【化学】陕西省渭南市临渭区2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版） 17页

陕西省渭南市临渭区2019-2020学年高一下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷全卷满分100 分，答题时间 90分钟：‎ ‎2.本试卷第I卷和第II卷两部分。 第 I卷为选择题， 用2B铅笔将正确答案徐写在答题卡上；第II卷为非选择题， 用 ‎0.5 mm黑色墨水签字笔完成在答题纸上；‎ ‎3.答第I卷前，将姓名 、考号、考试科目、试卷类型按要求涂写在答题卡上；‎ ‎4.答第II卷 前，将答题纸上装订线内栏目填写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量为：C一12 N一14 O一16 S 一 3 ‎2 C l一35 .5 K 一39 Fe-56 Cu一64‎ 第 I 卷（ 选 择 题 共 54 分）‎ ‎—、选择题（本大题共18 小题，每小题3 分．计54 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（ ）‎ A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”‎ C. 应经常保持室内清洁卫生和通风 D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．消毒液并非浓度越高越好，过高浓度的消毒液既不能达到有效的消毒效果，又会造成环境污染，故A错误；‎ B．吸烟、喝酒对人体有害，也不能预防新型冠状病毒，故B错误；‎ C．保持室内清洁卫生和通风能防止病毒的滋生，故C正确；‎ D．药物服用多了对身体有害，必须遵循医生的指导，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎2.13C‎ - NMR、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面叙述正确的是（ ）‎ A. ‎13C与15N有相同的中子数 B. ‎13C与C60互为同位素 C. 15N与14N 互为同位素 D. 15N和14N有不同的核外电子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；‎ B．‎13C是一种碳的核素，C60是一种碳的单质，不能成为同位素，故B错误；‎ C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；‎ D．15N的核外电子数为7，核外电子数相同，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列化学用语书写正确是（ ）‎ A. 氯化镁的电子式： ‎ B. 乙烷的结构式是：‎ C. 氯原子的结构示意图： ‎ D. 中子数为7 的碳原子是：C ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化镁的电子式为，A错误；‎ B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是 ，B正确；‎ C．氯原子的结构示意图是，C错误；‎ D．中子数为7的碳原子是，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.《后汉书• 郡国志》中记载：“石出泉水其水有肥、燃之极明，不可食，县人谓之石漆”；《西阳杂俎》一书记载：“高奴且石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”。 下列说法正确的是（ ）‎ A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏可得纯净的苯 B. 以石油为原料可生产三大合成材料即合金、合成橡胶和合成纤维 C. 石油的催化裂化属于物理变化 D. 塑料聚乙烯的单体可以由石油裂解得到 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，石油中不含有苯，通过石油分馏得到燃料气、液化石油气等，但是得不到苯，故A错误；‎ B．三大合成材料都是有机材料，三大合成材料分别是塑料、合成橡胶和合成纤维，故B错误；‎ C．石油的催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等的过程，石油的催化裂化生成新的物质，属于化学变化，故C错误；‎ D．石油催化裂化生成乙烯，乙烯加聚反应生成聚乙烯，所以塑料聚乙烯(PE)的单体可以由石油催化裂化得到，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）‎ A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径大小：Cl> Na>O C. 稳定性：HI>HBr>HCl>HF D. 还原性强弱：Cl- > Br- > I-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．金属性K>Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A正确；‎ B．同一主族，原子序数越大原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减少，则原子半径大小为：Na>Cl>O，故B错误；‎ C．非金属性：IQ，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）‎ A. 石油的分馏 B. 制备乙酸乙酯 C. 分离乙酸和乙醇 D. 除甲烷中的乙烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同进行蒸馏的操作，蒸馏操作中冷凝水的通入方向应与蒸汽的流动方向相反，如图所示，则应该下口进水，上口出水，故A错误；‎ B．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂加热条件下制备乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有挥发性，制取的乙酸乙酯使用饱和碳酸钠溶液将乙酸和乙醇除去，除杂时要注意防倒吸，根据该装置图所示，符合制备要求，故B正确；‎ C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；‎ D．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，乙烯虽然除去，但引入了二氧化碳新杂质，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.下列反应中属于加成反应的是（ ）‎ A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，根据加成反应的原理回答。‎ ‎【详解】A．该反应中甲烷和氯气发生的取代反应，不属于加成反应，故A不符合题意；‎ B．该反应为乙烷的燃烧，属于氧化反应，而不是加成反应，故B不符合题意；‎ C．该反应为乙醇和溴化氢发生的取代反应，故C不符合题意；‎ D．该反应为乙烯和氯化氢的加成反应，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎17.下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（ ）‎ A. 氢氧化钠和盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 C. 铝与NaOH溶液的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】从图象分析，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，则是吸热反应。‎ A．氢氧化钠与盐酸反应，是中和反应，放热，不符合图象，故A错误；‎ B．