【化学】山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一6月月考试题（解析版） 21页

山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一6月月考试题 本卷可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Al－27 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共50分)‎ 一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )‎ A. 硫只以化合态存在于自然界中 B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；‎ B．硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误；‎ C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C正确；‎ D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误；‎ 故选C。‎ ‎2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）‎ A. SO2 + H2O = H2SO3 B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O C. 2SO2 + O2 = 2SO3 D. SO2 + CaO = CaSO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.SO2能与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；‎ B.SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；‎ C.2SO2+O2=2SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；‎ D.SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎3.下列化学反应中的说法错误的是（ ）‎ A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。‎ B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。‎ C. 需要加热化学反应不一定是吸热反应。‎ D. 如图所示的反应为放热反应。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；‎ B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；‎ C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；‎ D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎4.下列有关 SO2 的说法正确的是( )‎ A. SO2 和SO3 均是酸性氧化物 B. SO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C. 在 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2‎ D. 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据酸性氧化物的定义：可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SO2和SO3均可以和碱反应生成盐和水，故SO2与SO3均为酸性氧化物，A正确；‎ B．SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2与H2O反应生成的HClO具有氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；‎ C．反应中SO2的S元素化合价降低发生还原反应，H2S中的S元素化合价升高发生氧化反应，方程式中有1mol二氧化硫和2mol硫化氢发生反应，故氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:1，C错误；‎ D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，故不能判断使澄清石灰水变浑浊的气体一定是SO2，D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )‎ A. 铵盐大都易溶于水 B. 干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可 C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用效果更好 D. 铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，A正确；‎ B．氨气为碱性气体，故不能用酸性干燥剂干燥，但也不可用CaCl2干燥，因为氨气可以与CaCl2反应生成化合物，B错误；‎ C．铵盐作为氮肥使用时，与生石灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气溢出，降低肥效，C错误；‎ D．直接加热铵盐，不一定能生成氨气，如加热硝酸铵，D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.下列说法不正确的是 ( )‎ A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉可以溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 浓硝酸性质稳定，见光也不易分解 D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸中加入硝酸铜，相当于含有硝酸，可以溶解铜粉，故A正确；‎ B．石蕊遇碱变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液呈碱性，故B正确；‎ C．浓硝酸性质不稳定，见光易分解成NO2、O2和水，故C错误；‎ D．稀硝酸可以和Cu反应生成NO，NO可以和O2反应生成NO2，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎7.下列有关电池的说法不正确的是( )‎ A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．手机上的锂电池可以进行充电，循环使用，属于二次电池，故A正确；‎ B．氢氧燃料电池属于原电池，原电池可以把化学能转化为电能，故B正确；‎ C．铜锌原电池工作时铜为正极，锌为负极，电子从原电池的负极经外电路流向正极，即从锌电极流向铜电极，故C错误；‎ D．锌锰干电池中锌电极上锌失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物含有NA个氧原子 C. 标准状况下，‎2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA ‎ D. 1molN2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯分子中含有4个C—H键和一个C=C键，所以一个乙烯分子中含6对共用电子对，所以1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，故A正确；‎ B．32gO2和O3的混合物也即‎32g氧原子，则O原子的物质的量为2mol，故B错误；‎ C．标况下CH2Cl2不是气体，‎2.24 L CH2Cl2的物质的量不是0.1mol，故C错误；‎ D．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，所以1molN2与足量H2完全反应转移的电子数小于6×6.02×1023个，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎9.对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是( )‎ A. 混合气体的颜色不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；‎ B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；‎ C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；‎ D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )‎ A. 把铁块变成铁粉 ‎ B. 将容器的体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 ‎ D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。‎ ‎11.已知合成氨反应的浓度数据如下：‎ N2+3H22NH3‎ 起始浓度mol/L ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末浓度mol/L ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ 当用氢气浓度减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）‎ A. 0.2‎‎ mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) ‎ C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】2s内氢气的浓度变化量为3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为=0.6mol/(L·s)。