2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业 7页

‎2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)‎ A. 水的分解反应属于放热反应 B. 断开化学键的过程放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎2、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3‎ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)‎ A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3‎ C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3‎ ‎3、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ 已知：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎4、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2‎ C．常温下氧化性：F2B>C>D ‎11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1．895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）‎ A．金刚石比石墨稳定　　　　　　　　　　　B．石墨转化为金刚石属于化学变化 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高　　　 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素 ‎12、已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是（ ）‎ A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量 B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量 D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 ‎13、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )‎ A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130‎ ‎14、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是（ ）‎ A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol ‎15、下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）‎ A、2H2 + O2 2H2O ‎ B、CaO + H2O = Ca（OH）2‎ C、CaCO3 CaO +CO2↑ ‎ D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O ‎16、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎17、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（　　）‎ A．酸碱中和是放热反应　 　‎ B．炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应 C．原子间形成化学键时需吸收能量　‎ D．化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能 ‎18、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）‎ A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解 19、如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．‎ 试回答：‎ ‎（1）实验前必须进行的一步实验操作是 ．‎ ‎（2）实验中观察到的现象是 ．‎ ‎（3）该实验的原理是 ．‎ ‎（4）实验中发生的化学反应方程式： 。‎ ‎（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系： 。‎ ‎（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ ．（填“能”或“否”） 20、某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4‎ Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①实验中玻璃棒的作用是______________________________。‎ ‎②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。‎ ‎③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 2、答案：D 依题意可知有4 mol甲烷和1 mol氢气，4 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量4Q1＋8Q3,1 mol氢气全燃烧生成液态水放出热量0.5Q2＋Q3，共放出热量4Q1＋0.5Q2＋9Q3。‎ ‎3、答案：B 反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误。‎ ‎4、答案：D 观察图象可知，Mg制取MgCl2的反应是放热反应，由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；反应放出热量越多体系越稳定，化合物越稳定，热稳定性：MgI2Cl2>Br2>I2，C错误；由图象可知，Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　ΔH＝－641 kJ·mol－1　①；Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)　ΔH＝－524 kJ·mol－1　②，根据盖斯定律，反应①－反应②：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1，D正确。‎ ‎5、答案：D 已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式 O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝ －（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。‎ ‎6、答案：C 解：本题考查化学变化实质、特征的判断。‎ ‎7、答案：C 解：化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，并且一定生成新物质，伴随能量的变化，但物质的状态不一定变化，如氢气和氯气生成氯化氢，都为气体，则C错误．‎ 故选C．‎ ‎8、答案：B 解：A．氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；‎ B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的在常温下反应的吸热反应；‎ C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；‎ D．钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；‎ 根据以上分析与其它三者不同的是B，‎ 故选B．‎ ‎9、答案：B A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；‎ B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；‎ C．NaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；‎ D．氯化钠与水不反应，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎10、答案：C 试题分析：A．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；则活动性B>A，B发生氧化反应，错误；B．在②中，由于金属片C发生氧化反应，所以C作负极，错误；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；则活动性C>D；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。则活动性A>C．所以四种金属活动性由强到弱的顺序是：B>A> C>D，选项D错误。如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，由于活动性B> D，则金属片D作正极，在D上氢离子得到电子产生氢气，所以有气泡产生，故选项C正确。‎ ‎11、答案：B 试题分析：由于在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1．895kJ的热能。则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。A．金刚石不如石墨稳定，错误；　B． 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，正确；C．1mol石墨不如1mol金刚石的总能量高，错误；D．石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以同素异形体，错误。‎ ‎12、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎13、答案：D ‎ ‎ ‎ ‎14、答案：D ‎ ‎ ‎ ‎15、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎16、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎17、答案：A 18、答案：D 19、答案：（1）检查装置气密性；‎ ‎（2）U形管里的液体左边下降，右边上升；‎ ‎（3）CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高；‎ ‎（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；‎ ‎（5）1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量；‎ ‎（6）否．‎ 解：（1）该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，‎ 故答案为：检查装置气密性；‎ ‎（2）氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，‎ 故答案为：U形管里的液体左边下降，右边上升；‎ ‎（3）CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平，‎ 故答案为：CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高；‎ ‎（4）CaO和水反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，‎ 故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；‎ ‎（5）CaO+H2O═Ca（OH）2，根据实验现象知道：氧化钙和水之间的反应是放热的，1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量，‎ 故答案为：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量；‎ ‎（6）氯化钠和水混合后，几能量的变化很不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象，故答案为：否．‎ ‎20、答案： (1)．搅拌使混合物充分接触并反应 (2)．吸收反应中产生的氨气 (3)．结冰 (4)．吸热 (5)．<‎ ‎　　‎ ‎ ‎