高中化学历年高考题分类汇编12实验练习-气体制取性质实验练习 11页

气体制取性质实验 ‎(2010新课标)27.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；‎ ‎(4)尾气可采用 溶液吸收。‎ ‎（2009全国二）28. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中加入的物质是__________________________________________.‎ 发生反应的化学方程式是______________________________________;‎ ‎（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:‎ ‎（3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，‎ 发生反应的化学方程式是_____________________________________;‎ ‎(4) 实验时在D中观察到得现象是__________________________________，‎ D中收集到的物质是_________,检验该物质的方法和现象是_______________.‎ ‎（2009上海）26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。‎ ‎（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。‎ ‎ a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 ‎ c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 ‎（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；‎ ‎______________（填编号）。‎ ‎（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，‎ 点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_____________________________________。‎ ‎（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。‎ ‎（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是____________。‎ ‎（2007全国）28.（15分）‎ 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，‎ 盛NaOH溶液的装置用途是 。‎ ‎（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。‎ ‎（3）C中盛放的是 ，其目的是 。‎ ‎（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab 。‎ ‎（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。‎ ‎（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。‎ ‎（2008上海）26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ ‎⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 ‎ ‎ ‎ 。‎ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。‎ ‎⑵甲和乙两个水浴作用不相同。‎ 甲的作用是 ；乙的作用是 。‎ ‎⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，‎ 它们是 。‎ 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。‎ ‎⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。‎ 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。‎ ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　　d．四氯化碳 然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。‎ ‎（2007山东）30．（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。‎ ‎（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。‎ ‎（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，烧瓶内改加Na2O2，E 内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。‎ ‎①装置A中能产生氨气的原因有： 。‎ ‎②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。‎ ‎（2007四川）26．(18分)‎ ‎ 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ ‎ 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎ (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。‎ ‎ A碱石灰 B．饱和食盐水 C浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。‎ ‎ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。‎ ‎ (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： ‎ ‎ 。‎ ‎ (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，‎ 请填写下表中的空白：‎ ‎（2007上海）26. （A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：‎ 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。‎ ‎（1）从右图中选择制取气体的合适装置：‎ 氮气 、氢气 ‎ ‎（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 ‎ ‎（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。‎ ‎（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。‎ ‎（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ‎ ‎（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。‎ ‎（2011全国）29．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。‎ ‎（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ 装置B、C、D的作用分别是：‎ B________________________________________；‎ C________________________________________；‎ D________________________________________．‎ ‎(2010上海)26.　CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。‎ 完成下列填空：‎ ‎1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)，应选用的仪器是　　　　。‎ a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 ‎2)上述装置中，A是　 　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　 　。‎ ‎3)上述装置中，B物质是　 　。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果　　 　 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。‎ ‎4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：[来源:Zxxk.Com]‎ 剪碎、称量浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是　　。‎ a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正已烷 ‎5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出　 , 后溶出　 .‎ ‎6)上述测定实验中，连续　 　，说明样品已经恒重。‎ ‎（2009全国一）27.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器（填字母）‎ 加入的试剂 作用 ‎（2011新课标）28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________(填仪器接口的字母编号)‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。‎ A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是_________________‎ ‎（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出简要步骤及现象______________________________________________________。‎ ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________。‎ ‎（2009浙江）28.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450‎-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。‎ 相关信息如下：‎ a.四氯化硅遇水极易水解；‎ b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；‎ c.有关物质的物理常数见下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。‎ ‎（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度SICl4，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。‎ ‎（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：‎ ‎①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。‎ ‎②某同学称取‎5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。‎ ‎（2010重庆）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。‎ ‎（1）氨催化氧化的化学方程式为 。‎ ‎（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。‎ ‎（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化合物X为 （只写一种），的作用是 。‎ ‎（2010北京）27.（13分）‎ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ 试验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ………‎ ‎（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。‎ 答案：‎ ‎(2010新课标)27. ‎ ‎(1)蒸馏烧瓶 ‎ ‎(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 ‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ‎(4)‎ ‎（2009全国二）28. ‎ ‎（2009上海）26．（本题共12分）‎ ‎（1）a d ‎ ‎（2）② ③ ④‎ ‎（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 ‎（4） 变大 ‎（5）b ‎（6）S H2O ‎（2007全国）28．（15分）‎ ‎⑴除去水蒸气　　　除去CO2‎ ‎⑵氧化铜（CuO） CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋COCu＋CO2‎ ‎⑶无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O ‎⑷（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm ‎⑸原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊 ‎⑹原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 ‎（2008上海）26．（B）（本题共12分）‎ ‎⑴ 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 ‎⑵ 加热 冷却 ‎ ‎⑶ 乙醛 乙醇 水 氮气 ‎ ‎⑷ 乙酸 c 蒸馏 ‎（2007山东）30. （1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊 （2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原 ‎（2007四川）26．(18分)‎ ‎ (1)分液漏斗 B ‎ (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 ‎ M 过滤 ‎ (3)C12+2OH—＝C1O—+C1—+H2O ‎ (4)‎ ‎（2007上海）26. （A）（1）a、b ‎（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 ‎（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 ‎（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 ‎（5）4NH3十5O24NO＋6H2O ‎（6）NH4＋ NO3－‎ ‎（2011全国）29．（15分）‎ ‎ （1）向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 ‎ (2010上海)26.(本题共12分)‎ ‎1)a b c 2)溶液或酸性溶液： 吸收HCl气体或吸收酸性气体 ‎3)无水 偏低 4)b d ‎ 5)石蜡 6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.00lg ‎（2009全国一）27.‎ C 浓硫酸和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 ‎ A 酸性KMnO4 除去SO2 ‎ A 澄清石灰水 检验CO2的存在。‎ ‎（2011新课标）28‎ ‎（2009浙江）28. (1)MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2Owww.ks5.u.com ‎(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝 ‎（3）Al、P、Cl ‎(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；‎ ②4.480%‎ ‎（2010重庆）27. （15分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）放热 ‎（3）浓；生成的与反应生成与水反应生成，与反应生成了 ‎（4）I；与反应生成氧气（合理答案均给分）‎ ‎（2010北京）27.（13分）‎ ‎ （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）‎ ‎ （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 ‎（5）确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大