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，属于吸热反应，符合图象，故B正确；‎ C．铝与NaOH溶液的反应，为金属与强碱溶液反应，产生H2，属于放热反应，不符合图象，故C错误；‎ D．甲烷在氧气中燃烧，为燃烧反应，属于放热反应，不符合图象，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎18.下列叙述正确的是（ ）。‎ A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层 B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D. 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度比水大，在下层，A错误；‎ B．苯在空气中燃烧，发生氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确；‎ C．苯与硝酸在浓硫酸条件下发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于烃，C错误；‎ D．苯分子间没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊的键，D错误；‎ 答案选B。‎ 第 II 卷（ 非选择题 共 46 分）‎ 二、非选择题（本大题4 小题.，计46 分 ）‎ ‎19.(1)下列3种不同粒子H、H、H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。‎ ‎(2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。‎ ‎(3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。‎ ‎【答案】(1). 1 (2). 3 (3). 同位素 (4). (5). nCH2 =CH2 (6). 加聚反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据核素、元素、同位素的概念回答；第2周期VA族元素是氮，写出氮气得电子式；乙烯发生加聚反应制得聚乙烯，据此分析。‎ ‎【详解】(1)元素是具有相同的核电荷数(即质子数)同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含有1种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有3种原子，共有3种核素；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以H、H、H互称为同位素；‎ ‎(2)第2周期VA族元素是氮元素，形成的单质是氮气，氮原子的最外层电子数为5，形成8电子稳定结构，需要形成三对共用电子对，氮气的电子式；‎ ‎(3)乙烯为原料可以发生加聚反应制得聚乙烯，化学方程式为：nCH2 =CH2 。‎ ‎20.下表元素周期表的一部分．针对表中的①~⑩种元素，请用化学用语问答下列问题：‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎(1)在③~⑦元素中，原子半径最大的是__________(填元素符号)。‎ ‎(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________。‎ ‎(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。 ‎ ‎(4)③、⑤、⑦、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是______(填离子符号)。‎ ‎(5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是_____(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。‎ ‎(6)写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：_____________。‎ ‎【答案】(1). Ca (2). 离子键、共价键 (3). (4). Al3+＜Mg2+＜N3-＜Cl- (5). HClO4 (6). Al(OH)3 (7). Al(OH)3+ OH-=AlO+2 H2O (8). MnO2+4H++2Cl Mn2++ Cl2↑+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl、⑩为Ar，然后分析。‎ ‎【详解】(1)③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小关系为：r(Ca)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(C)＞r(N)，最大的是Ca；‎ ‎(2)⑦为N，其最高价氧化物对应的水化物式HNO3，其氢化物是NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，NH4+与NO3-之间是离子键，NH4+与NO3-之内是共价键，所以含有的化学键类型有离子键、共价键；‎ ‎(3)①为Na、⑧为O，其单质在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；‎ ‎(4)③为Mg、⑤为Al、⑦为N、⑨为Cl，形成Mg2+、Al3+、N3-、Cl，核外电子排布不相同的离子，电子层数越多，离子半径越大，四种离子中Cl-半径最大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，其半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜N3-＜Cl-；‎ ‎(5)①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl，同周期，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物中酸性增强，同主族，从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物中酸性减弱，所以酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O；‎ ‎(6)元素⑨是氯，实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应，生成二氯化锰，氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+ 4H++ 2ClMn2++ Cl2↑+ 2H2O。‎ ‎21.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。‎ 回答下列问题：‎ ‎①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。‎ ‎②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。‎ ‎【答案】(1). 化学能 (2). 电能 (3). Zn (4). Ag2O (5). Zn + 2OH--2e-=Zn( OH)2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】该体温枪所用的电池为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；从反应Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag可看出，Zn失去电子，化合价由0价变为+2价，作为原电池的负极，负极的电极反应式为Zn + 2OH--2e-=Zn( OH)2；而Ag2O得到电子，化合价由+1价变为0价，作为原电池的正极，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。