2020届一轮复习人教版盐类的水解作业(1) 9页

盐类的水解 一、选择题 ‎1．常温下向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO－与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是(　　)。‎ A．当n(HCl)＝1.0×10－3 mol时，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 C．随着HCl的通入，值不断减小 D．在M点时，c(H＋)－c(OH－)＝(a－0.05) mol·L－1‎ ‎2．25 ℃时，下列关系式正确的是(　　)。‎ A．pH＝2的CH3COOH 溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)　‎ B．盐酸与FeCl3的混合溶液pH＝2，稀释10倍后：pH<3‎ C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：③＞①＞②‎ D．pH＝3的H‎2C2O4溶液：c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1‎ ‎3．为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是(　　)。‎ ‎①加适量盐酸　②加适量NaOH(s)　③加适量KOH(s)　④加适量KHS(s)　⑤加水　‎ ‎⑥通H2S(g)　⑦加热 A．②③④　 B．①②⑤⑥⑦‎ C．②③　 D．③④‎ ‎4．常温下，有关0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是(　　)。‎ A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1‎ B．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2SO4等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1‎ D．已知浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎5．25 ℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平 衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ 下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)‎ B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na＋)＞‎ c(CN－)，则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大 D．将0.2 mol·L－1 KHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合：c(K＋)＋c(H＋)＝‎ c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)‎ ‎6．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO的水解 C．反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3‎ D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋‎2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(Cl－)‎ ‎7．‎20 ℃‎时，在c(H‎2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H‎2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A．0.100 mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－‎2c(C2O)＋c(H‎2C2O4)‎ B．Q点：c(H‎2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)‎ C．P点：c(Na＋)＋c(H‎2C2O4)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)　‎ D．该温度下H‎2C2O4的电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2‎ 二、非选择题 ‎8．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(1)相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“＝”“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)。‎ ‎②室温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中‎2c(SO)－c(NH)－‎3c(Al3＋)＝________mol·‎ L－1(填数值)。‎ ‎(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________ _________________________________‎ ‎________________。‎ ‎9．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。‎ ‎(1)配制50 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H＋)＝0.2 mol·L－1。‎ ‎①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：______________________________。‎ ‎②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是__________(填字母序号)。‎ a．加水稀释 ‎ b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 ‎ d．加入NaHCO3固体 ‎(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：‎ 操作 现象 向反应瓶中加入‎6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。‎ ‎①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：__________________________‎ ‎__________________。‎ ‎③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。‎ ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引。‎ ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡。‎ ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡。‎ ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。‎ a．黑色固体中一定含有的物质是____________。‎ b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是___________‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为进一步探究上述1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：‎ 操作 现象 将5 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液与‎0.65 g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将______________与‎0.65 g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋的氧化性比H＋更强。‎ ‎10．锡为ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。‎ ‎(1)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：________________________________________________。‎ ‎(2)将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式)____________。‎ ‎(3)若向(1)中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。‎ ‎(4)已知锡元素具有如下性质：①Sn4＋＋Sn===2Sn2＋；②2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1∶2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是________________________________________________，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是________。‎ ‎11．(1)有下列物质：①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3·H2O；⑧NH4Cl，属于弱电解质的是____________(填序号)。‎ 化学式 NH3·H2O HCN CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡 常数(‎25 ℃‎)‎ Kb＝1.77×10－5‎ Ka＝4.93×10－10‎ Ka＝1.76×10－5‎ Ka1＝4.30×10－7‎ Ka2＝5.61×10－11‎ ‎(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为________________。