2020年高考真题+高考模拟题 专项版解析汇编 化学——10 水溶液中的离子平衡（教师版） 26页

专题10 水溶液中的离子平衡 ‎2020年高考真题 ‎1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；‎ B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；‎ C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；‎ D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。‎ 综上所述，本题答案为C。‎ ‎2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；‎ B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；‎ C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；‎ D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。‎ 综上所述，本题答案为B。‎ ‎3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00‎ ‎ mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]‎ 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1‎ C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2‎ D．滴定终点时，溶液中 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。‎ ‎【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；‎ B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；‎ C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，C正确；‎ D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。‎ ‎4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++‎ D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 ‎【答案】C ‎【解析】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡H++⇌正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；‎ B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；‎ C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，⇌H++，导致H+浓度增大，C错误；‎ D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-‎ D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO ‎【答案】A ‎【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；‎ B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；‎ C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；‎ D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；‎ 故选A。‎ ‎6．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 ‎ B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 D．在溶液中，‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－‎ 的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误；‎ B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；‎ C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；‎ D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故D正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )‎ A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 ‎【答案】A ‎【解析】A．盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，故A错误；‎ B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；‎ C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；‎ D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )‎ A．在氨水滴定前，和的混合液中 B．当滴入氨水时，‎ C．当滴入氨水时，‎ D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；‎ B．当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；‎ C． 当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；‎ D．当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．混合溶液(pH=10.30)：‎ B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：‎ C．混合溶液(pH=4.76): ‎ D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): ‎ ‎【答案】AD ‎【解析】A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；‎ B．该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：，故B错误；‎ C．若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；‎ D．该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；‎ 综上所述，浓度关系正确的是：AD。‎ ‎10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A．O点时，‎ B．N点时，‎ C．该体系中，‎ D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。‎ ‎【详解】A．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故A错误；‎ B．N点为曲线1和曲线4的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；‎ C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；‎ D．醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-‎ ‎)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；‎ 答案选BC。‎ ‎2020届高考模拟试题 ‎11．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知。下列说法错误的是 A．常温下，的水解平衡常数数量级为 B．体系中，水的电离程度大小关系为 C．点时，溶液中 D．点溶液中，‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．常温下，氯化铵的水解平衡式为：NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，则Kh= ，由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图像可知，没加镁之前，溶液的pH=5，c(NH3·H2O)≈c(H+)=10-5mol/L，c(NH4+)= 1mol/L，则Kh= =10-10，水解平衡常数数量级为，故A正确；‎ B．氯化铵的水解平衡式为：NH4++H2O⇌ NH3∙H2O +H+，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，促进铵根离子的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为c＞b＞a，故B错误；‎ C．点时，，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5，c(Mg2+)=，故C正确；‎ D．点溶液中，电荷守恒式为：，故 ‎，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎12．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol•L-1 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10-3，Ka2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a 点的pH 大于2‎ B．b 点溶液中c(H2A) > c(A2-)‎ C．c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)‎ D．d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. a 点发生H2A的电离且Ka1＞＞Ka2，故Ka1=c(HA−)×c(H+)/c(H2A)=1.1×10-3，则c2(H+)=1.1×10-3×0.1，解得c(H+)≈1.05×10-2，故pH小于2，A项错误；‎ B. b点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则c(H2A)＜c(A2-)，B项错误；‎ C. c点为Na2A，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，得到：c(HA-)+2c(H2A )=c(OH- )-c(H+)，C项正确；‎ D. d点为Na2A和NaOH的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13．（2020届安徽省江淮十校联考）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动 B．α1=α2一定等于45°‎ C．当对应溶液的pH处于1.81c(SO32-)>c(H2SO3)‎ D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A.通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线Ⅱ中的N点向M点移动；‎ B. ，则，，同理可得，故α1=α2一定等于45°；‎ C.由图像可知，当对应溶液的pH处于1.810，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小无法确定；‎ D.由于Ka1>Ka2，，则c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；‎ 答案选C。‎ ‎14．（2020届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 A．Ksp(CuS)的数量级为10-37‎ B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动 D．H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全 ‎【答案】D ‎【解析】A.由图中数据可知当c（Cu2+）=10-18mol/L时，c（S2-）=10-18.3mol/L，则数量级为10-37，故A正确；‎ B.计算a点的离子浓度积为<则溶液为不饱和溶液，故B正确；‎ C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c（S2-）增大，则c（Cu2+）减小，故C正确； ‎ D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數平衡常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误；‎ 故答案选：D。‎ ‎15．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）‎ A．b、d两点溶液的pH相同 B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L D．a点坐标为(0，2.4×10－11)‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，b点消耗NaOH的体积为10mL，NaOH和CH3COOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COO－的水解常数为<1.75×10－5，CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即b点溶液显酸性，d点溶质为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性，b、d两点pH不相同，故A错误；‎ B. 根据A选项分析，b点溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；‎ C. e点溶质为CH3COONa和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(Na＋)=2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]=，故C错误；‎ D. CH3COO发生电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离平衡常数Ka==1.75×10-5，因此有c2(H＋)=1.75×10－7，即c(H＋)=4.2×10－4mol·L－1‎ ‎，根据水的离子积，则溶液中c(OH－)=≈2.4×10－11 ，即水电离出的c(H＋)=2.4×10－11mol·L－1，故D正确；‎ 答案：D。‎ ‎16．（2020届广东省汕头市高三一模）在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．c 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)‎ B．b 点：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)‎ C．