河北省石家庄市2021届高三化学上学期质量检测（一）试题（Word版带解析） 19页

‎2021届石家庄市高中毕业班教学质量检测(一)‎ 化学 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 实验室中下列做法正确的是（ ）‎ A. 将铁屑、苯和溴水混合制备溴苯 B. 用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶 C. 用量简量取7.80mLNaCl溶液 D. 盛放汽油的容器贴上标志 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将铁屑、苯和溴水混合不能制备溴苯，应该用液溴，A错误；‎ B. 硫酸钙微溶于水，应该用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶，B错误；‎ C. 量筒只能读数到0.1mL，不能用量简量取7.80mLNaCl溶液，C错误；‎ D. 汽油属于易燃性液体，盛放汽油的容器贴上标志，D正确；答案选D。‎ ‎2. 下列叙述不涉及分解反应的是（ ）‎ A. 电解法制备铝单质 B. “侯氏制碱法"制备纯碱 C. 酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖 D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解熔融的氧化铝制备铝单质，同时还有氧气生成，属于分解反应，A不选；‎ B. “侯氏制碱法”制备纯碱的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，属于分解反应，B不选；‎ C. 酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，属于淀粉的水解反应，不是分解反应，C选；‎ D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D不选；答案选C。‎ ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 油脂有油和脂肪之分，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，即都属于酯，A正确；‎ B. 葡萄糖、果糖都是单糖，不能发生水解反应，蔗糖是二糖，能发生水解反应，B错误；‎ C. 糖类中的单糖和二糖以及油脂都不是高分子化合物，C错误；‎ D. 糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成的、蛋白质中除C、H、O三种元素外还有N和S等，D错误；答案选A。‎ ‎4. 下列说法一定正确的是（ ）‎ A. 电解质的电离需要通电 B. 物质熔化的过程不破坏化学键 C. 由同种元素组成的物质是纯净物 D. 离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电解质的电离不需要通电，溶于水或在熔融状态下即可电离，A错误；‎ B. 物质熔化的过程有可能破坏化学键，例如氯化钠熔融破坏离子键，电离出阴阳离子，B错误；‎ C. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，C错误；‎ D. 离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低，生成难电离或难溶性或易挥发性物质等，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 装置中铜电极和电源正极相连，作阳极，铜失去电子转化为铜离子，开始阶段氢离子浓度大，氢离子首先在阴极放电产生氢气，所以不能比较铜离子和氢离子氧化性强弱，A错误；‎ B. 根据装置可判断铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排尽装置中的空气，关闭K后压强增大把硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，可以制备少量的氢氧化亚铁，B正确；‎ C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能将二氧化氮中的NO除去，C错误；‎ D. 石油的分馏实验中缺少温度计，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是（ ）‎ A. 简单离子半径：Z＞X＞Y B. 常温下，W的氢化物均为气体 C. X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂 D. 工业上常用W单质作还原剂冶炼Y单质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W位于第二周期，因此W是C；X、Z同主族且质子数之比为1：2，符合条件的是O和S，即X是O，Z是S；Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，原子序数介于O和S之间，Y是Mg。则 A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时半径随原子序数的增大而减小，即简单离子半径：Z＞X＞Y，A正确；‎ B. 常温下，C的氢化物不一定均为气体，例如苯是液体，B错误；‎ C. X、Z形成的化合物SO2有毒，不能用作食品漂白剂，C错误；‎ D. Mg是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁冶炼Mg单质，D错误；答案选A。‎ ‎7. 焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的是（ ）‎ A. 所有原子可能共平面 B. 含有三种极性共价键 C. 熔点高于苯的原因为其键能总和更大 D. 相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯环和羟基上的原子均在同一平面上，则焦性没食子酸分子中所有原子可能共平面，故A正确；‎ B.焦性没食子酸分子中含有碳氢、碳氧和氢氧三种极性共价键，故B正确；‎ C.分子晶体的熔沸点取决于分子间的作用力，与键能无关，焦性没食子酸相对分子质量较大，焦性没食子酸分子间的分子间作用力大于苯，则熔点高于苯，故C错误；‎ D.焦性没食子酸分子和乙醇分子为极性分子，二硫化碳为非极性分子，由相似相溶原理可知，相同条件下，焦性没食子酸在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎8. 在实验室中模拟海水提溴的流程如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 步骤I中需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B. 步骤II中可用热空气或水蒸气吹出溴，用纯碱溶液吸收 C. 步骤III中若忘加沸石，应立刻补加 D. 制得的液溴应水封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程可知，海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用加入硫酸溶液使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，以此来解答。‎ ‎【详解】A．步骤I是蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器是蒸发皿、、坩埚钳、玻璃棒和酒精灯，不需要坩埚，故A错误；‎ B．步骤II中可浓的Na2CO3溶液吸收挥发的Br2蒸气，得到NaBr和NaBrO3溶液，故B正确；‎ C．蒸馏操作时忘记添加沸石，则需要将溶液冷却后再加沸石，故C错误； ‎ D．Br2蒸气能腐蚀橡胶，则制得的液溴应水封保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎9. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nC16-n]的工艺流程如图：‎ 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；‎ ‎②调节AlCl3溶液的pH为4.2～4.5，沉降可得碱式氯化铝。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A. “焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B. “酸溶”时可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的盐酸 C. “蒸发浓缩"、“稀释”的目的为调节溶液的pH D 碱式氯化铝可用于净水但不能用于杀菌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝，过滤得到滤渣二氧化硅，调节AlCl3溶液的pH为4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，沉降可得碱式氯化铝，以此解答该题。