‎ ‎(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：‎ ‎①‎25 ℃‎时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____________(填序号)。‎ ‎②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，[c(Na＋)－c(CN－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因：________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是____________________________。‎ ‎⑤NH4HCO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。‎ ‎(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ 答案及解析 ‎1．D　解析：当n(HCl)＝1.0×10－3mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，由于CH3COOH部分电离溶液显酸性，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，故A正确；原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故B正确；温度不变，水解常数Kh＝不变，随着HCl的加入，‎ CH3COOH浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C正确；在M点时，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)－c(Na＋)＝100a＋0.05－0.1＝(100a－0.05) mol·L－1，故D错误。‎ ‎2．B　解析：pH＝2的CH3COOH 溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以c(Na＋)c(H2C2O4)＋c(C2O)，故B错误；P点c(C2O)＝c(HC2O)，即此时的溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，因为此时的H2C2O4几乎为0，因此有c(Na＋)＝3c(C2O)，因为是两种溶液混合，溶液的体积增大，因此有c(Na＋)<0.1 mol·L－1，即有c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100 mol·L－1＋c(HC2O)，故C错误；根据H2C2O4的第二步电离平衡常数的表达式，Ka2＝，依据P点进行计算，即Ka2＝10－4.2mol·L－1，故D正确。‎ ‎8．(1)＞　(2)①Ⅰ　②10－3(或10－3－10－11)‎ ‎(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析：(1)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，溶液显强酸性，NH4Al(SO4)2由于NH和Al3＋的水解显弱酸性，因为pH相同，因此NH4Al(SO4)2的浓度大于NH4HSO4的浓度。(2)①NH4Al(SO4)2的水溶液显酸性，因此Ⅲ、Ⅳ错误，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小，因此Ⅰ正确。②根据溶液呈电中性，3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－11) mol·L－1。(3)水电离程度最大时，两者恰好完全反应，即a点水电离程度最大；c点溶液溶质为NH3·H2O(50×10－3×0.1)、(NH4)2SO4(25×10－3×0.1)、Na2SO4(75×10－3×0.1)，由以上数据推出：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，c点溶液显碱性，因此c(OH－)>c(H＋)，即c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>‎ c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎9．(1)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　②acd ‎(2)①溶液温度升高，反应过程中生成H2使溶液中c(H＋)降低，都会促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐色沉淀Fe(OH)3‎ ‎②2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋‎ ‎③a.Fe和Zn　b．ⅲ中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3＋可与Fe继续反应生成Fe2＋，导致在ⅳ中检测不到Fe3＋，与没有Fe3O4得到的ⅳ中现象相同 ‎(3)5 mL 0.2 mol·L－1(或pH＝0.7)的盐酸 (可不考虑Cl－对反应的影响)‎ 解析：(1)①FeCl3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果。②加水稀释，促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH增大，a正确；加入FeCl3固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解程度减小，但氢离子浓度增大，pH减小，b错误；滴加浓KSCN溶液，铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱，pH增大，c正确；加入NaHCO3固体，氢离子浓度减小，pH增大，d正确。(2)③黑色固体可以被磁铁吸引说明含有铁，向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡，说明含有锌，因此黑色固体中一定有铁和锌。(3)要使得溶液中立即产生大量气泡，可以用5 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与锌反应，根据探究目的：比较1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中 Fe3＋和H＋氧化性的相对强弱。将5 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解生成的氢离子与锌反应，从而说明在1.0 mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3＋的氧化性比H＋更强。‎ ‎10．(1)Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑、SnCl2＋Cl2===SnCl4‎ ‎(2)SnO2‎ ‎(3)Sn4＋＋4OH－===H2SnO3↓＋H2O、H2SnO3＋2OH－===SnO＋2H2O ‎(4)先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒　NH3·H2O 解析：(1)Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4。(2)加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2。(4)为防止水解，配制时先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－知，Sn(OH)2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱可选用弱碱NH3·H2O。　‎ ‎11．(1)③⑤⑦　(2)CH3COOH＞H2CO3＞HCN ‎(3)①b＞a＞c　②＞‎ ‎③酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎④NH3·H2O、NH4Cl　⑤碱 ‎(4)NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3‎ 解析：①Cu是金属单质，不是电解质；②液氨属于非电解质；③CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质；④NaHCO3是盐，属于强电解质；⑤H2O能部分电离出H＋和OH－，属于弱电解质；⑥熔融NaCl能完全电离，属于强电解质；⑦NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑧NH4Cl 是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，所以属于弱电解质的是③⑤⑦。(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN。(3)①酸的电离平衡常数越大，越易电离，酸性越强，其盐的水解程度越小，25 ℃时，等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，其水解程度：b＞a＞c，水解程度越大，溶液的碱性越强，其pH越大，则pH：b＞a＞c。②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中，分别存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，NaCN在溶液中的水解程度比CH3COOK大，则NaCN中c(OH－)大，所以[c(Na＋)－c(CN－)]＞[c(K＋)－c(CH3COO－)]。③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，其水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。④b点所示溶液pH＝7，已知氯化铵溶液显酸性，pH＝7说明溶液为氯化铵与氨水的混合物，则溶液的溶质为NH3·H2O、NH4Cl。⑤已知NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5，H2CO3的Ka1＝4.30×10－7，说明碳酸的电离程度小，则形成盐时HCO的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈碱性。(4)由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。‎