【化学】山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 11页

山东省济宁市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎①答题前考生务必用 0. 5mm 黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎② 选择题每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。‎ ‎ ③ 非选择题必须用 0. 5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置．不能写在试卷上；如需改动．先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14. O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35. 5 Zn:65‎ 第I 卷 选择题（共 50 分）‎ 单项选择题（本题共 20 小题 ．第 1-10 题 ，每题 2 分 ；第 11- 20 题 ，每题 3 分 ，共 50 分）‎ ‎1. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 光导纤维与 CPU 半导体芯片是同种材料 B. 聚丙烯分子中含有碳碳双键 C. 石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 手机上用的锂离子电池属于燃料电池 ‎2. 当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）‎ A. 硫酸溶液 B. 食盐水 ‎ C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎3. 下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A. Ba2+ 、Na+ 、OH- 、Cl B. Fe2+ 、H+ 、NO3- 、Cl‎ C. H+ 、Ba2+ 、SO32- 、Cl D.Na+ 、NH4+、SO42- 、OH- ‎ ‎4. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）‎ A. 用图甲装置验证NH3 易溶于水 B. 用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气 C. 用图丙装置从食盐水中获取氯化钠 D. 用图丙装置制取蒸馏水 ‎5. 溶于水后溶液呈碱性的物质是（ ）‎ A.NO2 B.Cl2 C.SO2 D.Na2O2‎ ‎6 下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ A. 甲烷在空气中燃烧 ‎ B. 用光照射甲烷和氯气的混合气体 C 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 ‎ D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎7. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂． 下列物质不属于食品抗氧化剂的是（ ）‎ A. 糕点中的维生素C ‎ B. 葡萄酒中的少量二氧化硫 C. 方便面中的味精（谷氨酸钠） ‎ D. 植物油中的丁基羟基茴香醚 ‎8. 在2A(g) +B(g)= 3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A.v( A ) =0. 6 mol·L-1 •s-1 B. v ( B) =0. 4 mol·L-1 •s-1 ‎ C. v( C)=0. 9 mol·L-1 •s-1 D. v ( D ) = l.0 mol·L-1 •s-1 ‎ ‎9 . 下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. CH4分子的空间充填模型：‎ B.氟原子的结构示意图：‎ C. 具有 6 个质子和 8 个中子的核素符号： C D. 乙烯的官能团 ：C= C ‎10. 下列关于化学品的说法中正确的是（ ）‎ A. 三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量 ，是一种营养强化剂 B. 过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染 C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D. 高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎11. 下列解释事实的方程式中，正确的是（ ）‎ A. 工业制粗硅：SiO2+C Si十 CO2 ↑‎ B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4 H+ +2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2O C. 浓硝酸通常显黄色： 4HNO3 4 NO2 ↑ +O2 ↑+ 2H2O D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S + 3 O2 2SO3‎ ‎12.下列有关NA说法不正确的是（ ）‎ A. 1L 1 mol • L-1K2SO4溶液中含2NA个K+‎ B. 将 22.4 L.NH3溶于水 ，溶液中含有NA个NH3分子 C. 2. 3g钠由原子变成离子 ，失去的电子数 为 0. lNA D.常温常压下，28g C2H4和C3H6 的混合物中含有氢原子数为4 NA ‎13.下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）‎ A. NO2 通入FeSO4溶液中 B.NH3通入AlCl3溶液中 C. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 ‎14. 如图为发光二极管连接拧檬电池装置，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 铁环作负极 B. 电子由 Fe环经导线流向发光二极管 C. 负极的电极反应为，Fe-2e- =Fe2+‎ D. 拧檬可替换成葡萄糖溶液 ‎15. 苹果酸的结构简式为．下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol 苹果酸最多可与 2mol 乙醇发生酯化反应 B苹果酸不能发生氧化反应 C. l mol 苹果酸最多可消耗 3 mo l NaOH D. HOOC - CH2-CHOH-COOH 与苹果酸互为同系物 ‎ ‎16. 在一定条件下．将AB 和 B2充入一密闭容器发生 2AB(g ) + B2(g ) 2AB2(g )‎ 反应。下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变 B. 当 AB 的质量不变时．反应达到最大限度 C. 随着反应的进行，A B2的物质的量逐渐增大 ，最后不变 D. 随着反应的进行 ，正反应速率逐渐减小，最后为零 ‎17. 对于反应 2H2S + SO2=3S +2H2O, 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 反应中 S 元素的化合价既有升高又有降低 B. 反应中 SO2作氧化剂 C. 每生成 l mol S. 转移 4NA个电子 D. 氧化产物与还原产物质量比为 2 : 1‎ ‎18.