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  • 2021-07-06 发布

【化学】新疆维吾尔自治区喀什第二中学2019-2020学年高一4月月考试题

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新疆维吾尔自治区喀什第二中学2019-2020学年高一4月月考试题 试卷分值:100分 考试时间:90分钟 ‎ 一、单选题(本大题共16小题,每题3分,共48分)‎ 1. 下列化学用语或命名正确的是( )‎ A. 次氯酸的结构式:B. 含有10个中子的氧原子的符号:‎ C. 的结构示意图 D. 的电子式:‎ 2. 下列变化符合图示的是( )‎ 冰雪融化 分解制O2‎ 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 和的反应 A. B. C. D. ‎ 3. 已知反应:为放热反应,则下列说法正确的是( )‎ A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4. 下列化合物中的化学键中,既有离子键又有共价键的是( )‎ A. B. NaCl C. D. HCl 1. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,某氢氧燃料电池的构造示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是( )‎ A. a电极是该电池的正极 ‎ B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 2. 在2L的密闭容器中发生反应:,2min后B减小了有关此反应的说法正确的是( )‎ A. 在2min内的反应速率,用C表示是  ‎ B. 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是 3:2:1‎ C. 达到化学反应限度时,B物质转化率为 D. 向容器中增加A的投量,可以加快该反应的速率 3. 下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数,其中X为17的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 4. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 下列叙述正确的是( )‎ A. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B. 浓硫酸与单质硫反应的方程式为:浓,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C. 把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为 D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓,是因为浓的强氧化性使其钝化 2. 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示已知、、之间有以下关系,则此反应可表示为( )‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )‎ A. 酸性: B. 非金属性:‎ C. 碱性: D. 热稳定性:‎ 4. 下列说法正确的是( )‎ 沸点:离子还原性:‎ 酸性:金属性:‎ 气态氢化物稳定性:半径:‎ A. B. C. D. ‎ 5. 可逆反应:在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是( )‎ ‎(1)单位时间内生的同时生成 ‎ ‎(2)单位时间内生成的同时生成2nmolNO ‎ ‎(3)用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态 ‎ ‎(4)混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. ‎ 1. 已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )‎ A. 原子序数:‎ B. 离子半径:‎ C. 原子最外层电子数:‎ D. 还原性:   ‎ 2. 根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )‎ 原子半径 最高价或最低价 A. 元素形成的化合物是离子化合物 ‎ B. 元素位于第二周期第Ⅴ族 C. 元素形成的化合物具有两性 D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 3. 在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )‎ A. 反应的化学方程式为 B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 C. 若,则的X的化学反应速率为 ‎ D. 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大 二、 填空题(本大题共4小题,共52分)‎ ‎17(共12分)随原子序数的递增,七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答:‎ ‎(1)x在元索周期表的位置是________________________。‎ ‎(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应,产物中含有化学键的类型为__ 。‎ ‎(3)d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的电子式为________;7.8g该产物与足量的水完全反应,转移电子的数目为____________________。‎ ‎(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为______ _________(用离子符号表示)。‎ ‎(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。‎ ‎1 8(共14分) 某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。‎ ‎ (1)甲中K断开时,装置中发生反应的离子方程式为____ ______;K闭合时,Cu棒上的现象为___ _____,它为原电池的____ _(填“正”或“负”)极,电极反应式为_____ ____,外电路电流的方向由______到______(填“Cu”或“Zn”)。‎ ‎(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图,其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极,发生________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3===3FeCl2设计成原电池,请写出负极的电极反应式:‎ ‎ ______ ____。‎ ‎19(共12分) 按要求回答问题:‎ ‎(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O(1),生成2mol液态水放出572kJ的能量,请回答下列问题:‎ ‎①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ ‎(2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:‎ ‎①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。‎ ‎②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:________________。‎ ‎③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。‎ A.反应中当M与N的物质的量相等时 ‎ B.P的质量不随时间变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 ‎ M.的物质的量浓度保持不变 ‎20 (共14分)已知A、B为常见的浓酸溶液;X、Y、Z、W均为氧化物,其中X是红棕色气体,Y的固体可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水变浑浊,又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略),回答下列问题: ‎ ‎(1)Y是__________(填化学式)。‎ ‎(2)将B露置在空气中一段时间,溶液质量增加但溶液浓度降低,表明B具有________性;利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。 ‎ 干燥二氧化硫  检验干燥氨气      钝化铝片 ‎ ‎(3)写出X与Z的反应方程式:________________________________。‎ ‎(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,两者同时使用,漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”),原因是____________(用化学方程式表示)。‎ ‎(5)反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1B 2B 3B 4C 5D 6B 7A 8B 9D 10A 11D 12B 13C 14B 15C 16C ‎17.(1)第二周期第ⅣA族 ‎ ‎(2)离子键、共价键(或极性共价键) ‎ ‎(3) 0.1NA或6.02×1022 ‎ ‎(4)S2−>O2−>Al3+ ‎ ‎(5)HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2−的还原性比Cl−强或将Cl2通入Na2S(H2S)溶液中,溶液变浑浊 ‎18.(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑ 有气泡产生 正 2H++2e−===H2↑ Cu Zn ‎ ‎(2)负 氧化 ‎ ‎(3)Fe-2e−===Fe2+‎ ‎19(1)小于 放出 1852 ‎ ‎(2)2∶1∶1 0.25mol·(L·min)−1 BDF ‎20.(1) (2)吸水;a (3) (4)减弱; (5) ‎