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  • 2021-07-06 发布

2018-2019学年广西南宁市“4+ N”高中联合体高二下学期期末考试化学试题 Word版

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‎2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷 高二化学 ‎(满分100分,考试时间90分钟)‎ ‎(温馨提示:请在答题卡上作答,在本试题上作答无效。)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 ‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ‎1.下列化学用语或模型正确的是( )‎ A.氯化氢的电子式: B.乙酸乙酯的分子式为:C4H8O2‎ C.硫离子结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2CH2‎ ‎2.下列实验操作中,正确的是 ( )‎ A.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH B.称NaOH固体质量时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗 D.浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗 ‎3.下列说法不正确的是( ) ‎ A.是同一物质 B.是同分异构体 C.C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D.18O2和16O2互为同位素 ‎4.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O ‎ B.氯化铝溶液中加入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O ‎ C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ D.碳酸钙和醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎5.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径AD D.气态氢化物的稳定性:B”“<”或“=”)。‎ ‎②常温下,0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6,则c(SO32-)—c(H2SO3)= ______ mol/L ‎(填写准确数值)。‎ ‎ 三、“二选一”选做题(每位考生只能选择22、23两大题中的任一大题作答。每大题均为15分。)‎ ‎22.[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满 电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子 最外层电子数是其内层的3倍。‎ ‎(1)在Y的最高价氧化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。 ‎ ‎(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小,其原因是 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)Y与Z可形成YZ42-。‎ ‎①YZ42-的空间构型为 (用文字描述)。 ‎ ‎②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。 ‎ ‎(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的 数目为 。 ‎ ‎(5)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所:‎ ‎①在该晶体中,X离子的配位数为 ,与Y距离 最近且距离相等的Y原子的数目为 。 ‎ ‎②该晶胞的边长为a cm,该晶体的密度为 g·cm-3。‎ ‎23.[选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。‎ 涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名,其结构为:‎ 涤纶的一种合成路线如下:‎ ‎(1)A中官能团的结构式为 ,反应①、②的反应类型分别为 、 ,有机物B的名称是 ,反应③可用的试剂为 。 ‎ ‎(2)写出反应⑤的化学方程式: 。 ‎ ‎(3)1 mol D与足量银氨溶液反应可得到 mol银单质。 ‎ ‎(4)写出有机物C的同分异构体中,含有苯环,并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式: 。 ‎ a.能发生消去反应 b.能与浓溴水反应生成白色沉淀 c.核磁共振氢谱有6个峰 ‎(5)工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知:F的分子式为C8H10,则其结构简式为 ;F的一种同系物G比F多2个碳原子,其中苯环上只有一个取代基的G的结构有 种。 ‎ ‎2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试 高二化学参考答案 一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答 案 B C D D ‎ C A C D B 题 号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 A C D A C A B D B 二、 非选择题(共4小题,共46分)‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)Ca;(1分) ‎ ‎(2)离子键、共价键 ;(1分)‎ ‎(3) 。(1分) ‎ ‎(4)Al3+ < Mg2+ < O2- < N3- (1分)‎ ‎(5)HClO4,Al(OH)3 (各1分) ;Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)‎ ‎(6) (2分)‎ ‎(7)(2分)‎ ‎20.(12分)‎ ‎(1)0. 075 (2分) ; 3 (2分) ; 不变 (1分) ‎ ‎(2)BD  (2分) ‎ ‎(3)负(1分) CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分) ‎ ‎(4)5 (2分)‎ ‎21.(7分)‎ ‎(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO(g) △H= —42 kJ/mol(2分)‎ ‎(2)①SO32- + H2OHSO3-+ OH-(2分); > (1分); ②9.9×10-7(2分)‎ ‎22.(15分)‎ ‎(1) sp2(2分)‎ ‎(2) 水分子与乙醇分子之间形成氢键(1分);在固态时水分子间主要以氢键结合,而氢键具有方向性,使水结成冰时体积膨胀,密度减小(2分)。‎ ‎(3) ①正四面体(2分) ②CCl4 (2分) ‎ ‎ (4) 16NA(2分)‎ ‎(5) ① 4(1分) 12(1分) ②388/ NA·a3(提示:晶胞中含有4个XY)(2分)‎ ‎23.(15分)‎ ‎(1) (1分); 消去反应 (1分) 、加成反应(1分) ;‎ ‎ 1,2-二溴乙烷(1分) ; NaOH水溶液(1分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎ ‎ ‎(3) 4 (1分)‎ ‎(4) (各2分,共4分) ‎ ‎(5) (1分) ; 4(2分)‎

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