化学·新疆巴音郭楞州库尔勒四中2016-2017学年高二上学期分班化学试卷 Word版含解析 17页

‎2016-2017学年新疆巴音郭楞州库尔勒四中高二（上）分班化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）‎ ‎1．“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（　　）‎ A．将废电池深埋，可防止重金属污染 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ‎2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）‎ A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）‎ D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]‎ ‎3．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（　　）‎ A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体 C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎4．下列化学用语表述正确的是（　　）‎ A．HC1的电子式：‎ B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2‎ C．S2﹣的原子结构示意图：‎ D．H2O2的电子式：‎ ‎5．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）‎ A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应 ‎6．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．乙烷在光照下与氯气反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 ‎7．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（　　）‎ A．NaC1 B．HCI C．FeCl2 D．CuCl2‎ ‎8．无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A．H+、Ca2+、Cl﹣、CH3COO﹣ B．NH4+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣‎ C．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）‎ A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ ‎10．一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的（　　）‎ A B C D ‎ 正极 ‎ Zn ‎ Ag ‎ C ‎ Cu ‎ 负极 ‎ Cu ‎ Cu ‎ Zn ‎ Zn ‎ 电解质溶液 ‎ CuCl2‎ ‎ H2SO4‎ ‎ CuSO4‎ ‎ FeCl2‎ A．A B．B C．C D．D ‎11．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，则该烃可能是（　　）‎ A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H6‎ ‎12．实验室中制取氢气，最好的方法是（　　）‎ A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应 ‎13．下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（　　）‎ A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6‎ ‎14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）‎ A．维生素A能使溴水褪色 B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气 C．维生素A的一个分子中有3个双键 D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎15．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．23gNa与足量水反应中转移的电子数目为NA B．30g乙烷含有的共价键数目为8NA C．25℃，1.01×105 Pa下，使1 mol氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为1 mol•L﹣1‎ D．常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA ‎　‎ 二、填空题（本题共三大题，共计43分）‎ ‎16．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎ ⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ 请回答：‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是　　（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为　　、　　．‎ ‎（2）形成化合物种类最多的元素是　　（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为　　．‎ ‎（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是　　（填化学式）．‎ ‎（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　（填化学式），呈两性的是　　（填化学式），二者发生反应的离子方程式为　　．‎ ‎（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为　　（填元素符号）．‎ ‎17．某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：‎ ‎①混合物加水得无色透明溶液；‎ ‎②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；‎ ‎③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；‎ ‎④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色．‎ 根据以上实验：‎ ‎（1）混合物中肯定含有　　；肯定没有　　；可能含有　　．‎ ‎（2）③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是　　（写化学方程式）‎ ‎（3）④中产生上述现象的原因是　　（写离子方程式）‎ ‎18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．‎ ‎（1）物质的化学式分别是：A　　；C　　；F　　；a　　．‎ ‎（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是　　，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入　　，现象是　　．‎ ‎（3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式　　．‎ ‎（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸　　，原因是　　．‎ ‎19．已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的结构式：　　，C的结构简式：　　．‎ ‎（2）B、D分子中的官能团名称分别　　、　　．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型 ‎①　　；反应类型：　　．‎ ‎②　　；反应类型：　　．‎ ‎（4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是　　，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是　　，a试剂的作用是　　．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题共计6分）‎ ‎20．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：‎ ‎①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题：‎ ‎（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入　　中（填物质编号），观察到的现象是　　；‎ ‎（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入　　中（填物质编号），观察到的现象是　　；‎ ‎（3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行　　，所选用的试剂是　　（填物质编号）．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共计6分）‎ ‎21．在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求：‎ ‎（1）10s内SO2、O2的化学反应速率；‎ ‎（2）SO2的转化率．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年新疆巴音郭楞州库尔勒四中高二（上）分班化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）‎ ‎1．