水的电离程度：b > c > a > d D．25℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正确；‎ B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，B正确；‎ C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；‎ D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(n-1)10-7，D正确；‎ 故选C。‎ ‎17．（2020届广东省茂名市高三二模）‎ 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14‎ B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 C．L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化 D．p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】A. 由上述分析可知图像L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化，则数量级为 10-14，故A正确；‎ B. 相同条件下，P点和Q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，Q点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则CO32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故B错误；‎ C. L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确；‎ D. ，，，则p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液,可得白色沉淀，故D正确；‎ 故答案选：B。‎ ‎18．（2020届广东省茂名市高三综合测试）常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Kal(H2S)的数量级为10-6‎ B．NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)‎ C．当体系呈中性时，>‎ D．加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响 ‎【答案】C ‎【解析】A．c(HS−)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= =c(H+)=10−6.9，数量级为10-7，故A错误；‎ B．c(HS-)和c(S2-)时，Ka2(H2S)= = c(H+)=10−13，NaHS溶液中，Kh===10-7.1> Ka2(H2S)=10−13，溶液呈碱性，说明HS−水解程度大于电离程度，则c(S2−)c(H2S)，则>1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS−)+2c(S2−)，所以=1，则>，故C正确；‎ D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎19．（2020届五岳（湖南、河南、江西）高三线上联考）常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX、HY起始溶液体积相同 B．均可用甲基橙作滴定指示剂 C．pH相同的两种酸溶液中：‎ D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比为3：4，故A错误；‎ B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是，故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；‎ C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，，故C错误；‎ D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒带入电荷守恒可得，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎20．（2020届四川省成都市6月三诊）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是 A．该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L B．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)‎ C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77‎ D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制 ‎【答案】A ‎【分析】据图可知溶液中H2M、HM-、M2-三种微粒可以同时存在，所以H2M应为二元弱酸， pH增大的过程中发生反应：H2M+OH-=HM-+H2O、HM-+OH-=M2-+H2O；‎ ‎【详解】A．起点处，溶液中主要存在H2MHM-+H+，据图可知c(H2M)=0.1mol/L，c(HM-)=0.001mol/L，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故A错误；‎ B．据图可知pH=1.89时c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)，故B正确；‎ C．lgc(M2-)-lgc(HM-)=lg，Ka2=，据图可知pH=6.23时，=1，所以Ka2=10-6.23，温度不变平衡常数不变，所以pH=7.0时=，所以lg=0.77，故C正确；‎ D．在NaHM溶液中含M元素主要以HM-的形式存在，据图可知当溶液中c(HM-)最大时，溶液呈酸性，说明HM-的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作用更大，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎21．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或，pY=－lgY。下列叙述错误的是 A．曲线n表示与pH的变化关系 B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3‎ C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)‎ D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)‎ ‎【答案】B ‎【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时＜，pY=-lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系，据此结合选项分析解答。‎ ‎【详解】A．根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，A选项正确；‎ B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，则=0.1，所以Ka2（H2X）=×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，则=10，所以Ka1(H2X)=×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4，B选项错误；‎ C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p 的变化关系，n点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX-的水解平衡常数Kh＝==1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，C选项正确；‎ D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项正确；‎ 答案选B。‎ ‎22．（2020届河南省六市高三第二次联合调研）常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽略CO32-水解。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)‎ B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)‎ C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大 D．右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 ‎【答案】D ‎【解析】A．由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2＋开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2＋和CO32－不一定相等，故A错误；‎ B．原溶液中n（Ca2＋）=120mL×0.005mol·L－1=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为=6mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c（Ca2＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）+2c（CO32－），故B错误；‎ C．不忽略CO32－水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO32－水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故C错误；‎ D．理论上Ca2＋开始形成沉淀，c（CO32－）≈mol·L－1≈10-6mol·L－1，加入碳酸钠溶液的体积为≈10-2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积＞Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎23．（2020届广东省茂名市高三综合测试）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是 A．P点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)‎ B．反应剧烈程度：NH4Cl >HCl C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止 ‎【答案】A ‎【分析】‎ 浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是Mg+2H+==Mg2++H2↑，从图中可以看出，反应初期，盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。反应一段时间后，NH4Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的pH缓慢上升，当反应时间接近3000s时，pH才迅速上升，然后保持恒定。‎ ‎【详解】‎ A．从图中可以看出，P点溶液的pH>7，此时c(OH-)>c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)，A正确；‎ B．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl >NH4Cl，B不正确；‎ C．MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C不正确；‎ D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确；‎ 故选A。‎ ‎24．（2020届宁夏三校高三联考）常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 下列推断正确的是 A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-‎ B．T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）‎ C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数 ‎【答案】D ‎【解析】A.依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误。‎ B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误。‎ C.N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。‎ D.取M点计算电离常数，c（H＋）＝c（OH-）＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中 ‎，，，故D正确。‎ 故答案选D。‎ ‎25．（2020届福建省厦门市高三质检）某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B．M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)‎ C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12‎ D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点 ‎【答案】D ‎【解析】A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以代表是与的变化关系，故 A正确；‎ B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式可知，生成硝酸钾和氯化银，剩余硝酸银，则，银离子水解使溶液表现酸性，则，所以M点溶液中，离子浓度为：，故 B正确；‎ C.N点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，‎ ‎ ，故C正确；‎ D.相同实验条件下同一种溶液的相同，平衡时溶液中，Q对应的纵坐标数值是，即，曲线中N点移到Q点上方，故D错误。‎ ‎26．（2020届河南省洛阳市高三第三次统考）25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中a=2.6‎ B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4‎ C．M点溶液中：‎ D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方 ‎【答案】A ‎【解析】A．根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1==10×10-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；‎ B．该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；‎ C．M点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)