‎ ‎【解答】A. 由于结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大，因此“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸，A正确；‎ B. “酸溶”时不能用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的盐酸，因为会引入新杂质硫酸根，B错误；‎ C. “蒸发浓缩"、“稀释”的目的为调节溶液的pH，便于得到碱式氯化铝，C正确；‎ D. 铝离子水解生成氢氧化铝胶体，因此碱式氯化铝可用于净水，没有强氧化性，不能用于杀菌，D正确；答案选B。‎ ‎10. 可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. a极为该电池的负极 B. 微生物能加快甲醇的反应速率 C. a极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O D. 放电过程中，b极附近pH升高 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由于甲醇CH3OH具有较强的还原性，具有强氧化性，故CH3OH发生氧化反应，‎ 发生还原反应，故含甲醇的电极为负极，含有的电极发生氧化反应，据此进行解题。‎ ‎【详解】A．由分析可知，甲醇在a极发生氧化反应，故a为该电池的负极，A正确；‎ B．微生物能起到催化剂的作用，故能加快甲醇的反应速率，B正确；‎ C．由于质子交换膜，说明电解质为酸性介质，故a极的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，C错误；‎ D．放电过程中，b极发生还原反应，电极反应为：+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故b极附近pH升高，D正确；‎ 故答案为：C。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. 下列操作能达到实验目的是（ ）‎ 选项 目的 操作 A 配制质量分数9.8%的稀硫酸 将10mL98%的浓硫酸加入100mL容量瓶中，加水至刻度线 B 除去乙烯中混有的少量二氧化硫 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 C 检验氯化亚铁溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液 D 证明乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化 取2mL乙醇于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.容量瓶是配置一定物质的量浓度的量器，不能用于溶解或稀释溶液，故A错误；‎ B ‎.乙烯不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通过足量氢氧化钠溶液能除去乙烯中混有的少量二氧化硫，故B正确；‎ C.若氯化亚铁溶液完全变质，溶液中不存在亚铁离子，检验亚铁离子的试剂应选择酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，不能选择硫氰化钾溶液，故C错误；‎ D.乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化生成乙酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则向乙醇中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能证明乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；‎ 故选BD。‎ ‎12. 碳酸亚乙酯(VC)、碳酸二甲酯(DMC)和碳酸甲乙酯(EMC)是几种商业化锂离子电池的电解质成分，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）‎ A. 1mol物质完全燃烧的耗氧量：EMC＞VC＞DMC B. VC的分子式为C3H2O3‎ C. DMC与EMC互为同系物 D. EMC的同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生缩聚反应的有5种(不含立体异构)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸亚乙酯(VC)、碳酸二甲酯(DMC)和碳酸甲乙酯(EMC)的分子式分别是C3H2O3、C3H6O3、C4H8O3，所以1mol物质完全燃烧的耗氧量：EMC＞DMC＞VC，A错误；‎ B. 根据结构简式可判断VC的分子式为C3H2O3，B正确；‎ C. DMC与EMC的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，C正确；‎ D. EMC的同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生缩聚反应，说明含有羧基和羟基，符合条件的有HOCH2CH2CH2COOH、CH3CHOHCH2COOH、CH3CH2CHOHCOOH、HOCH2CH(CH3)COOH、(CH3)2COHCOOH，共计有5种(不不含立体异构)，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎13. 采用曝气一电解生物浮床法，可将河道水体中的NH、H2PO等离子转化为MgHPO4、Mg3(PO4)2等沉淀，以实现水体高营养化治理，原理如图。通电一段时间后，生物质碳中发现大量块状白色沉淀。下列说法错误的是（ ）‎ A. 电解过程中，NH向石墨电极区迁移 B. 阳极发生的主要电极反应为Mg-2e-=Mg2+‎ C. 电解过程中，水体的pH将会降低 D. 当电路中通过1mole-时，理论上阴极产生‎11.2L(标准状况)气体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 镁铝合金是阳极，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，石墨是阴极，阴极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，由此分析。‎ ‎【详解】A．电解过程中，镁铝合金是阳极，石墨是阴极，阳离子向阴极移动，NH向石墨电极区迁移，故A正确；‎ B．阳极发生氧化反应，主要电极反应为Mg-2e-=Mg2+，故B正确；‎ C．电解过程中，阴极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，水体的pH将会升高，故C错误；‎ D．当电路中通过1mole-时，根据2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑生成0.5mol气体，理论上阴极产生‎11.2L(标准状况)气体，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎14. 三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的反应进程中的能最变化如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应 B. 三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由反应Ⅲ决定 C. 适当升温，三级溴丁烷的转化率增大 D. 适当升温，三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应最终得到(CH3)3COC2H5和HBr，因此属于取代反应，A正确；‎ B. 三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由活化能大的反应Ⅰ决定，B错误；‎ C. 反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，适当升温，三级溴丁烷的转化率减小，C错误；‎ D. 正反应放热，适当升温平衡逆向进行，所以三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D正确；答案选BC。‎ ‎15. ‎25℃‎时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2X溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. H2X的第一步电离方程式为H2XHX-+H+‎ B. b点溶液中c(H2X)>c(X2-)‎ C. c点溶液中c(Na+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)‎ D. 水的电离程度：a