辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷 9页

化学试题 试卷满分100分 考试时间90分钟 相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 ‎ I 卷 选择题( 16小题,共48分)‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 ‎ A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m　（注意nm与m的换算）‎ B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 ‎3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ‎ A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐 ‎4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 ‎5．下列叙述正确的是 ‎ A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 ‎6. 下列离子方程式中书写正确的是 ‎ A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O D.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag ‎7． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ‎ A．Na2S B.S C． SO2 D. H2SO4‎ ‎8．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl ‎9．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 ‎ ‎ ‎10.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 ‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎11.在的反应中，被氧化的元素是 ‎ ‎ ①Cu ②N ③S ④O ‎ A．①②③ B．只有②④‎ ‎ C．只有③ D．只有①③‎ ‎12．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 ‎13．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－‎ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO ‎14.用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是 A．＋6 B．＋4 ‎ C．＋3 D．＋2‎ ‎15.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 ‎ A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e－‎ D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，固体增重4 g ‎16．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色 第II卷 （非选择题 共52分）‎ ‎17．‎ Ⅰ.（6分）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。‎ ‎（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂， 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。‎ Ⅱ．(6分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：‎ ‎(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。‎ a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物 ‎(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。‎ ‎18．(10分) A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。‎ ‎(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ A→B＋C＋D：___________________________________，‎ F＋C：__________________________________________。‎ ‎19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。‎ Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3‎ ‎④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 ‎(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。‎ ‎(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________________。‎ Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。‎ ‎(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。‎ ‎(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ _____。‎ ‎(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”‎ 的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎20．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：‎ ‎①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；‎ ‎②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；‎ ‎③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)不用做实验就可排除的离子是________。‎ ‎(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。‎ ‎(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________，‎ 理由是__________________________________________________________________。‎ ‎(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________________________。‎ ‎21．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。‎ ‎(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______________；NaOH溶液的作用是________________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①气体发生装置中进行的反应：____________________________________。‎ ‎②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________。‎ 高一期中考试化学答案 ‎1--5 ACDDB 6--10 AACDC 11--15 DBABB 16 D ‎17. （12分）　‎ Ⅰ.（6分）（每空0.5分）‎ （1） 铝 失 氧 铁 得 还 （2） 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe Ⅱ．(6分) (1)d　 (2)SO2　 KMnO4（每空2分）‎ 18. ‎(10分,每空2分) ‎ ‎(1)Na2O2　 2　 ‎ ‎(2) ②③‎ ‎(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ 19. ‎（10分）‎ ‎(1)④⑦（1分） ①③　（1分）‎ ‎(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液　(2分)‎ ‎(3)C　（1分）‎ ‎(4) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　（2分）‎ ‎(5) Ag2S　（2分） D（1分）‎ ‎20.　（10分）‎ ‎(1)Cu2＋（2分)‎ ‎(2)含有　（1分）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓（2分）‎ ‎(3)Cl－(或氯离子)（1分）　Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸（2分）‎ ‎(4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)（2分）‎ ‎21. （10分）‎ ‎　(1)E　C　D　A　B　H　G　F（2分）‎ ‎(2)除去氯气中的HCl杂质　 吸收过量的氯气（每空2分）‎ ‎(3) ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）‎