陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 7页

化学试题 本试卷分为选择题和填空题，满分100分，时间90分钟 可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64‎ 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）‎ ‎1．下列反应属于吸热反应的是（　　） A B C D ‎2． 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（   ）‎ A.温度   B.浓度  C.压强   D.催化剂 ‎3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）‎ A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B.当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎4．已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）‎ A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(l)   △H＝+242 kJ∕mol B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l)   △H＝-484 kJ∕mol C.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   △H＝-242 kJ∕mol D.2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)    △H＝+484 kJ∕mol ‎5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）‎ A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）‎ ‎6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为 Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2,电池放电时，负极发生反应的物质是( )‎ A.Ag B. Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn ‎ ‎7．25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ） A．0.01mol•L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液 C．c（OH-）=10-13mol•L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍 ‎8．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(  )‎ A.盐的电离平衡被破坏  B.水的电离程度一定会增大 ‎ C.溶液的pH一定会增大   D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 ‎9．常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是(   )‎ A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX ‎ B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ ‎ C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- ‎ D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)‎ ‎10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（   ）‎ A．相等  B.中和HCl的量多   C.中和CH3COOH的量多  D.无法比较 ‎11．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；‎ ‎③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（　　）‎ A．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② ‎ B．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④ ‎ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ ‎12．25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的 PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （　　）‎ A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D.①=③＞②＝④ ‎ ‎13. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）‎ A．盐酸  B．NaHCO3溶液  C．NaHSO4溶液  D．Na2O2固体 ‎14．下面说法中，与盐类水解有关的是(  )。‎ ‎①明矾和AICl3可作净水剂  ‎ ‎②为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ‎ ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释  ‎ ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂  ‎ ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞  ‎ ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡  ‎ ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦     B.②⑤⑧    C.③④⑥    D.全有关 ‎15．在CH3COONa溶液中加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（　）‎ A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 ‎16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　) ①醋酸溶液能导电； ‎ ‎②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9； ⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多 A．②③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．③④‎ ‎17．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．3 min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)‎ B．从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加 D．从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%‎ ‎18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (   )‎ A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)‎ B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)‎ C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)‎ D．0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（12分）（1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是_______，‎ 属于非电解质的是________。（填序号） ①氨气   ②醋酸钠 ③盐酸  ④醋酸  ⑤硫酸钡  ⑥氢氟酸 ⑦乙醇 ‎ ‎（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0‎ ‎①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是 。‎ a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 ‎②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5 亚硫酸：K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7，则25 ℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH________H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③25 ℃时，向0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中 ‎[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝________。（已知：lg2=0.3）‎ ‎20.（10分）现有常温下0.1 mol·L－1NH4Cl溶液,‎ ‎（1）你认为该溶液呈_____性，原因是(用离子方程式表示)：_______________。‎ ‎（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。‎ ‎（3）用pH试纸测定NH4‎ Cl溶液的pH，其正确的操作是_____________________。‎ ‎21．(14分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。‎ ‎ ‎ 请回答：（1）B极是电源的 　　　极，电极C的电极反应式为： 。 （2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为           。‎ ‎（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是  　　  （填“铜”或“银”），电镀液是  　　　　 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为  　 　　　 。‎ ‎（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明    　　　  在电场作用下向Y极移动。‎ ‎22.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。‎ ‎（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。‎ a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零 ‎ c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中 c（CO2）不变 ‎ ‎（4）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．‎ ‎（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2 molCO2和3 molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为 。‎ 化学答案 一、选择题（54分，每空3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B A B C B D C B B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B C B D C B D C 二、非选择题 ‎19、（12分，每空2分）‎ ‎（1） ②⑤ ④⑥ ①⑦ （2）a ＜ 1.7‎ ‎20、 (共10分)‎ ‎（1）酸性 (1分) NH4+ +H2O ≒ NH3 ·H2O + H+ (3分) ‎ ‎（2）[Cl-]＞[ NH4+]＞[ H+]＞[OH-] (3分)‎ ‎（3） 将干燥的PH试纸放在表面皿或者白瓷板上,用玻璃棒蘸待测液体,滴在PH试纸上,然后试纸颜色与标准比色卡对比,得出PH值. (3分)‎ ‎21、（14分，每空2分）‎ ‎（1）、负极 4OH--－ 4e- =O2↑ + 2H2O ‎（2） 1：2：2：2‎ ‎（3）Cu Ag NO3 5.4g ‎（4）氢氧化铁胶体 ‎22、（10分，每空2分）‎ ‎（1）、[CO][H2O]/[CO2][H2]‎ ‎（2）吸热 ‎（3）ad ‎（4）830 °c ‎(5) 60%‎