河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第二次联考试题 化学 Word版含答案 14页

www.ks5u.com 豫南九校2020－2021学年上期第二次联考 高二化学试题 ‎(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108‎ 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.Pd－Co－硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应 NaBH4＋2H2O4H2↑＋NaBO2 △H＝－75 kJ·mol－1中加入该催化剂后△H将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 ‎2.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确的是 A.能量的转化方式只有2种 B.氢气液化过程吸收能量 C.蓝绿藻分解水产生H2，同时释放能量 D.能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高 ‎3.某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A.△H<0，△S>0 B.△H>0，△S>0 C.△H<0，△S<0 D.△H>0，△S<0‎ ‎4.《本草纲目·29卷·杏》中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”下列实验与文中叙述最接近的是 ‎5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液：Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－‎ B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－‎ - 14 -‎ C.0.1 mol·L－1 KNO，溶液：H＋、K＋、SO42－、I－‎ D.0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎6.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 k·mol－1‎ ‎7.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是 ‎①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1：3：2 ②各组分的物质的量不变 ‎③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变(相同状况)‎ ‎⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2v正(N2)＝v逆(NH3)‎ ‎⑦单位时间内3 mol H－H键断裂的同时2 mol N－H键也断裂 A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦‎ ‎8.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1‎ B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1‎ C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5518 kJ·mol－1‎ D.2 C8H18(g)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) △H＝－5518 kJ·mol－1‎ ‎9.P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如下表所示。‎ - 14 -‎ 则反应S8(s)＋P4(s)－P4S3(s)的△H为 A.(a＋b－c) kJ·mol－1 B.(c－a－b) kJ·mol－1‎ C.(3a＋3b－6c) kJ·mol－1 D.3(2c－b－a) kJ·mol－1‎ ‎10.理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.HNC比HCN稳定 B.该异构化反应的△H＝－59.3 kJ·mol－1‎ C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 ‎11.－定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：‎ 下列说法正确的是 A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1‎ B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1‎ D.物质B的平衡转化率为20%‎ ‎12.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：‎ 反应①O3(g)O2(g)＋[O] △H>0，平衡常数为K1；‎ 反应②[O]＋O3(g)2O2(g) △H<0，平衡常数为K2；‎ - 14 -‎ 总反应为2O3(g)3O2(g) △H<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A.降低温度，总反应的K减小 B.K＝K1＋K2‎ C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小 ‎13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A.t2时一定加入了催化剂 B.t3时减小了压强 C.t5时可能升高了温度 D.t4～t5时间内转化率最低 ‎14.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3)：n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3)：n(CO2)＝4：1时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是 A.生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为2：1‎ B.若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2：1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小 C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，‎ D.由图乙可知在该条件下NH3的平衡转化率为30%‎ ‎15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)＝NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 - 14 -‎ A.9 B.16 C.20 D.25‎ ‎16.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6 mol SO2和3 mol O2，乙容器恒温恒容，充入6 mol SO3，丙容器恒温恒压，充入6 mol SO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A.乙中SO3的体积分数大于丙 B.转化率：α甲(SO2)＋ α乙(SO3)＝1‎ C.乙和丙中的SO2的生成速率相同 D.甲和丙中反应的化学平衡常数相同 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共52分。第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21～22题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共37分)‎ ‎17.(6分)甲醇可由CO2和H2合成：‎ ‎3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1。恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎(1)压强P1 (填“<”或“>”)P2。‎ ‎(2)在P1、100℃条件下，b点对应的v正 (填“<”或“>”)v逆。‎ ‎(3)在P1、100℃条件下，平衡常数KP＝ (KP为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出计算表达式)。‎ ‎(4)将a点对应的混合物通入1 L 0.15 mol·L－1 NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有 (填化学式)。‎ ‎18.(7分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎(1).上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。‎ - 14 -‎ ‎(2)已知下列数据 试根据表中及图中数据计算N－H的键能为 kJ·mol－1。‎ ‎(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－a kJ·mol－1‎ ‎②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝－b kJ·mol－1‎ 求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。‎ ‎19.(12分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：‎ 反应i：H2O2(aq)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)＝I2(aq)＋2H2O(l) △H1＝－247.5 kJ·mol－1‎ 反应ii：I2(aq)＋2S2O32－(aq)＝2I－(aq)＋S4O62－(aq) △H2＝－1021.6 kJ·mol－1‎ ‎(1)H2O2与S2O32－反应的热化学方程式为 。‎ ‎(2)下列实验方案可证实上述反应过程。‎ 将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol·L－1)。‎ 湖此①向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。‎ ‎②向①中蓝色溶液中加入 溶液，溶液立即褪色。‎ ‎(3)探究c(H＋)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol·L－1)‎ ‎①将实验b补充完整，X＝ 、Q＝ 。‎ ‎②对比实验a和实验b，t1 (填“>”或“<”)t2。‎ ‎③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因： 。‎ - 14 -‎ ‎④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32－反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)， mol·L－1·s－1。‎ ‎20.(12分)反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)(△H<0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：‎ ‎(1)化学方程式中a：b：c＝ 。‎ ‎(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为 。‎ ‎(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 (保留2位有效数字)。‎ ‎(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 (填“左”或“右”)移动，采取的措施是 。‎ ‎(5)其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低T2 T3(填“<”“>”或“＝”)，判断的理由是 。‎ ‎(二)选考题(共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)‎ ‎21.(15分)随着现代工业的发展，副产物HCl的产量越来越大，有人提出利用O2将其转化为重要化工原料Cl2，达到“变废为宝”的目的。回答下列问题：‎ ‎(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.2 kJ·mol－1‎ 则反应4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·mol－1。‎ - 14 -‎ ‎(2)Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，投料浓度比[c(HCl)：c(O2)]分别为1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：‎ 图中表示1：1的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，设HCl初始浓度为c0，根据投料浓度比c(HCl)：c(O2)＝4：1的数据计算K(400℃)＝ (列出计算式)，若向平衡体系中再加入浓度均为c0的各物质，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；为了提高HCl的转化率，可采取的措施有 (填字母)。‎ A.适当增大n(HCl)/n(O2) B.适当增加n(O2)‎ C.选用高效催化剂 D.适当增大压强 ‎(3)随着石墨烯在电池领域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性设计HCl－O2酸性燃料电池，则通HCl的电极为电源的 极，该电极反应式为 。‎ ‎22.(15分)某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。‎ I.实验原理：MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平)。‎ II.实验步骤 ‎(1)移取10.00 mL过氧化氢溶液至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。‎ ‎(2)移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎(3)读取盛有0.10 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。‎ ‎(4)滴定。本实验是否需要选定指示剂 (填“是”或“否”)，当 时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。‎ - 14 -‎ III.实验记录 IV.数据处理与讨论 ‎(5)某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积 V＝mL。请指出他们计算的不合理之处： 。‎ 若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为 mol·L－1。‎ ‎(6)在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ - 14 -‎ - 14 -‎ - 14 -‎ - 14 -‎ - 14 -‎ - 14 -‎