2018-2019学年福建省永安市第一中学高一上学期期中考试 化学 7页

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省永安市第一中学高一上学期期中考试 化学 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的原子量： H 1 C 12 N14 Na 23 O 16 S 32 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是 A．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值 D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 ‎2．化学实验中，人的五官起到非常重要作用，下列五官的使用符合要求的是 ‎ ‎ A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看 ‎3．下列说法不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．漂白粉要避光密封保存 C．氯水盛放在带橡皮塞的无色细口瓶中 D．少量的金属钠应保存在煤油中 ‎4．下列说法正确的是 A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．能电离出氢离子的物质都是酸 D．由同种原子构成的物质一定是纯净物 ‎5．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 B．铜在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 C．钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成 D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体 ‎6．往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水 三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 A．①②③　　　　 B．②①③ C．③②①　　　　 D．①③②‎ ‎7．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑‎ C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑‎ ‎8．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．铜、BaSO4 B．NaCl晶体、NH3‎ C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎9．下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-‎ C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性 ‎10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H2‎ ‎11．下列根据实验事实得出的结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A 某物质在熔融态下能导电 该物质一定是电解质 B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ C SO2的水溶液能导电 SO2为电解质 D 已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生 氧化性：Cl2＞FeCl3‎ ‎12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g 的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA C．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NA D．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA ‎13．一块部分被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是 A．4.6g         B．6.2g        C．9. 2g          D．10.8g ‎ ‎14．下列离子方程式及电离方程式正确的是 A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣‎ B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓‎ C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2O D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎15．下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－‎ B．碱性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－‎ C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋‎ D．使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ ‎16．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 ‎① 2NaI＋MnO2 ＋3H2SO 4 =2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋2H2O ＋ I2 ‎ ‎② 2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 = 2Na2SO4 ＋3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2‎ A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2‎ D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二．填空题（本大题共4小题，共52分）‎ ‎17．（10分）如图是铁链图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。‎ ‎（1）请将分类代号填入相应的空格内。‎ ‎ 两种物质都是电解质的代号是 ；两种物质之间能发生反应的代号是 。‎ ‎（2）将图中1 mol·L－1 FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，证明该混合物是Fe(OH)3胶体的实验操作是 。‎ ‎（3）下图中化合物A是上述图中的一种物质，是常见的一种调味品，下图是该物质在化工生产中的一系列反应。‎ ‎①化合物A为 (填名称)；化合物D溶于水可得盐酸，则单质C为 (填化学式)。‎ ‎②单质A与Ca(OH)2反应的化学方程式是 ；‎ 单质B与水反应的离子方程式为 。‎ ‎18．（8分）回答下列问题。‎ ‎（1）xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为 。（用x、y表示）‎ ‎（2）200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为 。‎ ‎（3）已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；‎ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为 。‎ ‎（4）某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Fe(NO3)3、FeSO4、HNO3、H2SO4、NO、H2O。请补充完整并配平下列方程式。‎ ‎ HNO3 + = + + + ‎ ‎19．（6分）某溶液中，可能含有K+、Ag+、Fe3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-离子中的某几种，对其做如下实验。‎ ‎①取少量溶液于试管中，逐滴加入足量盐酸，发现有气泡生成；‎ ‎②在①反应后的混合液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；‎ ‎③另取少量溶液于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。‎ 该溶液中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 ；‎ 写出①中反应的离子方程式 。‎ ‎20．（12分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。‎ ‎（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：‎ ‎2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O ‎①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。‎ ‎②该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （填百分数）。‎ ‎（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为 （填选项）；若13g Zn参与反应，该过程中转移的电子数为 个。‎ ‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂 ‎（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1 的NH4NO3溶液500mL。‎ ‎①配制时，应称取NH4NO3的质量为 。‎ ‎②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有 。‎ ‎③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎21．（16分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。‎ I．制取Na2O2。‎ 查阅资料：‎ 图1‎ ‎①钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2。‎ ‎②4Na+3CO22Na2CO3+C ‎ ‎③加热后，Na不与N2反应。‎ ‎（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中可能 混有的杂质是_____。‎ A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH ‎ A B C D F 图2‎ i ‎（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是 。‎ II．测定制得的Na2O2样品的纯度。‎ 按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。‎ ‎（3）样品中Na2O2发生反应的化学方程式为_______。‎ ‎（4）B中反应的离子方程式为 ，C装置的作用是 。‎ ‎（5）装置F中仪器i的名称为 ；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为 。‎ 永安一中 2018—2019学年第一学期半期考 ‎ 高一化学试题答案 ‎1A 2C 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12D 13C 14B 15B 16D ‎17．（10分）‎ ‎（1）CD （2分） B（1分）‎ ‎（2）用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔现象，则证明是胶体。（1分）‎ ‎（3）①氯化钠（1分） H2（1分）‎ ‎②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） ‎ ‎2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）‎ ‎18.（8分，每空2分）‎ ‎（1）9y/x mol﹣1（没有单位不扣分） （2）4mol·L -1 （3）Sn2+>Fe2+>Ce3+‎ ‎（4）10HNO3+3FeSO4=3 Fe(NO3)3+3H2SO4+NO+2H2O （反应物及产物正确得1分）‎ ‎19．（6分）‎ K+、SO42-、CO32- （3分） Cl-（1分） CO32-+2H+=2H2O+CO2↑ （2分）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）HNO2+OH- =H2O+NO2- （2分）‎ ‎（2）① （2分，标出反应得1分，标出电子数得1分）‎ ‎② I （1分） 50%（1分）‎ ‎（3）C（1分） NA（1分）‎ ‎（4）①4g （1分） ②500mL容量瓶、胶头滴管（2分） ③偏高（1分）‎ ‎21.（16分）‎ ‎（1）BCD（2分）‎ ‎（2）edbc（2分）‎ ‎（3）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（2分）‎ ‎（4）2OH-+CO2=H2O+CO32- （2分） 检验CO2是否除尽（2分）‎ ‎（5）分液漏斗（2分） 偏大（2分）‎ ‎（6）78%（2分）‎ ‎ ‎