2018-2019学年四川省成都石室中学高二上学期期中考试化学试题 Word版 11页

成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试 化学试卷 注意事项：‎ ‎1、全卷满分100分，考试时间100分钟；‎ ‎2、可能用到的相对原子量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Co-59 Na-23 ‎ Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）‎ ‎1．下列离子方程式正确的是 A. NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋‎ B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－‎ C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－‎ D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－‎ ‎2．下列说法不正确的是 A.NH‎4F水溶液存放于塑料试剂瓶中 B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 ‎3．下列说法正确的是 A.常温下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 ‎4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 ‎ A. 0.1‎‎ mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 ‎ C .向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 ‎ D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 ‎5．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：‎ ‎ A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动 C．一定条件下，‎2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大 ‎ D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大 ‎6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO B. pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO C.水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D.Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ ‎7．某学生的实验报告中，描述合理的是 ‎ A. 用托盘天平称量‎25.20g NaCl ‎ B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11‎ C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体 ‎8．下列说法正确的是 A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降 ‎ B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H‎2C2O4)‎ C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n D．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1‎ ‎9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快 酸的强弱：HX＜HY ‎ B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4‎ 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 D 常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH pH：NaA＞NaB 常温下酸性：HA﹤HB ‎10．向一容积为‎1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是 A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3‎ B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min) ‎ ‎11．己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A‎.25℃‎时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA ‎12．常温下，将pH=12的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为 ‎ A.5×10－10 B. 2×10－‎12 C. 5×10－12 D. (10－12 ＋10－9)/2‎ ‎13．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C．已知‎2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, ‎2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2‎ D．含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1‎ ‎14．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是 A．①的现象说明上层清液中不含Ag+ ‎ B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀 ‎15．下列说法正确的是 A. 常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7: c(Na+)＞c(CH3COOH) ＝c(Cl－)‎ B．常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：‎ ‎ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋) ‎ C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③‎ D．常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后 ‎ c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1 mol·L－1‎ ‎16．‎25 ℃‎时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7‎ C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)‎ ‎17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A.反应物A的浓度：a点小于b点 B. A的平均反应速率：ab段大于bc段 ‎ C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D.该反应的生成物可能对反应起催化作用 ‎18．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎19．在‎2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．反应进行到Q时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎20．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX、HY均为弱酸 B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1‎ C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)‎ D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和 ‎ ‎21．下列是‎25 ℃‎时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp=1.8×10－10‎ Ksp=9.0×10－12‎ Ka=1.8×10－5‎ Ka=3.0×10－8‎ Ka1=4.1×10－7‎ Ka2=5.6×10－11‎ A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存 B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀 D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5‎ 成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试 化学试卷 Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22．(19分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱电解质的电离常数如下表：‎ 弱电解质 NH3.H2O HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(‎25℃‎)‎ Kb = 1.8×10 −5‎ Ka = 1. 77×10 −4‎ Ka=4.3×10−10‎ Ka1=5.0×10−7‎ Ka2=5.6×10−11‎ ‎ ① 已知‎25℃‎时，HCOOH( aq) +OH −( aq)=HCOO−(aq) +H2O(l) △H=−a kJ/mol H+(aq) +OH−(aq) =H2O(l) △H=−b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________。