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- 2021-07-06 发布
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2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第一次月考化学试题
相对原子质量:H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Mg:24
一、 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列仪器不可以加热的是
A. B. C. D.
2.下列叙述错误的是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上标签对着地面
⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑨检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A.②③⑤⑥⑧ B. ①④⑦⑨
C.①④⑤⑦ D.②④⑦⑨
3.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液;
A. ③⑥ B.②③④⑤
C.①②④ D.②⑤⑥
4.加油站内必须张贴的图标是
A. B. C. D.
5.二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同,则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳物质的量之比为
A.4:5:6 B.2:1:1
C.4:3:1 D.2:2:3
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为5∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4
C.3∶4 D.2∶5
7.下列叙述中,正确的是
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D.98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B.常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA
C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
9.下列溶液中Cl-浓度最小的是
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C.500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
10. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
11.甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为
A.1:4 B.1:2
C.1:1 D.2:1
12.下列物质中含原子数最多的是
A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳
C.4℃时5.4mL水 D.10g氖
13.一个氧气分子的质量是
A.16g B.32g
C.32/(6.02×1023)g D.16/(6.02×1023)g
14.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
15.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中,在固体完全溶解所得溶液中,Fe3+、Mg2+、Cu2+的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶1 B.4∶2∶1
C.1∶1∶1 D.1∶2∶1
16.下列现象与胶体的性质无关的是
A.河流入海口处易形成三角洲
B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
二、填空题(本题包括4 小题,共52分)
17.(14分,每空2分)
根据如图所示实验装置,回答下列问题:
(1)写出下列仪器的名称:②_________,③_________,⑦__________。
(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________(填仪器名称)。(3)实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸,则所需浓硫酸的体积是____mL(保留一位小数),量取浓硫酸所用量筒的规格是____(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。
若所配制的稀硫酸浓度偏大,则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容 D.定容时,俯视溶液的凹液面
18.(14分,每空2分)
我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______;
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________;
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:a.盐酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________;
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L-1NaCl溶液。
(4)除容量瓶、烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有___________________;
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g;
(6)配制时,按以下几个步骤进行:①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________;
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a.容量瓶洗净后残留了部分的水 b.转移时溶液溅到容量瓶外面
c.定容时俯视容量瓶的刻度线 d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
19.填写下列空白:(12分,每空2分)
Ⅰ、(1)同温同压下,含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为:__________。
(2)标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量为_______。
(3)在200ml某硫酸盐溶液中含有1. 5NA个硫酸根离子(NA为阿伏伽德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为_________
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
Ⅱ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L -1 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl- 的数目 D.溶液的密度
(3)某学生取上述浓盐酸100mL,若加水稀释到500 mL,所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L -1 。
20、(12分,每空2分)
Ⅰ、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示:
现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶液
溶质的物质的量浓度
溶液的密度/g·cm-3
硫酸
4 mol·L-1
ρ1
2 mol·L-1
ρ2
氨水
4 mol·L-1
ρ3
2 mol·L-1
ρ4
(1)ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为:________。
(2)表中2 mol·L-1氨水的质量分数为:________。
Ⅱ、量取16.0 mL 10.0 mol·L-1HCl溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的HCl溶液各25 mL,分别加入等质量的Mg和Al,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算:
(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)加入Mg的质量至少有__________。
Ⅲ(1)NA表示阿伏加德罗常数,1mol NH4+所含电子的数目为_____。
(2)将标准状况下的aLNH3(g)溶于1000g水中,得到的氨水密度为bg/mL,则该氨水的物质的量浓度是___________。
上饶县中学2021届高一年级上学期第一次月考
化 学 答 案
一、 选择题(每小题3分)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
A
B
A
D
B
C
C
题目
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
C
B
A
C
二、 填空题
17.冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 16.7 25mL BCD
18.c 过滤 bdca或cbda或bcda 胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
19 6∶5 80g/mol 2.5 mol·L-1 11.9 BD 2.38
20、ρ1>ρ2>ρ4>ρ3 (3.4/ρ4)% 1.6 0.48 g
10NA 1000ab/(17a+22400) mol·L-1