‎ 故选C。‎ ‎12.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是( )‎ A. Q＝197 kJ B. Q＜197×2 kJ ‎ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197 kJ；‎ 故答案选C ‎13.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是( )‎ A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2‎ B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3‎ C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，化学平衡是动态平衡，A错误；‎ B．可逆反应不可能完全转化，B错误；‎ C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；‎ D．单位时间内消耗a mol N2等效于生成2amol NH3同时消耗2amol NH3，说明达到平衡状态，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.不能用于区别二氧化氮和溴蒸气的试剂是( )‎ A. AgNO3溶液 B. 蒸馏水 C. CCl4 D. 淀粉KI溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可鉴别，A正确；‎ B．二氧化氮溶于水为无色，溴溶于水为橙色，现象不同，可鉴别，B正确；‎ C．二氧化氮不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳为橙红色，现象不同，能鉴别，C正确；‎ D．二者均能氧化碘离子，使淀粉KI溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，D错误；‎ 故选D。‎ ‎15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 B. 少数化合反应是吸热反应 C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；‎ B.C与CO2生成CO的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；‎ C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误；‎ D.H2SO4和NaOH发生的中和反应是放热反应，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎16.下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　)‎ A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应 B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机取代产物都难溶于水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷化学性质不活泼，通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应，A正确；‎ B．甲烷的性质比较稳定，在通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但甲烷能在空气中燃烧，B错误；‎ C．甲烷分子中的氢可以发生取代反应，甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，C正确；‎ D．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均不溶于水，D正确；‎ 故选B。‎ ‎17.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）‎ A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%‎ D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；‎ B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；‎ C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；‎ D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎18.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B2⇌2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )‎ A. 气体的密度不再改变时 ‎ B. 气体的总物质的量不再改变时 C. 混合气体中压强不再改变时 ‎ D. 每消耗1molB2同时有2molAB分解时 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的总质量不发生改变，容器容积不变，则气体的总体积不变，所以气体的密度一直不变，故A错误；‎ B．该反应前后气体的系数之和相等，所以未平衡时气体的总物质的量不发生改变，气体的总物质的量不再改变不能说明反应达到平衡，故B错误；‎ C．该反应前后气体的系数之和相等，所以未平衡时气体的总物质的量不发生改变，容器的容积不发生改变，所以气体的压强一直不变，故C错误；‎ D．消耗1molB2为正反应，2molAB分解为逆反应，结合反应方程式可知每消耗1molB2同时有2molAB分解，也就是正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎19.下列各装置中，能构成原电池的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可，据此分析。‎ ‎【详解】A．Zn与Fe的活动性不同，但乙醇为非电解质，不能构成原电池，A错误；‎ B．铁能够与硫酸反应，但图中两电极为相同金属，不能形成电势差，不能构成原电池，B错误；‎ C．图中两电极的活动性不同，且稀硫酸为电解质溶液，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，可以构成原电池，C正确；‎ D．图中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误；‎ 故选C。‎ ‎20.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（ ）‎ A. 该装置可将电能转化为化学能 B. SO42-向锌极移动 C. 铜片上发生氧化反应 D. 电子由铜片沿导线流向锌片 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该装置构成了原电池，可将化学能转化为电能，A错误；‎ B.SO42-带负电荷，向负极锌极移动，B正确；‎ C.金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应，C错误；‎ D.电子由负极Zn片沿导线流向Cu片，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎21.下列图示变化为吸热反应的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应等。‎ ‎【详解】A．图中反应物的总能量较低生成物的总能量较高，则该反应为吸热反应，A正确；‎ B．图中反应物的总能量较高生成物的总能量较低，则该反应为放热反应，B错误；‎ C．浓硫酸溶于水放热，但过程中没有发生化学变化，不符合题意，C错误；‎ D．活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D错误；‎ 故选A。‎ ‎22.反应：‎3A(g)+B(g) = ‎2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：‎ ‎①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ‎ ‎③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min) ‎ 则此反应在不同条件下进行最快的是( )‎ A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较速率数值大小。‎ ‎【详解】根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，则：‎ A选项v(A)=0.6 mol/(L·min)；‎ B选项v(A)=3v(B)= 1.35mol/(L· min)；‎ C选项v(A)=v(C)= 0.0225mol/(L· min)；‎ D选项v(A)=v(D)= 0.675mol/(L· min)，‎ B选项速率最大，故选B。‎ ‎23.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应 C. 相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大 D. 白磷比红磷稳定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据图像可知金刚石的总能量高于石墨，则石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；‎ B．