2021届一轮复习鲁科版原子结构作业 6页

原子结构 基础巩固 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 答案C 解析40K的质子数是19,中子数是21,40Ca的质子数是20,中子数是20,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如氢元素是非金属元素,B项错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子(个别原子中不含中子)构成,原子变成离子时变化的是核外电子数,但核内质子数不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,C项正确;互为同位素的不同核素的核外电子数相同,电子层排布相同,所以化学性质相同,但物理性质不同,D项错误。‎ ‎2.(2019甘肃武威第六中学高三考试)下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A.中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎35‎Cl B.二氧化硅的分子式:SiO2‎ C.硫化氢的结构式:H—S—H D. 氯化铵的电子式:[H‎ ‎‎·‎‎·‎N‎·‎‎·‎‎ ‎H‎··‎‎··‎HH]+Cl 答案C 解析中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为‎ ‎‎17‎‎37‎Cl,A错误;二氧化硅中无分子存在,SiO2是其化学式,B错误;硫化氢分子含有2对共用电子对,结构式为H—S—H,C正确;氯化铵是离子化合物。Cl-的电子式错误,正确的应该是[H‎ ‎‎·‎‎·‎N‎·‎‎·‎‎ ‎H‎··‎‎··‎HH]+[‎ ‎‎·‎‎·‎Cl‎·‎‎·‎‎··‎‎··‎]-,D错误。‎ ‎3.下列叙述中正确的是(　　)‎ A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案C 解析两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A错误;由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子,所以两原子核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正确;单核阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外电子排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同,D错误。‎ ‎4.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.氮气分子的电子式:N︙︙N B.质子数为53,中子数为78的碘原子‎:‎‎53‎‎78‎I C.二氧化硅的结构式:OSiO D.氟离子的结构示意图:‎ 答案D 解析氮分子的电子式为‎ ‎‎·‎‎·‎N︙︙N‎·‎‎·‎,A项错误;质子数为53,中子数为78的碘原子为‎ ‎‎　53‎‎131‎I,B项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2个硅原子,不存在二氧化硅分子,C项错误;氟离子核内9个质子,核外10个电子,故其结构示意图为,D项正确。‎ ‎5.(2018全国1,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案B 解析根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。‎ 能力提升 ‎6.(2019上海同济中学月考)月球上的每百吨‎ ‎‎2‎‎3‎He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以‎ ‎‎2‎‎4‎He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个‎ ‎‎2‎‎3‎He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A‎.‎‎2‎‎3‎He比‎ ‎‎2‎‎4‎He多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为3.5‎ C‎.‎‎2‎‎3‎He的相对原子质量为‎12ba D‎.‎‎2‎‎3‎He的摩尔质量为bNA 答案C 解析‎ ‎‎2‎‎3‎He比‎ ‎‎2‎‎4‎He少一个中子,A错误;不能确定核素的原子百分含量,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量,B错误;一个原子的真实质量与一个‎ ‎‎1‎‎6‎‎2‎C原子质量的‎1‎‎12‎的比值是该核素的相对原子质量,因此‎ ‎‎2‎‎3‎He的相对原子质量为‎12ba,C正确‎;‎‎2‎‎3‎He的摩尔质量为bNA g·mol-1,D错误。‎ ‎7.(2019福建厦门外国语学校高三月考)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N‎5‎‎-‎‎,‎N‎5‎‎-‎是制备全氮类物质N‎5‎‎+‎N‎5‎‎-‎的重要中间体。下列说法不正确的是(　　)‎ A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N‎5‎‎+‎中含有35个质子 C.N‎5‎‎+‎N‎5‎‎-‎属于离子化合物 D.N‎5‎‎+‎N‎5‎‎-‎结构中含共价键和离子键 答案C 解析全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,属于绿色能源,A正确; 每个N‎5‎‎+‎中含有5×7=35个质子,B正确; 该物质由氮元素组成,属于单质,不是化合物,故C错误;N‎5‎‎+‎和N‎5‎‎-‎之间是离子键, N‎5‎‎+‎和N‎5‎‎-‎离子内都是非极性共价键,D正确。‎ ‎8.