“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（　　）‎ A．将废电池深埋，可防止重金属污染 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ‎【考点】绿色化学．‎ ‎【分析】A．电池中的重金属离子污染土壤和水源；‎ B．从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；‎ C．煤、石油、天然气的大力开发，严重污染了环境；‎ D．太阳能、风能和氢能是洁净能源．‎ ‎【解答】解：A．电池中的重金属离子污染土壤和水源，不能掩埋，应回收处理，不符合题意，故A错误；‎ B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，不符合题意，故B错误；‎ C．大力开采煤、石油和天然气，虽然满足经济发展的需要，但严重污染了环境，不符合题意，故C错误；‎ D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）‎ A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）‎ D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]‎ ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】由现象可知发生的反应，反应中 存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；‎ B．氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；‎ C．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；‎ D．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（　　）‎ A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体 C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎【考点】同位素及其应用．‎ ‎【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，‎ A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素； ‎ B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；‎ C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；‎ D．核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量数．‎ ‎【解答】解：A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；‎ B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；‎ C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；‎ D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．下列化学用语表述正确的是（　　）‎ A．HC1的电子式：‎ B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2‎ C．S2﹣的原子结构示意图：‎ D．H2O2的电子式：‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；‎ B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；‎ C．硫离子的核外有18个电子；‎ D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．‎ ‎【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；‎ B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；‎ C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：，故C正确；‎ D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）‎ A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断．‎ ‎【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．‎ A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；‎ B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；‎ C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；‎ D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．乙烷在光照下与氯气反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】A．乙烷中H被Cl取代；‎ B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；‎ C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应；‎ D．苯中H被溴取代．‎ ‎【解答】解：A．乙烷在光照下与氯气反应，生成氯乙烷和HCl，为取代反应，故A不选；‎ B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故B不选；‎ C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C选；‎ D．苯与液溴混合后撒入铁粉，反应生成溴苯、HBr，为取代反应，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（　　）‎ A．NaC1 B．HCI C．FeCl2 D．CuCl2‎ ‎【考点】氯气的化学性质．‎ ‎【分析】氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以与铜反应生成高价的氯化铜，与Fe反应生成FeCl3，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以A、B、D正确，故C错误，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A．H+、Ca2+、Cl﹣、CH3COO﹣ B．NH4+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣‎ C．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，‎ A．氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸；‎ B．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；‎ C．四种离子之间不反应，都是无色离子；‎ D．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．‎ ‎【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，‎ A．H+、CH3COO﹣之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C．K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；‎ D．Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）‎ A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ ‎【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ ‎【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．‎ ‎【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，‎ A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；‎ B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；‎ C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；‎ D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的（　　）‎ A B C D ‎ 正极 ‎ Zn ‎ Ag ‎ C ‎ Cu ‎ 负极 ‎ Cu ‎ Cu ‎ Zn ‎ Zn ‎ 电解质溶液 ‎ CuCl2‎ ‎ H2SO4‎ ‎ CuSO4‎ ‎ FeCl2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，‎ A．锌应作负极，铜作正极，故A错误；‎ B．该装置不能自发的进行氧化还原反应，故B错误；‎ C．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；‎ D．