‎ ‎【详解】①该体温枪所用的电池为原电池，在测体温时，电池将化学能转化为电能；‎ ‎②电池中电子的流向是由负极流向正极，即由Zn到Ag2O，负极的电极反应式为Zn + 2OH--2e-=Zn( OH)2。‎ ‎22.(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：‎ ‎①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。‎ ‎③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。‎ a．降低温度 b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d．保持容积不变，充入He使体系压强增大 ‎(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。‎ a．v(CO2)=v(CO) ‎ b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2‎ c．容器中气体压强不随时间变化而变化 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ‎【答案】(1). ＞ (2). 0.125 mol∙L-1∙min-1 (3). ac (4). bd ‎【解析】‎ ‎【分析】t1时没有达到化学平衡状态，平衡正向移动；根据v(CO)=计算；根据化学反应速率的影响因素判断；根据化学平衡状态的特征进行判断。‎ ‎【详解】(1)①根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正＞v逆； ‎ ‎②根据图象可知，4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)==0.125 mol∙L-1∙min-1； ‎ ‎③a．降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故a符合题意；‎ b．由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，故b不符合题意；‎ c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，故c符合题意；‎ d．保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内物质浓度不变，所以化学反应速率不变，故d不符合题意；故答案为：ac；‎ ‎(2)a．未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，故a错误；‎ b．单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗n molCO，又生成n mol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确；‎ c．该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，故c错误；‎ d．反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，故d正确；‎ 故答案为：bd。‎ ‎23.现有7瓶失去标签的试剂瓶，它们盛装的液体分别为①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。‎ 实验步骤和方法 实验现象 a．把7瓶液体依次标号为 A、B、C、D、E 、F、G 后闻气味 只有F、G两种液体没有气味 b．各取少量7种液体于试管中，加水稀释 只有C、D、E三种液体与水分层，且位于上层 c．各取少量7种液体于试管中，加新制的Cu(OH)2‎ 悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 d．各取C、D、E适量于试管中，加足量NaOH并加热 只有C中有分层现象，D的试管中可闻到特殊香味 ‎(1)试写出下列标号代表的液体名称 ：‎ A______，B____，C_____，D_____，E____，F_____，G_______。‎ ‎(2)写出A与金属钠反应的化学方程式：_____。‎ ‎(3)已知乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。试写出葡萄糖发生银镜反应的方程式：_____。‎ ‎【答案】(1). 乙醇 (2). 乙酸 (3). 苯 (4). 乙酸乙酯 (5). 油脂 (6). 葡萄糖溶液 (7). 蔗糖溶液 (8). 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (9). HOCH2(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHHOCH2(CHOH)4COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由实验a可知，只有F､G两种液体没有气味，则F、G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验c可知，F中产生砖红色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解，B为乙酸；由实验b可知，只有C､D､E三种液体不溶解而浮在水面上，则C、E、D为苯、乙酸乙酯、油脂，则A为乙醇；由实验d可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂，以此来解答。‎ ‎【详解】(1)根据分析可知：A是乙醇，B是乙酸，C是苯，D乙酸乙酯，E是油脂，F是葡萄糖，G是蔗糖；‎ ‎(2)A是乙醇，乙醇与金属钠发生置换反应制得乙醇钠和氢气，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；‎ ‎(3)醛基具有还原性，会将银氨溶液还原成银单质，葡萄糖属于多羟基醛，也能将银氨溶液还原，化学方程式为：HOCH2(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHHOCH2(CHOH)4COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3。‎ ‎24.在实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题 。‎ ‎ ‎ ‎①试管a中加入几块碎瓷片的目的是______ 。‎ ‎②试管a中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是________。‎ ‎③反应开始前，试管b 中盛放的溶液是__________。‎ ‎④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验橾作是________（填操作名称）‎ ‎【答案】(1). 防止暴沸 (2). CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3). 酯化反应（或取代反应） (4). 饱和碳酸钠溶液 (5). 分液 ‎【解析】‎ ‎【详解】①加热过程中容易发生暴沸，所以为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石；‎ ‎②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应是可逆的，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应(或取代反应)；‎ ‎③制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以b中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；‎ ‎④乙酸乙酯不溶于水，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。‎