‎ ‎②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是 ，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是 。‎ ‎③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN−)______c(HCO3 −)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎ (填编号)。‎ ‎⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。‎ ‎⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO‎2”‎或“NH‎3”‎)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2−) ________2（填“＞”“＜”或“＝”）‎ ‎（2）室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。‎ ‎① HA的电离方程式是 ‎ ‎② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是 ‎ ‎③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为 。‎ ‎（3）常温下，将等体积0.1 mol•L－1NaOH和n mol•L‎-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________（用含有n的式子表达）‎ ‎23.（14分）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：‎ ‎（1）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ c(NH3)/mol·L-1‎ ‎1.00‎ ‎0.36‎ ‎0.12‎ ‎0.08‎ ‎0. 0072‎ ‎0.0072‎ c(O2)/mol·L-1‎ ‎2.00‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.85‎ ‎0.84‎ ‎0.84‎ ‎①前10分钟内的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1‎ ‎②下列有关叙述中正确的是______________‎ A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 ‎ D.若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 ‎（2）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。‎ 已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0‎ 反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0‎ 为分析某催化剂对该反应的选择性，在‎1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如右图：‎ ‎①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。‎ ‎②反应I的活化能Ea(正) Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。‎ ‎③‎520℃‎时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。‎ ‎④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。‎ ‎（3）羟胺（NH2OH）的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，‎ 该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。‎ ‎24．(13分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Co(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎5.2‎ ‎9.2‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎（1）Co2O3中Co的化合价是 ‎ ‎（2）写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式： ‎ ‎（3）浸出液中加入NaClO3的目的是　 　‎ ‎（4）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是 ，（填化学式）试用离子方程式和必要的文字简述其原理： 　‎ ‎（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图，萃取剂的作用是　　　 　　　；其使用的适宜pH范围是　　　　　．‎ A．2.0～2.5 B．3.0～‎3.5 C．4.0～4.5‎ ‎（6）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、‎ Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =　　 　　　．‎ ‎ （7）用m‎1 kg水钴矿（含Co2O3 60%）制备CoC2O4•2H2O，最终得到产品 m‎2 kg，产率为 。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。‎ ‎28.（12分）POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：‎ I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如下图:‎ 资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；‎ ‎②PCl3和POC13的相关信息如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 相对分子质量 其他 PCl3‎ ‎-112.0‎ ‎76.0‎ ‎137.5‎ 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POC13‎ ‎2.0‎ ‎106.0‎ ‎153.5‎ ‎（1）仪器a的名称____________________。‎ ‎（2）B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。‎ ‎（3）POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎（4）反应温度要控制在60~‎65℃‎，原因是：____________________________。‎ II.测定POC13产品的含量。实验步骤：‎ ‎①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。‎ ‎②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。‎ ‎③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。‎ ‎④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。‎ ‎（5）步骤④中X可以选择___________________ 。‎ ‎（6）步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果 （填偏高，偏低，或无影响）‎ ‎（7）反应产物中POC13的质量百分含量为 ， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果 （填偏高，偏低，或无影响）‎ 成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试 化学试卷参考答案 ‎1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D ‎22.（19分）（1）①HCOOH(aq)HCOO−(aq)+H+(aq) △H=( b −a)kJ/mol （2分） ‎ ‎②HCN （1分） HCOOH （1分） ③ > （1分） ④ < （1分） ⑤abc （1分） ‎ ‎⑥CN−+CO2+H2O=HCN+HCO3− （2分） ⑦ 碱性（1分） CO2 （1分） ＞ （1分）‎ ‎（2）① HA H++ A− （2分） ② b （1分） ③ c(A−)>c(Na+)> c(HA)>c(H+)>c(OH−)（2分） ‎ ‎ （3）（2分）‎ ‎23.（14分）‎ ‎（1）①0.088 （2分） ②AD（2分） （2）①Ⅰ（1分） ②小于（1分）‎ ‎③（2分） ④温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的NO减少（该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动）（1分） （3）（1分）‎ ‎2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O（2分） N2O（2分）‎ ‎24. （13分）（1）+3（1分）‎ ‎（2）SO32−+ Co2O3 +4H+=2Co2++SO42−+2H2O（2分）‎ ‎（3）将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）‎ ‎（4）Fe(OH)3，（1分） Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动 （2分）‎ ‎（5）除去溶液中的Mn2+；（1分） B（1分）‎ ‎（6）0.7（2分）‎ ‎（7） 366×‎0.6m1/166 m2 （‎1.32m1/ m2） （2分） ‎ ‎25.（12分）（1）长颈漏斗(1分)‎ ‎（2）浓硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (1分)‎ ‎（3）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (2分) ‎ ‎（4） 温度过低，反应速度太慢；(1分)温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (1分)‎ ‎（5） Fe(NO3)3 (1分) （6）偏高(1分)‎ ‎（7）52.7% (2分) 偏低(1分)‎