CO和水蒸气的总能量高于CO2和氢气，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是放热反应，B错误；‎ C．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较小，C错误；‎ D．根据图像可知白磷的总能量高于红磷，能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎24.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 (　　)‎ A. B. 乙烷 C. 甲烷 D. CH3CH=CH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.环丙烷和乙烯的实验式都为CH2，所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A符合题意；‎ B.乙烷和乙烯的实验式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，B不符合题意；‎ C.甲烷和乙烯的实验式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，C不符合题意；‎ D.丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差1个“CH‎2”‎，互为同系物，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎25.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）‎ A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池工作时，电能转化成化学能 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确；‎ B.在干电池中，锌作电池的负极，不断消耗，从而长时间使用后会被破坏，B正确；‎ C.铅蓄电池工作时，将化学能转化为电能，C错误；‎ D.氢氧燃料电池从外部补充反应物，且唯一产物是无污染的水，故是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；‎ 答案选C。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ 二、(本题包括四个题，共50分)‎ ‎26.现有反应：‎ A.CaCO3CaO＋CO2↑‎ B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑‎ C.C＋CO22CO D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O ‎(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。‎ ‎(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：‎ ‎①负极材料是______，负极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____。‎ ‎②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。 ‎ a．溶液增重‎32.5 g b．溶液增重‎31.5 g c．析出‎1g H2 d．析出11.2LH2‎ ‎(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。‎ ‎① m曲线表示锌与稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反应。‎ ‎② 锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________(填序号)。‎ a. CuSO4作催化剂 ‎ b.加入硫酸铜溶液增大了c() ‎ c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池 ‎ d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积 ‎(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2 + O2＝2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：‎ 该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式________________.‎ ‎【答案】(1). C (2). B (3). Zn或锌 (4). 氧化 (5). 2H＋＋2e－=H2↑ (6). bc (7). X (8). c (9). 负极 (10). a (11). O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(2)一般放热的氧化还原反应可以设计成原电池；‎ ‎(3)加有少量硫酸铜的溶液中Zn会置换出铜单质，从而形成原电池加快反应速率；‎ ‎(4)原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，反应2H2+ O2＝2H2O中氢气失电子被氧化，所以通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极。‎ ‎【详解】(1)图示反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应；‎ A．碳酸钙受热分解为吸热反应，但该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B．金属与酸的置换反应为放热反应，故B不符合题意；‎ C．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且该过程有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；‎ D．酸碱中和反应为放热反应，且该反应不是氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎(2)上述四个反应中，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑为放热的氧化还原反应，可以设计成原电池；‎ ‎①该反应中Zn被氧化，所以负极材料为Zn，原电池中负极失电子发生氧化反应；正极为氢离子得电子生成氢气的反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；‎ ‎②电池的负极反应为Zn-2e－=Zn2+；正极反应为2H＋＋2e－=H2‎ ‎↑，所以转移1mol电子时，生成0.5molZn2+和0.5molH2；‎ a．溶液增重的质量为0.5mol×‎65g/mol-0.5mol×‎2g/mol=‎31.5g，故a错误；‎ b．根据a可知溶液增重‎31.5g，故b正确；‎ c．析出氢气的质量为0.5mol×‎2g/mol=‎1g，故c正确；‎ d．未标明温度和压强，无法确定气体的体积，故d错误；‎ 综上所述选bc；‎ ‎(3)①曲线m表示反应速率更快，滴有硫酸铜的稀硫酸中形成原电池，反应速率更快，所以曲线m代表X；‎ ‎②根据分析可知Zn首先与Cu2+反应生成Cu，Cu与Zn、稀硫酸构成原电池加快反应速率，导致X比Y的反应速率快，所以选c；‎ ‎(4)a电极通入氢气发生氧化反应，为负极；原电池中阴离子流向负极，所以硫酸根移向a极；b极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液为酸性溶液，所以生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O。‎ ‎27.(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)‎ ‎①红磷与白磷；②‎12C与‎14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。‎ ‎(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。‎ ‎(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。‎ ‎【答案】 (1). ①③ (2). ②④ (3). ⑤⑦ (4). ⑥⑧ (5). CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH (6). 大于 (7). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据有关概念分析、判断；‎ ‎(2)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，乙烯与水在一定条件下发生加成反应制取酒精；‎ ‎(3)Cu与浓硫酸反应产生CuSO4、SO2、H2O，与稀硫酸不能反应，在酸性条件下Cu、H+、NO3-会发生氧化还原反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质；同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同一物质分子式相同，化学性质相同，物理性质可能不同；同系物是结构相似，在分子组成上形成1个或若干CH2原子团的物质；‎ ‎①红磷与白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；‎ ‎②‎12C与‎14C是C元素的两种不同的原子，二者互为同位素；‎ ‎③S2与S8是硫元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；‎ ‎④235U与238U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；‎ ‎⑤干冰是固体CO2，因此干冰与二氧化碳是同一物质；‎ ‎⑥CH4与CH3CH3都属于烷烃，结构相似，在分子组成上形成1个CH2原子团，互为同系物；‎ ‎⑦给出的物质结构可看作是甲烷分子中2个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以 与 表示的是同一物质；‎ ‎⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2都属于烯烃，结构相似，在分子组成上形成1个CH2原子团，二者互为同系物；‎ 综上所述可知：属于同素异形体的是①③；属于同位素的是②④；属于同一种物质的是⑤⑦；属于同系物的是⑥⑧；‎ ‎(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应制取乙醇(俗称酒精)，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH；‎ ‎(3)Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。在该反应中，每有2 mol H2SO4发生反应，其中就有1 mol被还原产生SO2，若被还原的硫酸为0.9 mol，则反应消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2×0.9 mol=1.8 mol，已知浓硫酸物质的量浓度为18 mol/L，则理论上需要浓硫酸体积V==‎0.1 L=100 mL，但由于只有浓硫酸在加热时能够与Cu反应，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，反应就不再发生，因此实际消耗浓硫酸的体积大于100 mL。在反应后的溶液中含有未反应的H2SO4，使溶液显酸性，在酸性条件下Cu、H+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。‎ ‎28.某温度下，在‎2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：‎ ‎(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。‎ ‎(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。‎ ‎(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。‎ A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3‎ C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX ‎(4)从开始到t秒末X的转化率__________。‎ ‎(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。‎ A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 ‎(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) ‎3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 __________ ‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等；‎ ‎②单位时间内生成a mol A,同时生成‎3a mol B；‎ ‎③B的浓度不再变化；‎ ‎④混合气体总的物质的量不再发生变化；‎ ‎⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；‎ ‎⑥混合气体的密度不再变化。‎ ‎【答案】(1). 2X(g) 3Y(g)＋Z(g) (2). 0.08mol·L-1·min-1 (3). 化学平衡 (4). D (5). 33.3% (6). C (7). ①③⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据图示中反应物的减少量与生成物的增加量确定化学方程式；根据所给条件中各组分的速率或浓度是否发生变化判断反应是否达到平衡状态；根据影响化学反应速率的因素判断化学反应速率的变化，据此分析。‎ ‎【详解】(1) 由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t min时，∆n(X)=0.8mol，∆n (Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，∆n(X)：∆n (Y)：∆n(Z)=2：3：1，则所以反应的化学方程式为：2X(g) 3Y(g)＋Z(g)；‎ ‎(2)某物质的化学反应速率等于这段时间内浓度的变化量与这段时间的比值，故X的平均反应速率v===0.08mol·L-1·min-1；‎ ‎(3) t min时体系中各物质的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到了化学平衡状态；‎ A选项中由于各物质的化学计量数不等，则X、Y、Z的反应速率相等不能说明是否达到平衡状态，故A错误；‎ B选项中由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，但没有明确物质的生成速率还是反应速率，当X为消耗速率Y为生成速率时无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；‎ C选项中由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；‎ D选项中生成1mol Z的同时生成2mol X，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；‎ 答案选D；‎ ‎(4)转化率等于这段时间内反应掉的物质的物质的量与物质的总物质的量的比值，故物质X的转化率==33.3%；‎ ‎(5)A选项，其他条件不变，及时分离出产物，由于反应物的浓度不发生变化，故不会增大反应速率，A错误；‎ B选项，适当降低温度，使单位体积内活化分子百分数降低，降低反应速率，B错误；‎ C选项，增大X的浓度可以增大单位体积内X的活化分子百分数，增大反应速率，C正确；‎ D选项，体积不变充入Ar气，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率不变，D错误；‎ 故选择C；‎ ‎(6)①同一物质的分解速率与生成速率相同，说明正逆反应速率相同，可以说明反应达平衡状态，①正确；‎ ‎②化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成a ‎ mol A，同时生成‎3a mol B，②错误；‎ ‎③反应达平衡时各组分浓度不再发生变化，可以说明反达平衡状态，③正确；‎ ‎④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④错误；‎ ‎⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，各组分物质的量的比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；‎ ‎⑥A为固体，混合气体的密度不变化，说明气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑥正确；‎ 故选择①③⑥。‎ ‎29.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：‎ ‎(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。‎ ‎(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。‎ ‎(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。‎ ‎(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。‎ ‎(5)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________‎ ‎【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2). a (3). 氨气的密度小于空气的密度 (4). 氨极易溶于水，氨水显碱性 (5). NH3+H2ONH 3﹒H 2O+OH- (6). 4NH3+5O24NO+6H2O (7). ②④ (8). 光导纤维 (9). ‎2C+SiO2Si+2CO↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。‎ ‎【详解】(1)实验室制备氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；‎ ‎(2)因为氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，因此从a口进入；‎ ‎(3)烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚酞变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2O+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；‎ ‎(4)氨气极易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正确；‎ ‎(5)SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。‎