高中化学选修3人教版同步练习及测试题：选修3《物质结构与性质》综合测试1 5页

‎ 选修3《物质结构与性质》试题（1） ‎ 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间40分钟，满分100分。‎ ‎2.可能用到的原子量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 ‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列叙述中，正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 ‎2．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是 A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p‎3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4‎ ‎3．下面的排序不正确的是（ ）‎ ‎ A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 ‎ C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 ‎5．下列各组元素属于p区的是 ‎ A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P ‎ ‎ C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg ‎6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是 ‎ A.只有s和p电子 B.只有s电子 C.只有p电子 D.有s、p和d电子 ‎7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎ B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+‎ ‎ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 ‎ ‎ D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为（ ）‎ ‎ A.2 B‎.4 C.6 D.8‎ ‎9.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（ ）‎ A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意。）‎ ‎10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）‎ ‎ A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 ‎ B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 ‎ C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 ‎ ‎ D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎11．下列表达方式错误的是 A． B．甲烷的电子式 ‎ C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成 C ‎12．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎13．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）‎ A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎14．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；‎ ‎ B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；‎ ‎ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；‎ D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 ‎15．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）‎ A．该晶体类型是原子晶体 B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2‎ C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2‎ D．晶体的空间最小环共有6个原子构成 ‎16．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3‎ C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2‎ ‎17．下列叙述正确的是 ‎ A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎18．下列叙述正确的是 A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键 C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间 D．能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水 第Ⅱ卷（共46分）‎ 三、填空题（共46分）‎ ‎19．（8分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。‎ ‎20．（18分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。‎ 已知它们的原子序数总和为46，则：‎ ‎（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。‎ ‎（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）‎ ‎（3）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。‎ ‎（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。 ‎ ‎21．（10分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。‎ ‎（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。 ‎ ‎ ‎ ‎22．（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。‎ ‎（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。‎ ‎（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是 ‎ ‎ _______________________________________________________________________。‎ ‎（4）已知：‎ CH4‎ SiH4‎ NH3‎ PH3‎ 沸点（K）‎ ‎101.7‎ ‎161.2‎ ‎239.7‎ ‎185.4‎ 分解温度（K）‎ ‎873‎ ‎773‎ ‎1073‎ ‎713.2‎ 分析上表中四种物质的相关数据，请回答：‎ ‎① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 试题答案及评分标准 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、 选择题（本题包 二、 括10小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） ‎ ‎1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A ‎ 二.选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意。）‎ ‎10.C 11.AC 12.B 13.AC 14.D 15.CD 16D ‎17C 18AD 第Ⅱ卷（共46分）‎ 四、填空题（共25分）‎ ‎19．（6分）1s22s22p63s23p4 S H2SO4 （每空2分）‎ ‎20．（18分）（1）NH3 三角锥形 （2）极性 非极性 ‎ ‎（3）三 ⅥA （4） 离子 （每空2分）‎ ‎21．（10分）（1）棕色（ 1分） 紫色（ 1分） 温度高时，分子间作用力弱 （ 2分）‎ ‎（2）这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形。（ 3分）而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形。（3分）‎ ‎22．（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 （2分）‎ ‎（2）配位键（1分） ‎ CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（2分）‎ ‎（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；（ 3分）NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。（ 2分） ‎ ‎② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 （ 2分） ‎