【推荐】专题3-1-1 弱电解质的电离（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 6页

弱电解质的电离（第一课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎【教学重点】‎ 弱电解质的电离 ‎【教学难点】‎ 弱电解质的电离 ‎【自主学习】‎ 一、电解质和非电解质的比较【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎1.‎ 定义 相同点 不同点 实例【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 电解质 非电解质 ‎2.a、化合物本身电离出__________________而导电时，才是电解质；‎ b、电解质___________________(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质______________(同上)是电解质；‎ c、非电解质____________导电，但不导电的物质_________________是非电解质。‎ 二、判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8. HCl ‎ ‎9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3·H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH3 18、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液 ‎ 属于电解质的有 ___________________________ 属于非电解质的有_____________________ ‎ 三、写出下列物质的电离方程式 ‎1.H2SO4：____________________________， 2.NaHSO4(熔融) ：________________________ 3.NaHSO4(水溶液)：___________________ 4.NaHCO3(水溶液)：___________________________‎ 合作探究 ‎【问题1】】完成课本3-1实验，并填表 ‎【问题2】通过上述实验得出什么结论？‎ ‎【问题3】观察课本图3-1和3-2，判断盐酸和醋酸中含有微粒？得出什么结论？‎ ‎【问题4】依据化学平衡的特点，总结弱电解质电离的特点，写出醋酸电离方程式，以及速率-时间的关系？‎ ‎【问题5】请写出H2CO3的电离方程式。‎ ‎【问题6】写出H2CO3H＋＋HCO3－的平衡常数。‎ ‎【练习】判断正误 ‎（1）BaCO3水溶液导电能力弱，因此BaCO3属于弱电解质 ‎ ‎（2）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ‎ ‎（3）H2CO3电离方程式为 H2CO32H＋＋CO32－‎ ‎（4）电离常数受溶液浓度的影响 ‎ ‎（5）电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 ‎ ‎1．下列说法正确的是 ‎ ‎(　　)‎ A．氯水能导电，所以氯气是电解质 ‎ B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 ‎ D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 ‎2．下列说法正确的是 (　)‎ A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 ‎3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是 (　　)‎ A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．H2CO32H＋＋CO D．Na2SO4===2Na＋＋SO ‎4．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 (　　)‎ A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 ‎5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则 (　　)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．a1的浓度必大于B的浓度 B．a2的浓度必大于B的浓度 C．a1的浓度必小于B的浓度【来.源：全,品…中&高*考*网】 D．a2的浓度必小于B的浓度 ‎6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎6.2×10－10‎ ‎6.8×10－4‎ ‎1.7×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 (　　)‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH ‎ D．HNO2‎ 自主学习 一、1．‎ 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子，能导电【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ NaCl、H2SO4、NaOH 非电解质【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离 不能导电 蔗糖、酒精 ‎2.自由移动离子 不一定 不一定 不 不一定；二、3、4、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15；5、16、17；三、1.H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42－， 2.NaHSO4(熔融) ：NaHSO4=Na＋＋HSO4－ 3.NaHSO4(水溶液)： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ 4.NaHCO3(水溶液)：NaHCO3=Na＋＋HCO3－‎ 合作探究 问题1：‎ ‎1mol/LHCl ‎1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 剧烈反应，产生气泡 缓慢反应，产生气泡 溶液的pH值 ‎0‎ ‎>0‎ 实验说明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。即在水溶液中，HCl全部电离，CH3COOH部分电离 问题2：电解质在水中的电离程度是不同的，因此电解质分为强电解质和弱电解质，强 电解质为在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、小部分的盐等。BaCO3等难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此它们属于强电解质，即电解质的强弱与其溶解性无关。‎ 问题3：盐酸中含有水分子、水合离子、醋酸中含有水分子、水合离子、醋酸分子，依据可逆反应的特点，说明醋酸的电离是可逆过程。‎ 问题4. 弱电解质电离的特点：逆、动、等、定、变；CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋或CH3COOHCH3COO－＋H＋；‎ ‎。‎ 问题5：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，弱电解质的书写需要用“”，多元弱酸的电离应是分步电离，多元弱碱电离过程比较复杂，我们认为就一步电离，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ 问题6. ，与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，称为电离常数，用K表示，酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示，电离常数只受温度的影响，它表示弱电解质的电离程度，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。‎ 练习：1. × 2. √ 3. × 4. × 5. √‎ 随堂自测：1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