2019-2020年湖北省武汉市钢城四中高一10月月考化学试卷 5页

钢城四中2019—2020（上）10月月考试卷 学科 化学 年级 高一 命题 詹学群 审核 易艳霞 时间 ‎60‎ 分值 ‎50’‎ 一、单选题（每小题两分，共28分）‎ ‎1．下列有关实验操作正确的是（ 　 ）‎ A．容量瓶在使用之前必须干燥 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，打开玻璃塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 ‎2．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是 ‎①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 ‎②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 ‎③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3‎ ‎⑤点燃加满酒精的酒精灯 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．全部 ‎3．下列说法正确的是 （ ）‎ A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 C．蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下 D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 ‎4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)‎ A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎5．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。‎ 序号 物质 杂质 除杂方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶　 　　　　　　　‎ ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的一组是(　　)‎ A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关做法正确的是(　　)‎ A．配制溶液时，容量瓶内残留少量蒸馏水 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋ B．18 g H2O中含有NA个H2、NA个O C．NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4 L D．2.3 g Na＋中含有NA个电子 ‎8．1．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是(　　)‎ A．1 L CaCl2溶液中的Ca2＋ B．1 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋‎ C．0.5 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－ D．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋‎ ‎9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)‎ A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎10．现有一定体积的CO、CO2、O3三种气体，其均含有1 mol氧原子，则在相同条件下，CO、CO2、O3的体积之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2‎ ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA ‎12．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体粒子直径在1nm～100 nm之间 C．胶体具有丁达尔现象 D．胶体和其它分散系都是混合物 ‎13．下列关于胶体的说法中正确的是 A．净水剂在水中形成的分散系是胶体 B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C．胶体微粒做不停的有秩序运动 D．氢氧化铁胶体属于纯净物 ‎14．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T） ‎ 的关系，则X气体可能是 A．NH3 B．H2 C．CO2 D．NO 第II卷（非选择题)‎ ‎15．(7分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①和②的操作名称是________。‎ ‎(2)猜想和验证：‎ 猜想 验证方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A 中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 ‎__________‎ ‎__________‎ 猜想Ⅰ 成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3‎ 取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 有气泡冒出，无白色沉淀 ‎__________‎ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4‎ 取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________‎ ‎__________‎ ‎__________‎ 猜想Ⅲ 成立 ‎(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。‎ ‎16．(9分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：‎ Ⅰ.在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为 ‎__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。‎ Ⅱ. 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：‎ ‎(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____‎ ‎(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____；配制该浓 度的溶液需要的玻璃仪器________ ‎ ‎(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____‎ ‎17．(6分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体中CO物质的量为________；CO2物质的量为_________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。‎ ① 气球中收集到的气体的摩尔质量_________；‎ ② ‎ 标况下气球中收集到的气体的体积为________________；‎ ③ ‎ 气球中收集到的气体的电子总数为________。(2分) (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)‎ ‎2019-2020学年度上学期10月考高一化学答案 CCADC ADCCD ABAC 答案　(1)过滤　(2)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊　稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立　滴加BaCl2溶液和稀盐酸　有白色沉淀生成 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎15．38 2 4 0.4 ‎ ‎4mol/L 1mol/L 量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管 2.8升 ‎ ‎16．0.2 mol 0.2 mol 0.4NA 28 g/mol 4.48 L 2.8NA ‎