2020届高考化学一轮复习（浙江）微粒之间的相互作用力和物质的多样性作业 9页

第三单元　微粒之间的相互作用力和物质的多样性 ‎1.下列化学用语中,不正确的是(　　)‎ A.CO2的电子式::O‎··‎‎··‎: :C::O‎··‎‎··‎:‎ B.乙炔分子的结构式 C.H2O分子的比例模型 D.Cl-离子的结构示意图:‎ 答案　A　O的最外层有6个电子,C原子的最外层有4个电子,二氧化碳分子中共有16个价电子,其电子式为O‎··‎‎··‎: :C::O‎··‎‎··‎,A不正确。‎ ‎2.(2018浙江11月选考,19,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体 答案　A　A项中,CaO与水发生的反应是CaO+H2O Ca(OH)2,CaO中的O与H2O中的H形成共价键,H2O中有共价键的断裂,A正确;B项中,H2O的热稳定性比H2S强,是由于O的非金属性强于S,B不正确;C项中,KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,不能说明它们属于离子化合物,HCl是共价化合物,C不正确;D项中,足球烯(C60)不是共价化合物,它是碳元素的单质,D不正确。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A.CH3OH与C2H6O一定互为同系物 B.的名称是2-乙基丁烷 C.与是同一种物质 D.石墨与C60互为同分异构体 答案　C　CH3OH与C2H6O不一定互为同系物,后者可能是二甲醚,A错误;的名称是3-甲基戊烷,B错误;与结构与性质完全相同,是同一种物质,C正确;石墨与C60均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,D错误。‎ ‎4.下列说法不正确的是　(　　)‎ A.14C与16O是不同的核素,但具有相同的中子数 B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有两种结构 C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化 D.环丙烷()和乙烯互为同系物 答案　D　14C与16O属于不同的核素,前者的中子数为14-6=8,后者中子数为16-8=8,它们具有相同的中子数,故A说法正确;二氯乙烷的结构简式为CH2Cl—CH2Cl和CH2Cl2—CH3,有两种结构,故B说法正确;在一定条件下,同素异形体之间可以相互转化,如石墨转化成金刚石,金刚石转化成石墨,故C说法正确;环丙烷中不含碳碳双键,碳原子以环的形式连接,乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烯中含有碳碳双键,且碳的连接方式为链状,因此它们不属于同系物,故D说法错误。‎ ‎5.下列说法不正确的是(　　)‎ A.O2与O3互为同素异形体 B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布不同 C.CH4与C3H8一定互为同系物 D.CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 答案　B　O2与O3是由氧元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,A正确;35Cl与37Cl的质子数均为17,中子数不同,二者互为同位素,且核外电子排布相同,B错误;CH4与C3H8均为烷烃,一定互为同系物,C正确;CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D正确。‎ ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A.H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定 B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 C.N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏 答案　C　沸点是物理性质,与分子间作用力有关,热稳定性是化学性质,与元素的非金属性有关,沸点与热稳定性没有因果关系,A错误;干冰是分子晶体,干冰熔化需克服分子间作用力,石英是原子晶体,熔化需克服共价键,故B错误;N2的电子式为∶N⋮⋮N∶,CCl4的电子式为:Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎C‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎·‎‎·‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎:,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故C正确;NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既破坏了离子键也破坏了共价键,故D错误。‎ ‎7.下列说法中不正确的是(　　)‎ A.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间能相互转化 B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 C.C5H12的同分异构体有3种,其熔点各不相同 D.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体 答案　B　CH3COOH属于羧酸,CH3COOCH3属于酯,两者不属于同系物,故B说法错误。‎ ‎8.下列说法不正确的是(　　)‎ A.C60和纳米碳管互为同素异形体 B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷 C.乙醇和丁烷都存在同分异构体 D.甲烷与新戊烷互为同系物 答案　B　C60和纳米碳管都是由碳元素组成的单质,结构不同,因此两者互为同素异形体,故A说法正确;按照有机物的命名,(CH3CH2)2CHCH3应命名为3-甲基戊烷,故B说法错误;乙醇的分子式为C2H6O,存在的同分异构体为CH3CH2OH和CH3—O—CH3,丁烷存在的同分异构体为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3,故C说法正确;甲烷的化学式CH4,新戊烷的结构简式为C(CH3)4,两者结构上相似,相差4个—CH2—,因此属于同系物,同属于烷烃,故D说法正确。‎ ‎9.下列说法正确的是(　　)‎ A.CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成的,该液体肯定不导电 C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 答案　A　CO2溶于水,发生反应CO2+H2O H2CO3,因此既破坏了分子间作用力,又破坏了共价键,故A正确;Hg常温下为液体,Hg为金属单质,该液体能够导电,故B错误;NH3中H原子最外层有2个电子,故C错误;水分子间存在氢键,分子间作用力更大,H2S、H2Te分子间不存在氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即分子间作用力大小顺序是H2O>H2Te>H2S,故D错误。‎ ‎10.有关物质结构的说法正确的是(　　)‎ A.有共价键存在的物质熔、沸点一定很高 B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 D.晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同 答案　B　有较强共价键存在的物质熔、沸点不一定很高,如氟气等,熔化时只需破坏分子间作用力,熔、沸点很低,故A错误;液氯溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,同时也破坏了分子间作用力,故B正确;离子化合物中一定含有离子键,可能存在共价键,如Na2O2,故C错误;晶体NH4Cl中含有离子键和共价键,而Na2O中只存在离子键,故D错误。‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A.CO2的沸点低于SiO2,其原因是分子间作用力:CO2d>a B.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强 C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键 D.单质的熔点:c>b>a 答案　B　b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外层电子数不同,a与c最外层电子数之和至少为3,b与d的最外层电子数之和至少为12;a、b、c、d中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a为H元素,b为N元素,c为Mg元素,d为Cl元素。根据“层多径大,序大径小”,原子半径:c>d>a,A项正确;d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2,d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强,如酸性:HClOb>a,D项正确。‎ ‎17.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是(　　)‎ A.硫原子结构示意图为 B.乙炔的结构简式为CHCH C.乙烯的球棍模型为 D.NaCl的电子式为Na:Cl‎··‎‎··‎:‎ 答案　C　硫原子不带电,质子数=核外电子数,其结构示意图为,A错误;乙炔的结构简式缺少碳碳叁键,应为,B错误;NaCl属于离子化合物,电子式为Na+[:Cl‎··‎‎··‎:]-,D错误。‎ ‎18.(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体 答案　C　CaCl2属于离子化合物,但其中只有离子键,没有共价键,故A不正确;H2O汽化成水蒸气,没有破坏共价键,H2O分解为H2和O2才需要破坏共价键,故B不正确;C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,正丁烷的沸点高于异丁烷,故C正确;水晶和干冰都是共价化合物,但干冰不属于原子晶体,故D不正确。‎ ‎19.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 答案　D　H2O2分解时克服的是H2O2分子中的共价键,与H2O2分子间作用力无关,故D错误。‎ ‎20.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 答案　B　干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故A错误;CH4中H原子最外层达到2电子稳定结构,故C错误;NaHSO4晶体溶于水时,NaHSO4 Na++H++SO‎4‎‎2-‎,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误。‎ ‎21.同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数之比为6∶7,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B.X和W可形成离子化合物 C.X、Y、Z和W都没有同素异形体 D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案　B　同周期的短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X和Y元素的原子序数之比为6∶7,如果X的原子序数为6,则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为22,不符合题意;如果X的原子序数为12,则Y的原子序数应为14,由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍,则W的原子序数为17,四种元素原子的最外层电子数之和为18,Z只能是15号元素,所以X、Y、Z和W分别为Mg、Si、P、Cl。二氧化硅能与氢氟酸反应,A错误;MgCl2为离子化合物,B正确;P有同素异形体,C错误;磷酸不是强酸,D错误。‎ ‎22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层电子数的‎1‎‎3‎,ZX是一种生氢剂,W与Y处于同一主族。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构 C.由X、Y、Z、W组成的化合物ZXWY3的水溶液显酸性 D.简单气态氢化物的稳定性:W>Y 答案　C　元素周期表中原子半径最小的是H元素,则X为H。次外层电子数是最外层电子数的‎1‎‎3‎,原子核外电子排布只可能是,则Y为O。W与Y处于同一主族,则W为S。X是H元素,ZX为ZH,则Z为+1价,且原子序数介于8与16 之间,因此Z是Na。Na与S处于同一周期,核电荷数较小的Na元素原子半径更大,即r(Na)>r(S),A错误。ZX为NaH,H原子不满足8电子稳定结构,B错误。NaHSO3溶液呈酸性,C正确。O的非金属性比S强,所以H2O比H2S稳定,D错误。‎ ‎23.下列说法正确的是(　　)‎ A.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键 B.水电解生成H2和O2的过程中,只需克服分子间作用力 C.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒中一定含有共价键 D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,则物理变化中一定没有化学键的破坏与形成 答案　A　水电解生成H2和O2的过程中,需克服共价键,B错误;某纯净物在常温下为气体,组成该物质的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体,C错误;化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中也可能有化学键的破坏,如电解质溶于水,D错误。‎ ‎24.下列说法不正确的是(　　)‎ A.HF比H2O稳定,是由于HF分子间作用力较大 B.CCl4和SiO2中,各原子最外层都达到8电子稳定结构 C.将金属钠投入水中,有共价键的断裂与形成 D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 答案　A　HF比H2O稳定,是因为F的非金属性强于O,分子间作用力影响物质的物理性质,故A错误。CCl4中C与4个Cl形成共价键,各原子最外层均达到8电子稳定结构,SiO2中Si和4个O形成Si—O键,各原子最外层均达到8电子稳定结构,故B正确;将钠投入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,H2O中H—O共价键部分断裂,形成H—H共价键,故C正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故D正确。‎ ‎25.下列说法正确的是(　　)‎ A.Na2O和Na2O2的化学键类型相同,其中阴、阳离子的个数比也相同 B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物 C.HClO和PCl3的分子结构中,每个原子最外层都达到8电子稳定结构 D.SO2的水溶液能导电,是因为SO2分子中共价键被破坏而发生电离 答案　B　Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,但它们的阴、阳离子的个数比相同,均为1∶2,A项错误;离子化合物由阴、阳离子构成,共价化合物由分子或原子构成,则通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物,B项正确;HClO中氢原子最外层达到2电子稳定结构,C项错误;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸分子中共价键被破坏而发生电离,D项错误。‎