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- 2021-07-06 发布
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2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二3月月考化 学 试 题
第Ⅰ卷(满分48分)
一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分;每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中,正确的是( )
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
2.下列说法中正确的是( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素
4.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径
5.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
6.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7.已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( )
A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
9.元素A的各级电离能数据如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol-1)
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
则元素A常见价态是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
10.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D.元素的第一电离能:A>B>D>C
11.下列说法中不正确的是 ( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
12.下列不是元素电负性的应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度
13.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )
A.位于Ⅷ族 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素
14.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
15.根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是:
A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金
16.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p亚层未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
第Ⅱ卷(满分52分)
二、非选择题(本题共6小题,共52分)
17.(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:第________周期________族。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为 。
(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式: 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:____________。
(5)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为________。
18.(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________________________________________;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为______________________________。
19.(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素,则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比,稳定性为______________>______________(填化学式)。
(2)n=2时B的最高价氧化物对应水化物与当n=3时B的最高价氧化物对应水化物相比,二者酸性____________>____________(填化学式)。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素原子的价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。
20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
2.
1.5
2.0
1.5
5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)下列物质属于离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
21.(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号。
A:________,B:________,C:________,D:________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。
C: ,D:_____________________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:____________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质:________,氢化物:_________。
22.(10分) 等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。
(1)根据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中,互为等电子体的是__________和__________;________和________。
(2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO互为等电子体的分子有:_________(写出一种即可)。
高二化学三月月考参考答案
1D 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11C 12D 13B 14C 15 C 16D
17.(1)四 ⅢA (2)3d24s2
(3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Si、S (5)铬
18.(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
19.(1)H2O PH3 (2)H2CO3 H2SiO3 向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀 (3)O>P>Si>Li
20.(1)随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化
(2)A BCD
21.(1)H N Mg P
(2)
(3)N2+3MgMg3N2
22.(1)N2和CO ; N2O和CO2 (2)SO2或O3