2018-2019学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期第一次联考试题 化学试题（B卷） 7页

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期第一次联考试题 化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、 选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。‎ ‎1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为 A、+1 B、+2 C、+3 D、+4‎ ‎2、下列物质中，不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl ‎3、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 ‎ A、NaHCO3=Na++H++CO32－ B、(NH4)2SO4= NH4++SO42－‎ C、NH4Cl = NH4+ + Cl－ D、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－‎ ‎4、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：‎ A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间 ‎ B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 ‎ C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性，可用于净水 D、三种分散系中的分散质均属于电解质 ‎5、用14.2 g Na2SO4固体配成1 L溶液，则Na2SO4的物质的量浓度为：‎ ‎ A、0.5mol·L-1 B、0.25mol·L-1 C、0. 1mol·L-1 D、0.2mol·L-1‎ ‎6、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是 A、黑火药属于纯净物 B、该反应中硫元素的化合价升高 C、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D、该反应属于置换反应 ‎7、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：‎ A、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ B、2CuO + C2Cu + CO2↑‎ C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2‎ D、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ‎8、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B、2克氢气所含原子数目为NA C、11.2升氮气所含的分子数目为0.5NA D、17克氨气所含电子数目为10NA ‎9、下列说法不正确的是 A、从装有NaCl溶液的试剂瓶中取出1-2mL溶液于试管，则试管溶液中NaCl的物质的量浓度不变 B、2 mol·L-1的Na2SO4溶液中，SO4 2-的物质的量浓度为2 mol·L-1‎ C、质量分数为36.5%，密度为1.12g/cm-3的盐酸，其物质的量浓度为11.2 mol·L-1‎ D、 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.4mol ‎10、对下列实验过程的评价,正确的是 A、验证烧碱溶液中是否含Cl-时,先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,证明含有Cl-‎ B、先加入BaCl2溶液,产生了白色沉淀,再加入足量的HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中一定含有大量SO42-‎ C、用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+ ,不含K+‎ D、加入足量浓NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸没有变蓝,溶液中一定不含NH4+‎ ‎11、下列指定物质的所占有体积约为最大的是：‎ A、标准状况下56 g 铁原子 B、标准状况下6.02×1023 个NH3‎ C、20℃、101 kPa时36.5g HCl D、标准状况下1mol C2H5OH ‎12、同温同压下，下列4种气体密度最小的是 A、CH4 B、O2 C、CO2 D、SO2‎ ‎13、在硫酸钾和氯化钾混合溶液中，钾离子浓度为0.6mol·L-1，氯离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中硫酸根离子的浓度为：‎ A、0.1mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-1‎ ‎14、体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：‎ 第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4‎ 第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2 ‎ 则两溶液成份：‎ A、完全相同 B、仅n（Cl－）相同 C、完全不同 D、仅n（K＋）相同 ‎15、印度洋海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序中合理的是 ‎（1）化学沉降（用明矾）（2）消毒杀菌（3）自然沉降（4）加热煮沸 ‎ A、（3）（2）（1）（4） B、（1）（3）（4）（2）‎ C、（3）（1）（4）（2） D、（3）（1）（2）（4）‎ ‎16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强 ‎2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×104Pa，则这时容器内气体X的分子数约为： ‎ ‎(提示：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比)‎ ‎ A、3.3×1024 B、7.5×1023 C、3.3×1023 D、7.5×1022‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)‎ 二、非选择题（包括6个小题，共52 分）‎ ‎17 、（6分）运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),第三级注入液氢。‎ ‎(1)从元素组成和分类的角度考虑,三种火箭推进剂有一种与其他两种不同,这种物质是　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)写出由火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O中的三种元素组成的一种盐类物质的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)N2O4和水反应的化学方程式为3N2O4+2H2O4HNO3+2NO，据此判断该反应　　　　(填“是”或“不是”,下同)氧化还原反应，N2O4　　　　酸性氧化物。 ‎ ‎18、（12分）填写下列表格：‎ 物质 分子数 质量（g）‎ 物质的量（mol）‎ 摩尔质量（g/mol）‎ 氮气 ‎14‎ ‎28‎ 水 ‎2‎ ‎18‎ 硝酸 ‎9.03×1023‎ ‎63‎ ‎19、（6分）将22.2g某二价金属的氯化物ACl2完全溶于水，溶液体积为2L，其中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，溶液中ACl2的物质的量浓度是________________________。‎ ‎20、（10分）现有7.2 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L ‎。请回答下列问题：‎ ‎（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________________________________。‎ ‎（2）该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_______________________。‎ ‎（3）混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎（4）将混合气体依次通过如右图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。‎ ‎②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎21、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。‎ ‎（1）写出右图中仪器的名称：①____________，②_____________。‎ ‎（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；‎ ‎②中进水口是________(填“f”或“g”)。 ‎ ‎（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： ‎ a．从淡水中提取蒸馏水：______； ‎ b．从海水中获得粗盐___________；‎ c．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______； ‎ d．分离植物油和水：______。‎ ‎（4）从碘水中提取碘单质，萃取剂可选用（ ） A、酒精 B 、苯 C、CCl4 D、汽油 ‎22、（8分）取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后（浓盐酸有剩余），向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。‎ 求：（1）参加反应的HCl的物质的量是多少？‎ ‎（2）在标准状况下生成多少升Cl2？‎ ‎（3）反应生成了白色沉淀多少克？‎ ‎“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考 ‎2018-2019学年上学期第一次月考 高一化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题（共52分）‎ ‎17 、（6分）(1) （2分）________________ (2) （2分）_____________________‎ ‎(3) （2分，各1分）______________；____________________‎ ‎18、（12分）‎ 物质 分子数 质量（g）‎ 物质的量（mol）‎ 摩尔质量（g/mol）‎ 氮气 ‎14‎ ‎28‎ 水 ‎2‎ ‎18‎ 硝酸 ‎9.03×1023‎ ‎63‎ ‎19、（6分） __________________ _____________________ _______________________‎ ‎20、（10分）（1）______________ （2）_________________ （3）_________________ ‎ ‎ （4）①_____________________ ②________________________‎ ‎21、（10分）（1）（2分）_____________________，______________________ ‎ ‎（2）（2分）_____________________，____________________‎ ‎（3）（4分） ____________ ，__________，__________，____________‎ ‎（4）（2分）___________________________________________‎ ‎22、（8分）‎ ‎“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考 ‎2018-2019学年上学期第一次月考 高一化学参考答案 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B C C C C A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A C A B A D B 二、非选择题（共52分）‎ ‎17 、（6分） (1)（2分）H2 (2)（2分）NH4NO3 (3)（2分，各1分）是；不是 ‎18、（12分） 3.01×1023 0.5 ； 1.204×1024 36 ； 94.5 1.5 。 ‎ ‎19、（6分） 111 g/mol 40 0.1mol/L ‎20、（10分）（1）36g/mol （2）1:1 （3）0.2NA （4）①28g/mol ②1.4NA ‎20、【解析】‎ ‎（1）混合气体的物质的量为4.48.L÷22.4L/mol＝0.2mol，则根据M＝m/n可知混合气体的平均摩尔质量为7.2g÷0.2mol＝36g/mol。‎ ‎（2）设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y＝0.2、28x+44y＝7.2，解得x＝y＝0.1，所以该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1:1；‎ ‎（4）②1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.1mol×14＝1.4mol，电子数为1.4NA。‎ ‎21、（10分）‎ ‎（1）（2分）蒸馏烧瓶 直形冷凝管 （2）（2分） 温度计 g ‎ ‎（3）（4分）③②①④ ‎ ‎（4）（2分）BCD ‎22、（8分） n（ MnO2）==0.20mol（1分）‎ n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol（1分）‎ ‎（1）参加反应的HCl的物质的量是0.8mol；（2分）‎ ‎（2）在标准状况下生成氯气是4.48L；（2分）‎ ‎（3）加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量287g。（2分）‎