2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第8章 第26讲 弱电解质的电离平衡 5页

www.ks5u.com 基础知识训练 选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·郑州质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．常温下饱和氨水的pH＜7‎ B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大 C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动 D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出 答案　D 解析　常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3＋H2ONH3·H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D项正确。‎ ‎2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)‎ A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案　A 解析　醋酸和盐酸[H＋]相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，[H＋]减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，[H＋]增大，B项错误；加水稀释，二者的[H＋]均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。‎ ‎3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 答案　B ‎4．(2020·渭南模拟)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 mol·L－1‎ D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍 答案　B 解析　[H＋]＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，[H＋]将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka＝≈1×10－7；[H＋]＝10－4 mol·L－1，所以由水电离出的[H＋]＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。‎ ‎5．(2020·银川测试)下列说法正确的是(　　)‎ A．0.01 mol·L－1H2S溶液中：[H＋]∶[S2－]＝2∶1‎ B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大 C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D．向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7‎ 答案　C 解析　H2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中[H＋]∶[S2－]>2∶1，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka(CH3COOH)也不变，B项错误；NH3·H2O的电离平衡常数＝×[OH－]，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，[OH－]逐渐增大，电离常数不变，则减小，C项正确；NH3·H2O是弱电解质，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。‎ ‎6．(2020·宝鸡期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：‎ H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　　)‎ 化学式 电离常数(298 K)/mol·L－1‎ 硼酸 K＝5.7×10－10‎ 碳酸 K1＝4.4×10－7 ‎ K2＝4.7×10－11‎ 醋酸 K＝1.75×10－5‎ A. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者 B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 答案　A 解析　酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较：pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。‎ ‎7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/ mol·L－1‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎10－2‎ A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液 答案　B 解析　由表中电离常数的大小关系可知酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，B正确；由于HX酸性最弱，则NaX溶液pH最大，C错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误。‎ ‎8．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)‎ 化学式 HClO H2CO3‎ 电离常数/mol·L－1‎ K＝3×10－8‎ K1＝4×10－7　K2＝6×10－11‎ A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑‎ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 答案　C 解析　根据表格数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。‎ ‎9．(2020·淮北质检)常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若a＝b且[X－]>[Y－]，则酸性：HX>HY B．若a>b且[X－]＝[Y－]，则酸性：HX>HY C．若a7，则HX为弱酸 答案　B 解析　若a＝b且[X－]>[Y－]，这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且[X－]＝[Y－]，这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。‎ ‎10．(2019·天津高考模拟)常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中由H2O电离出的[OH－]＝1.0×10－3mol·L－1‎ B．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 C．该溶液中离子浓度大小关系：[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]‎ D．滴加0.1 mol·L－1CH3COONa溶液至[CH3COO－]＝[Na＋]时，溶液pH>7‎ 答案　C 解析　pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]＝10－3mol·L－1，由于Kw＝[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，则[OH－]＝10－11mol·L－1，溶液中只有水电离产生OH－，所以该溶液中由水电离产生的[OH－]＝10－11mol·L－1，A错误；醋酸是一元弱酸，[CH3COOH]>[H＋]＝10－3mol·L－1，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH＝11，则[OH－] ＝10－3mol·L－1，[NaOH]＝[OH－] ＝10－3mol·L－1，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，还存在着水的电离平衡H2OH＋＋OH－，根据电离产生的离子关系可知：[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，C正确；在该混合溶液中存在电荷守恒：[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由于[CH3COO－]＝[Na＋]，所以[OH－]＝[H＋]，溶液显中性，D错误。‎