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  • 2021-07-06 发布

2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二3月月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二3月月考化 学 试 题 第Ⅰ卷(满分48分)‎ 一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分;每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法中,正确的是(  )‎ A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 ‎2.下列说法中正确的是(  )‎ A.处于最低能量的原子叫做基态原子 ‎ B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 ‎ D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎3.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(  )‎ A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 ‎ B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素 ‎4.按F、Cl、Br、I顺序递增的是(  )‎ A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径 ‎5.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是(  )‎ A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子 ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎7.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物(  )‎ A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W ‎8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(  )‎ A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 ‎9.元素A的各级电离能数据如下:‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I/(kJ·mol-1)‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 578‎ ‎14 831‎ ‎18 378‎ 则元素A常见价态是(  )‎ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4‎ ‎10.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(  )‎ A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.元素的第一电离能:A>B>D>C ‎11.下列说法中不正确的是 (  )‎ A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,2个π键 ‎12.下列不是元素电负性的应用的是(  )‎ A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度 ‎13.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是(  )‎ A.位于Ⅷ族 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素 ‎14.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(  )‎ A.1种 B.2种 C.3种 D.8种 ‎15.根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是: ‎ A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金 ‎16.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )‎ A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p亚层未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 第Ⅱ卷(满分52分)‎ 二、非选择题(本题共6小题,共52分)‎ ‎17.(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,请你回答下列问题:‎ ‎(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第________周期________族。‎ ‎(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为 。‎ ‎(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式: 。‎ ‎(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:____________。‎ ‎(5)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为________。‎ ‎18.(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________;‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________;‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________________________________________;‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为______________________________。‎ ‎19.(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。‎ ‎(1)若A为非金属元素,则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比,稳定性为______________>______________(填化学式)。‎ ‎(2)n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比,二者酸性____________>____________(填化学式)。‎ ‎(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。‎ ‎20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:‎ 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 ‎2.‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎ 5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎3.0‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.8‎ 已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。‎ ‎(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。‎ ‎(2)下列物质属于离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。‎ A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC ‎21.(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。‎ ‎(1)写出四种元素的元素符号。‎ A:________,B:________,C:________,D:________。‎ ‎(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。‎ C: ,D:_____________________________。‎ ‎(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:____________。‎ ‎(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质:________,氢化物:_________。‎ ‎22.(10分) 等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。‎ ‎(1)根据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中,互为等电子体的是__________和__________;________和________。‎ ‎(2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO互为等电子体的分子有:_________(写出一种即可)。‎ 高二化学三月月考参考答案 ‎1D 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11C 12D 13B 14C 15 C 16D ‎ ‎17.(1)四 ⅢA (2)3d24s2‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Si、S (5)铬 ‎18.(1)N (2)Cl K ‎(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)‎ ‎(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎19.(1)H2O PH3 (2)H2CO3 H2SiO3 向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀 (3)O>P>Si>Li ‎20.(1)随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 ‎(2)A BCD ‎21.(1)H N Mg P ‎(2)‎ ‎(3)N2+3MgMg3N2‎ ‎22.(1)N2和CO ; N2O和CO2 (2)SO2或O3‎

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