电解质溶液中不含铜离子，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎11．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，则该烃可能是（　　）‎ A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H6‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】二氧化碳的物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.2mol，结合烃的燃烧反应中原子守恒计算．‎ ‎【解答】解：二氧化碳的物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知，烃中含C为=2，含H为=4，则烃为C2H4，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．实验室中制取氢气，最好的方法是（　　）‎ A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应 ‎【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．‎ ‎【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．‎ ‎【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，‎ 稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，‎ 纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（　　）‎ A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6‎ ‎【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．‎ ‎【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．‎ ‎【解答】解：A、C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，故A正确；‎ B、C4H10有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷，故B错误；‎ C、C3H8只有1种结构：CH3CH2CH3，故C正确；‎ D、C2H6只有1种结构：CH3CH3，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）‎ A．维生素A能使溴水褪色 B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气 C．维生素A的一个分子中有3个双键 D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．‎ ‎【解答】解：A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；‎ B．含﹣OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；‎ C．分子中含5个碳碳双键，故C错误；‎ D．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．23gNa与足量水反应中转移的电子数目为NA B．30g乙烷含有的共价键数目为8NA C．25℃，1.01×105 Pa下，使1 mol氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为1 mol•L﹣1‎ D．常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；‎ B、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析；‎ C、将1mol氯化氢气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L；‎ D、常温常压下，三氧化硫为液体．‎ ‎【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A正确；‎ B、30g乙烷的物质的量为1mol，而1mol乙烷中含7mol共价键，故含7NA条，故B错误；‎ C、将1mol氯化氢气体溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；‎ D、常温常压下，三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题共三大题，共计43分）‎ ‎16．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎ ⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ 请回答：‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是　Ar　（填元素符号）．与其具有相同的电子层结构的是表中②和⑨的简单离子，它们的离子结构示意图为　　、　　．‎ ‎（2）形成化合物种类最多的元素是　C　（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为　O=C=O　．‎ ‎（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是　H2O　（填化学式）．‎ ‎（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　NaOH　（填化学式），呈两性的是　Al（OH）3　（填化学式），二者发生反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．‎ ‎（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为　K＞Na＞Mg　（填元素符号）．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】由元素的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，‎ ‎（1）稀有气体的性质最稳定，②和⑨的简单离子的电子层结构相同，质子数分别为19、17；‎ ‎（2）C形成的有机物种类最多，稳定氧化物为二氧化碳；‎ ‎（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；‎ ‎（4）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性，二者反应生成偏铝酸钠和水；‎ ‎（5）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小．‎ ‎【解答】解：由元素的位置可知，①～⑩分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、P、Cl、Ar，‎ ‎（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，②和⑨的简单离子的电子层结构相同，质子数分别为19、17，离子结构示意图为分别为、，故答案为：Ar；；；‎ ‎（2）形成化合物种类最多的元素是C，其稳定氧化物的结构式为O=C=O，故答案为：C；O=C=O；‎ ‎（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，故答案为：H2O；‎ ‎（4）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，Al（OH）3具有两性，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，‎ 故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（5）电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg．‎ ‎　‎ ‎17．某固体混合物可能由NaCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列实验：‎ ‎①混合物加水得无色透明溶液；‎ ‎②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；‎ ‎③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；‎ ‎④往上述②的滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层呈紫红色．‎ 根据以上实验：‎ ‎（1）混合物中肯定含有　Na2CO3、Na2SO4、KI　；肯定没有　CuCl2、CaCl2　；可能含有　NaCl　．