【化学】湖北省十堰市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 11页

湖北省十堰市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 本试卷共31道题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答 题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Zn65‎ 第I卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）‎ A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B. 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 C. “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成 D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%‎ ‎2. 下列物质中，属于只含有离子键的离子化合物的是（ ）‎ A.CO2 B.Ca(OH)2 C.HF D.Na2O ‎3.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（ ）‎ A.风能→电能 B.化学能→电能 ‎ C.太阳能→电能 D.电能→化学能 ‎4.欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是（ ）‎ A.滴入适量的硫酸锌溶液 B.适当地增大硫酸的浓度 C.将铁片改成铁粉 D.升高温度 ‎5. 门捷列夫创制了元素周期表，并成功预言了11种元素，他利用的是元素的周期性变化规律，下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A.碱性：KOH>NaOH B.元素的金属性：Mg>Al C.元素的原子半径：S>Cl D.相对原子质量：Ar>K ‎ ‎6.下列过程属于化学变化的是（ ）‎ A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化 ‎7. 下列有机物属于烃的是（ ）‎ A.淀粉[(C6H10O5)n] B.CH3CH(CH3)CH2CH2Br C. D. ‎ ‎8. 下列化学用语使用不正确的是（ ）‎ A.HClO 的结构式：H —Cl —O B. MgCl2 的电子式： ‎ C. 中子数为20的氯原子：37Cl D. 乙烷的球棍模型：‎ ‎9. 历史上曾用羊皮、银、铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料(聚酯塑料)货币以及电子货币等。下列说法正确的是（ ）‎ A. 羊皮的主要成分为蛋白质 B. 电子货币是由高纯硅等材料制成的货币 C. 金属银和铜均可由其氧化物热分解得到 D. 纤维素和聚酯塑料均是天然高分子 ‎10. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) （ ）‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎11. H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：I.H2(g)+ICl(g) = HCl(g)+HI(g)，II.HCl(g)‎ ‎+HI(g)+ICl(g) = I2(g)+2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说 ‎ 法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 反应I为吸热反应 B. 反应II为放热反应 C. 反应 H2(g)+2ICl(g) = I2(g)+2HCl(g)，每生成1mol I2 放出218kJ热量 D. 反应I、II均为氧化还原反应 ‎12. 相同条件下，下列各有机物完全燃烧生成等体积的二氧化碳时消耗氧气的量最多的是（ ）‎ A.CH3COOH B.C6H6 C.C2H5OH D.CH4‎ ‎13. 由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（ ）‎ A.Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 B.Li的金属性比钠强 C.Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极 D.电解LiCl熔盐可制取金属Li ‎14. 下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确的是（ ）‎ A. 葡萄糖和果糖都不能发生水解反应 B. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物 D. 蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸 ‎15. 下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B. 除去 H2 还原CuO 时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C. 用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了 KIO3‎ D. 用分液漏斗分离苯萃取Br2 后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层 ‎16. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3 NA ‎ B.5.8g正丁烷中含C— H的数目为NA ‎ C.1molCH4 与1molCl2 在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA ‎ D.0.1mol乙酸与金属钠充分反应产生氢气的分子数为0.1 NA ‎17. 下列说法正确的是（ ）‎ A.H2S的还原性和热稳定性都比 HCl强 B. 元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质都可以用作半导体材料 C. 若X+ 和Y— 的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>X D. 同主族元素Ca和Ba分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2‎ ‎18. CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷剂，可通过下列反应制得。下列说法错误的是（ ）‎ A.CHClF2 分子中所有原子处于同一平面 B.该反应属于取代反应 C.CHClF2 属于共价化合物 D.反应时最好用水浴加热 ‎19. 超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是（ ）‎ A.HF的热稳定性比 HCl弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强 C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.H2 与F2 在暗处可化合为 HF ‎ ‎20.实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B. 水浴加热时，一般用沸水浴 C. 反应的化学方程式为+HO —NO2 +H2O D. 反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏 ‎21. 海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替 代资源。已知铝、锰 、锌、铁、 钴(Co)、铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是（ ）‎ A.3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ‎ B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ C.Cu2S+O2 2Cu+SO2 ‎ D.2Co2O3 4Co+3O2↑‎ ‎22. 往恒容密闭容器中通入a molNO2 气体，在一定温度下分解生成 O2和 NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. X表示 NO，Y 表示O2‎ B. t1 min时，NO2 的正反应速率比逆反应速率大 C. t3 min时，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5 a mol•L-1‎ D. t2 min时，NO2 在混合物中所占的物质的量分数为0.25‎ ‎23. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为 ‎100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需 要的其他反应物有（ ）‎ A.CO 和CH4 B.CH3CH2OH 和CO2‎ C.CO 和CH3OH D.H2 和CO2‎ ‎24. 金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示 。下列说法正确的是（ ）‎ A. 正极上O2 被氧化 B. 蔗糖可作为电解质 C. 电流由金属电极经导线流向空气电极 D. 消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是 Al ‎25. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y 是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是 Y 的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）‎ A.原子半径：X