【化学】河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试卷（解析版） 16页

河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试卷 第I卷 一、单选题 ‎1.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）‎ A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体 B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；‎ C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如NaOH，也可能是分子晶体，如干冰，故A错误；‎ B、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如NH4Cl，故B错误；‎ C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；‎ D、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确。‎ ‎2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　( 　)‎ A. H3BO3的酸性比H2CO3的强 B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、由于非金属性C>B，故酸性：H3BO32CO3，选项A错误；B．金属性Mg＞Be，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，选项B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；D．电子层结构相同，则M的原子序数-1=R的原子序数+1，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，即则离子半径:M+ ＜ R2-‎ ‎，选项D错误；答案选B。‎ ‎3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（ ）‎ 选项 实验现象 原因 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 乙烯和苯都能与溴水发生加成反应 B 乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 C 葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜 葡萄糖和蔗糖都有醛基 D 乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子更活泼 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；‎ B．乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；‎ C．蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；‎ D．乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 氢化物稳定性：Y＞Z C. X与Z可形成10电子和18电子分子 D. WY3中只有离子键没有共价键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。‎ ‎【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：W(Na)＞Y(N)＞Z(O)＞X(H)，故A错误； B．非金属性Y(N)＜Z(O)，故氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；‎ C．H与O可形成H2O、H2O2，前者为10电子分子，后者为18电子分子，故C正确；‎ D．NaN3中Na+与N3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） ‎ A. 熔点：CO2>KCl>SiO2 B. 共价键强弱：H2S>H2O>CH4‎ C. 沸点：原子晶体<离子晶体<分子晶体 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．晶体熔点大小顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，CO2是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，故熔点：SiO2> KCl > CO2，A错误；‎ B．共价键的强弱根据键长判断，键长越长，共价键越弱，原子半径：S>C>O，故共价键键长：H—S键>C—H键>H—O键，共价键强弱：H2O>CH4>H2S；B错误；‎ C．晶体熔点大小顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故C错误；‎ D．热稳定性根据元素的非金属性判断，非金属性越强，则热稳定性越强，非金属性：F>O>N，故热稳定性：HF>H2O>NH3，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ‎②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 ‎③石油分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ‎④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ‎⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ④⑤ D. ②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①单糖不属于高分子化合物，也不能水解，油脂也不属于高分子化合物，故①错误；‎ ‎②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但油脂含有三个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，所以不是同系物，故②正确；‎ ‎③石油的分馏属于物理变化，故③错误；‎ ‎④蛋白质的变性是不可逆的，蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，故④错误；‎ ‎⑤塑料全部都是人工合成的高分子材料，但橡胶和纤维既有天然高分子又有人工合成高分子，故⑤错误；‎ 综上所述，①③④⑤错误，答案为A。‎ ‎7.下列实验方案不合理的是（ ）‎ A. 鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D. 鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A.水解后溶液为酸性，应加碱至碱性； B.真丝成分为蛋白质； C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层； D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能．‎ ‎【详解】A. 水解后溶液为酸性,应加碱至碱性检验葡萄糖,则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A项错误；‎ B.真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，B项正确；‎ C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层，现象不同，利用碳酸钠溶液可鉴别，C项正确；‎ D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎8.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）‎ A. H2O2的电子式： B. NH4I的电子式：‎ C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. CO2分子的结构式：O=C=O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，故A错误；‎ B．碘化铵是离子化合物，碘离子得一个电子满足8电子结构，要表示出来，故B错误；‎ C．中子数=质量数-质子数，原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；‎ D．CO2分子C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.下图可设计成多种用途电化学装置。下列分析正确的是（ ）‎ A. 当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动 B. 将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C. 当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑‎ D. a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；‎ B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；‎ C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；‎ D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎10.根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到‎64 g精铜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算。‎ ‎【详解】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极。‎ A.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A项正确； ‎ B.此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；‎ C.铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故C项错误；‎ D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到‎64g铜，故D项正确。‎ 综上，本题选C ‎11.如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是（ ）‎ A. 电极Ⅰ为负极，发生还原反应 ‎ B. 盐桥中的向甲烧杯移动 C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能 ‎ D. Ⅳ的电极反应式：4OH--4e-==O2↑+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】甲、乙两个容器构成了原电池，电极Ⅰ是Al，乙中的电解质溶液是CuSO4溶液，自发进行的反应是2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；Al失去电子，作负极，电极Ⅱ上Cu2＋得到电子，作正极，因此电极Ⅲ是阳极，电极Ⅳ是阴极。由于电极Ⅲ的材料Cu，是活性电极，Cu失去电子，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋；在阴极，溶液中的Cu2＋得到电子，电极方程式为Cu2＋＋2e－=Cu。‎ ‎【详解】A．根据分析，电极Ⅰ失去电子发生氧化反应，Al－3e－=Al3＋，作负极，A错误；‎ B．在原电池中，阴离子向负极移动，甲池中电极Ⅰ作负极，因此SO42－向甲烧杯移动，B正确；‎ C．丙装置相当于电解池，将化学能转化为电能，C错误；‎ D．电极Ⅳ是阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极 C. 理论上‎32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为‎67.2L D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2↑）上得到3mol氢气，标准状况下体积为‎67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。‎ ‎13.下列有关物质结构的说法正确的是（ ）‎ A. ‎78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B. ‎4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键 C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎78 g Na2O2的物质的量是1mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A错误；‎ B. ‎4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA个N－H键，B错误；‎ C. S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C正确；‎ D. PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量 C. 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1‎ D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。答案选B。‎ ‎15.100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　)‎ A. 碳酸钠(固体) B. 少量硫酸铜溶液 C. NaCl溶液 D. 加热 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．加入碳酸钠(固体)可与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗了氢离子转化为水，生成氢气的总量减少，故A不符合题意；‎ B．加入少量硫酸铜溶液，锌比铜活泼，可置换出铜单质，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B不符合题意；‎ C．加入NaCl溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C符合题意；‎ D．加热使反应速率加快，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎16.对于反应‎4A＋2B‎3C，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同 B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A．同一反应，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；‎ B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢；‎ C．增大压强，如不影响物质的浓度，则化学反应速率不变；‎ D．A可能为固体或纯液体．‎ ‎【详解】A．同一反应中，不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，但表示反应快慢相等，故A错误；‎ B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故B正确；‎ C．若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；‎ D．若A为固体或纯液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎17.下列排列顺序不正确的是（ ）‎ ‎①沸点：H2O > H2S②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F->Cl->S2- ⑤结合H+的能力：OH->CH3COO-> Cl- ⑥酸性：H2CO3