(2019福建宁德高三质量检测)多硫化物是含多硫离子(Sx‎2-‎)的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题:‎ ‎(1)多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得,该反应的还原产物为　　　　　　　　,Na2S5中含有的化学键类型是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN-的电镀废水,CN-被氧化成毒性较小的SCN-,S‎4‎‎2-‎转化为S2-。‎ ‎①M的离子与S2-具有相同的核外电子排布,则M在周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎②CN-的电子式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③处理废水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂,为探究其性质,某研究小组进行如下实验:取含1.00 g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32 g淡黄色不溶物A和氢化物B。‎ ‎①A是　　　　　　　　　,生成的B在标准状况的体积为　　　　　 mL。 ‎ ‎②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(Ⅱ)(SnS)氧化成硫代锡(Ⅳ)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解,写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)H2　离子键、共价键　(2)①第四周期ⅡA族 ‎②‎[‎‎·‎‎·‎C︙︙N‎·‎‎·‎]‎‎-‎　③S‎4‎‎2-‎+3CN-S2-+3SCN-　(3)①S(或硫)　224　②S‎2‎‎2-‎+SnSSnS‎3‎‎2-‎ 解析(1) H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气,根据氧化还原反应原理可知,反应的化学方程式为4H2S+Na2SNa2S5+4H2↑,其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气,故该反应的还原产物为H2。活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,可见Na2S5中钠离子与S‎5‎‎2-‎之间存在离子键,S原子之间存在共价键,故含有的化学键类型是离子键和共价键。‎ ‎(2)①M的离子与S2-具有相同的核外电子排布,均为18电子结构,则M的离子为钙离子,钙元素在周期表中的位置是第四周期ⅡA族。②CN-中碳原子和氮原子均达8电子结构,故其电子式为‎[‎‎·‎‎·‎C︙︙N‎·‎‎·‎]-。③处理废水是S‎4‎‎2-‎与CN-反应生成S2-和SCN-,反应的离子方程式为S‎4‎‎2-‎+3CN-S2-+3SCN-。‎ ‎(3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物(硫)、氢化物(硫化氢)和硫酸铵,发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4(NH4)2SO4+S↓+H2S↑。①A是S(或硫),生成的氢化物B的物质的量n(H2S)=n(S)= ‎0.32 g‎32 g·mol‎-1‎=0.01 mol,在标准状况的体积为0.01 mol ×22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL。②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(Ⅱ)(SnS)氧化成硫代锡(Ⅳ)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解,反应的离子方程式为S‎2‎‎2-‎+SnSSnS‎3‎‎2-‎。‎ 拓展深化 ‎9.(2019黑龙江哈尔滨师范大学附中高三期中)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小; A与B质子数之和是D质子数的3倍;Cm-、E (m-1)-具有相同的电子层结构;热稳定HmD>HmC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)Hm Dm的电子式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为　　　　　(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物在溶液中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)常温下,将CD m通入H m C溶液中,有C单质析出,写出该过程的化学方程式:　　　　　　　　　　　 ‎ ‎(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是　　　　　(填元素符号)。 ‎ 单质化合物1化合物2最高价氧化物对应的水化物 答案(1)H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H　(2)S2->Cl-　Cl2+S2-S↓+2Cl-‎ ‎(3)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑‎ ‎(4)SO2+2H2S3S↓+2H2O　(5)Na和S 解析已知A、B、C、E在同一周期且属于短周期,所属周期只能是第二或第三周期,又因为热稳定性HmD>HmC,从氢化物化学式可知D和C属于同一族,且D的非金属性强,D的原子序数小,因此D处于第二周期,A、B、C、E处于第三周期。因为A的原子半径在同周期中最大,所以A是钠元素,又因B的离子半径在同周期中最小,故B是铝元素,则D的原子序数=‎11+13‎‎3‎=8,D是氧元素,C是硫元素。从C、E离子的形式[C m-、E (m-1)-]可以看出,E最外层比C的最外层多1个电子,所以E是氯元素。‎ ‎(1)因为D是氧元素,则HmDm是H2O2,H2O2分子中相邻原子间都以共价键结合,其电子式为H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H。‎ ‎(2) Cm-、E(m-1)-分别是S2-、Cl-,元素的非金属越强,原子核对外层电子吸引力越强,所以阴离子的还原性就越弱,已知非金属性Cl>S,所以还原性Cl-