‎ ‎（2）③中白色沉淀溶于稀盐酸的原因是　BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O　（写化学方程式）‎ ‎（3）④中产生上述现象的原因是　Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣　（写离子方程式）‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】①混合物加水得无色透明溶液，则一定不含CuCl2；‎ ‎②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或都有，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；‎ ‎③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含Na2SO4、Na2CO3，则一定不含CaCl2；‎ ‎④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，层呈紫红色，则含有KI，NaCl不能确定，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：①混合物加水得无色透明溶液，则一定不含CuCl2；‎ ‎②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，可含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或都有，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；‎ ‎③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含Na2SO4、Na2CO3，则一定不含CaCl2；‎ ‎④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，层呈紫红色，则含有KI，NaCl不能确定，‎ ‎（1）由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、KI，一定不含CuCl2、CaCl2，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、KI；CuCl2、CaCl2； NaCl；‎ ‎（2）沉淀含有碳酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；‎ ‎（3）氯气可与碘化钾反应生成碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．‎ ‎　‎ ‎18．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，其中SiO2含量较高）中提取氧化铝的工艺如下．‎ ‎（1）物质的化学式分别是：A　SiO2　；C　Fe（OH）3　；F　Al（OH）3　；a　NaOH　．‎ ‎（2）反应①后的产物分离的实验基本操作是　过滤　，为验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液B并加入　KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）　，现象是　溶液显血红色　．‎ ‎（3）反应 ②中Al3+加入过量a所发生反应的离子方程式　Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．‎ ‎（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸　不能　，原因是　A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中　．‎ ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ ‎【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，分解可生成氧化铝，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，分解可生成氧化铝，滤液E中含有NaCl、NaHCO3，‎ ‎（1）由以上分析可知A为SiO2，C为Fe（OH）3，F为Al（OH）3，a为NaOH，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3；NaOH；‎ ‎（2）反应①后的产物为固体和液体，可用过滤的方法分离，可用KSCN溶液检验铁离子，二者反应，溶液变为血红色，‎ 故答案为：过滤；KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）； 溶液显血红色；‎ ‎（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（4）氢氧化铝为两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铝，制备氢氧化铝，应用偏铝酸钠与二氧化碳反应，不能用盐酸，‎ 故答案为：不能；A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．‎ ‎　‎ ‎19．已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的结构式：　　，C的结构简式：　CH3CHO　．‎ ‎（2）B、D分子中的官能团名称分别　醇羟基　、　羧基　．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型 ‎①　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH　；反应类型：　加成反应　．‎ ‎②　　；反应类型：　氧化反应　．‎ ‎（4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是　　，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是　饱和碳酸钠溶液　，a试剂的作用是　中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C被氧化生成D，B和D反应生成乙酸乙酯，则 B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH，乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答．‎ ‎【解答】解：A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C被氧化生成D，B和D反应生成乙酸乙酯，则 B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH，乙酸乙酯为CH3COOCH2CH3，‎ ‎（1）通过以上分析知，A是乙烯，其结构式为，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；‎ ‎（2）B是乙醇、D是乙酸，B、D中官能团分别是醇羟基、羧基，故答案为：醇羟基；羧基．‎ ‎（3）①为乙烯和水的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，‎ 故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；‎ ‎②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为，‎ 故答案为：；氧化反应．‎ ‎（4）乙酸乙酯的反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能吸收乙醇，能和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，降低乙酸乙酯的溶解度，‎ 故答案为：；饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题共计6分）‎ ‎20．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：‎ ‎①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题：‎ ‎（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入　③　中（填物质编号），观察到的现象是　品红溶液红色褪去　；‎ ‎（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入　①　中（填物质编号），观察到的现象是　溴水褪色　；‎ ‎（3）实验室为防止多余的SO2污染环境，需对SO2进行　尾气处理　，所选用的试剂是　⑥　（填物质编号）．‎ ‎【考点】性质实验方案的设计．‎ ‎【分析】（1）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；‎ ‎（2）二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应；‎ ‎（3）二氧化硫为酸性气体，有毒，可与碱反应．‎ ‎【解答】解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；‎ 故答案为：③；品红溶液红色褪去；‎ ‎（2）SO2具有还原性，能被溴水氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水，溶液褪色；‎ 故答案为：①；溴水褪色；‎ ‎（3）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，故答案为：尾气处理；⑥．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共计6分）‎ ‎21．在2L的密闭容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.8mol，求：‎ ‎（1）10s内SO2、O2的化学反应速率；‎ ‎（2）SO2的转化率．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】2SO2+O2⇌2SO3‎ 起始浓度（mol/L） 1 1 0‎ 转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.4‎ ‎10s时浓度（mol/L） 0.6 0.8 0.4‎ 以此解答该题 ‎【解答】解：2SO2+O2⇌2SO3‎ 起始浓度（mol/L） 1 1 0‎ 转化浓度（mol/L） 0.4 0.2 0.4‎ ‎10s时浓度（mol/L） 0.6 0.8 0.4‎ ‎（1）用SO2表示该化学反应速率为=0.04mol/（L•s），‎ 用O2表示该化学反应速率为=0.02mol/（L•s），‎ 答：10s内SO2、O2的化学反应速率分别为0.04mol/（L•s）、0.02mol/（L•s）；‎ ‎（2）SO2的转化率为=40%，‎ 故答案为：SO2的转化率为40%．‎ ‎　‎ ‎2016年12月10日