高中化学人教版必修2（练习）第1章重难点专题突破：6 慧眼巧辨离子化合物与共价化合物 2页

‎6　慧眼巧辨离子化合物与共价化合物 ‎1.离子化合物 只要含有离子键，该化合物就可以称之为“离子化合物”。例如：大部分盐(包括所有铵盐)、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物。‎ 常见的能形成离子键的原子或原子团为 ‎(1)由活泼金属元素与非金属元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。‎ ‎(2)由金属离子(或NH)与酸根离子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。‎ ‎2.共价化合物 只含有共价键的化合物才可以称之为“共价化合物”。例如：非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐、非金属氢化物等。‎ 常见的形成共价键的原子或原子团为 ‎(1)由非金属原子间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2、CCl4、H2O、HF等。‎ ‎(2)常见的原子团内含有共价键，例如：CO、SO、NO、NH、OH－、O等。‎ ‎【典例12】　X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　)‎ A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 解析　X原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫，Z为氧。X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；Y、Z两元素形成共价化合物熔点较低；稳定性：H2O>H2S。‎ 答案　B ‎3.特例 ‎(1)金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物不一定都是以离子键结合的，如AlCl3则是通过共价键结合的。‎ ‎(2)非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)都是离子化合物。‎ ‎(3)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。‎ ‎4.离子化合物和共价化合物的判断方法 ‎(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的大多是共价键。‎ ‎(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。‎ ‎(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。‎ 因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。‎ ‎【典例13】　现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：‎ ‎(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。‎ ‎(2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。‎ ‎(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。‎ 解析　(1)①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。‎ ‎(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。‎ ‎(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。‎ 答案　(1)⑤⑥　②　(2)①③④　①‎ ‎ ‎