,一定不含Cu2+。‎ 答案 (1)H+、Cl- K+、Mg2+‎ ‎(2)OH-、K+ Cl-、CO 能 力 提 升 ‎1.将2.3g钠投放到97.7g水中,所得溶液中溶质质量分数为(  )‎ A. 2.3%         B. 小于2.3%‎ C. 4% D. 大于4%‎ 解析 错选A是把钠与水反应后,钠看成溶质,计算错误;错选C是忽视了钠与水反应产生H2使溶液质量减少。解答本题应明确钠与水反应有H2产生,所得溶液中溶质是NaOH,溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。本题属半定量题,不需准确计算溶质的质量分数。‎ 设生成NaOH的质量为x,则:‎ ‎2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ ‎ 2×23 2×40‎ ‎ 2.3g x x==4g w(NaOH)=×100%‎ ‎=×100%>4%。‎ 答案 D ‎2.下列各组离子中,能大量共存,溶液呈现无色,且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是(  )‎ A. K+、MnO、SO、H+‎ B. Ba2+、Na+、HCO、NO C. Na+、NO、K+、Cl-‎ D. Ca2+、NO、Cl-、CO 解析 A中MnO为紫色不符合题意且H+‎ 与Na反应;B中Na与水反应生成的NaOH与HCO反应,有CO生成,Ba2+与CO不能共存;D中Ca2+与CO不共存。‎ 答案 C ‎3.X、Y、Z、M代表四种金属,有以下事实:①水溶液中X+Y2+===X2++Y;②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑;③Y可跟硫酸反应而M不能。则四种金属的活动性顺序为________。‎ 解析 由①知活泼性X>Y,由①知X、Y不与水反应,由②知Z的活动性极强,金属活泼性为Z>X>Y,由③知活泼性Y>M,所以四种金属的活动性顺序为Z>X>Y>M。‎ 答案 Z>X>Y>M ‎4.某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:‎ ‎(1)A装置的作用是___________________________________,‎ B中反应的方程式为_________________________________。‎ ‎(2)D的作用是_______________________________________。‎ ‎(3)E中的现象是_____________________________________。‎ ‎(4)A、B两个装置中应先点燃________处的________灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析 (1)B中进行的反应是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A为提供水蒸气的装置。‎ ‎(2)D的作用是除去未反应的水蒸气,干燥H2。‎ ‎(3)E中反应为H2+CuOCu+H2O,故黑色粉末变红,同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。‎ ‎(4)应先点A处酒精灯,若先点燃B处酒精喷灯,B装置中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4,点燃E处酒精灯前要收集H2,检验纯度。‎ 答案 (1)产生水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+‎ ‎4H2‎ ‎(2)吸收未反应的水蒸气 ‎(3)黑色固体变成红色,右端管壁有水珠生成 ‎(4)A 酒精 收集H2,并检验其纯度 ‎

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