下列实验事实能得出相应结论的是（ ）‎ 选 项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 ‎ 酸雨试样中一定含 SO42-‎ C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 ‎ 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 ‎19 . A 是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是（ ）‎ A.D生成E的反应可能是氧化还原反应 ‎ B. 当X是强碱时，C在常温下是气态单质 ‎ C. 当X 是强酸时．E 是H2SO4‎ D. 当X 是强碱时．E 是HNO2‎ ‎20 . 不同条件下，用O2氧化a mol• L-1 的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示．下 列分析或推测不合理的是（ ）‎ A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. pH 越大 ，. Fe2+ 氧化速率越快 C . 6 0 ℃ 、pH=2. 5时 ，4h 内Fe2+ 的平均消耗速率大于 0. 15a niol • L-1 •h-1‎ D. 氧化过程的离子方程式为 ：4Fe2++O2+4 H+=4 Fe3++2H2O 第 II卷 非选择题（共 50 分）‎ 注意事项：‎ ‎1.考生务必在答题卡（ 纸 ）上规定的地方、将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚．‎ ‎2. 考生将第 II卷 的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。‎ ‎21. (1 2 分）A 、B、C、D、E 均为有机物，其中 A 有特殊香味，能与水任意比互溶 ：B的产量可衡量 一 个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(l) A 的结构简式为 ; B发生加聚反应，得到的产物名称为 ; ‎ E 的官能团名称为 。‎ ‎(2) 写出下列反应的化学方程式；‎ 反应 I 。‎ 反应 II 。‎ ‎(3) 实验室常用下图装置制取E:‎ ‎ ‎ ‎①a 试管中上要反应的化学方程式为 ，反应类型是 。‎ ‎② 干燥管 b 中仵用是 。 ‎ ‎③c 溶液是 。 ‎ ‎22 . ( 13 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 ‎ 请回答下列问题 ‎(1 ) 装置A 产生氨气，则烧瓶内固体可选用 （填字母）。‎ a. 烧碱 b. 二氧化锰 c. 生石灰 d. 氯化铵 ‎( 2) B 装置的作用是 ；E 装置的作用是 。‎ ‎( 3) F中发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎( 4) G处 可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有 溶液的烧杯来处理，离子方程式为 。‎ ‎( 5 ) 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式 为： 。‎ ‎( 6) F 中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式 。‎ ‎23. (1 4 分）化学反应原理与生产、生活密切相关。‎ ‎（一）某温度下在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线 如图。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2 )2min内以气体X表示的平均反应速率为 。 平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时 。 （ 填“大”“小”或“相 等” )。‎ ‎( 3 )下列描述中能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。‎ a. Y的体积分数在混合气体中保持不变 b. X、Y 的反应速率比为 1 :1‎ c . 容器内气体压强保持不变 d. 容器内气体的总质量保持不变 e. 生成 1 mol Y 的同时消耗2 mol Z ‎（二） 以Zu 和 Cu 为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。‎ ‎( 1 ) H+ 向 极移动（ 填“正” 或“负”) 。‎ ‎( 2 ) 电子流动方向由 极流向 极（填“Zn”或“ Cu”) .‎ ‎(3) 若 有 1 mol e- 流过导线，则理论上负极质量减少 g。‎ ‎( 4 ) 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜 极“) 原因是 （用电极反应式表示）。‎ ‎24. (11 分 ）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料．部分流程如 下图 。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 请写出海水淡化的两种方法 ： 、 。‎ ‎( 2 ) 通入热空气吹出 Br2 , 利 用了Br2 的 （填序号）。‎ a. 氧化性 b. 还原性 c. 挥发性 ‎ ‎( 3) 操作I 用SO2水溶液吸收Br2 有关反应的离子方程式为 。‎ ‎( 4 ) 写出操作 II 通氯气后发生的离子方程式 。‎ ‎( 5 ) 为使母液中的MgCl2转化为Mg (OH )2 , 从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用 。‎ a. 氨水 b. 氢氧化钙 c. 氢氧化钠 ‎( 6 ) 操作III的化学方程式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题（本题共 20 小题，第 1- 10 题，每题 2 分；第 11- 20 题，每题 3 分，共50 分）‎ ‎1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. A 10. D 11. C 12. B ‎ ‎13. C 14. D 15. A 16. D 17. C 18. A 19. B 20. B 非选择题（本题包括 4 小题，共50 分）‎ ‎21. (12 分）‎ ‎(l ) CH3CH2OH (1 分） 聚乙烯 (1 分） 酯基(1 分）‎ ‎(2) ①2 CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2ONa+ H2↑ ( 2 分）‎ ‎②2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2H2O ( 2 分）‎ ‎(3) ①CH3COOH + CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+ H2O ( 2 分）取代（或酯化）反应 (1 分）②防倒吸 (1 分） ③饱和碳酸钠溶液 (1 分）‎ ‎22. (13分） ‎ ‎( l) ac ( 2 分）‎ ‎( 2) 干燥氨气 (1 分） 除去氯气中的氯化氢 (1 分）‎ ‎(3) MnO2+ 4 H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ ＋2H2O ( 2 分 ）‎ ‎(4) NaO H (1 分）Cl2 + 2OH一 =ClO-+ Cl- + H2O ( 2 分）‎ ‎(5) 3Cl2 + 8 NH3= N2+ 6NH4Cl ( 2 分）‎ ‎(6) ( 2 分）‎ ‎ 23. (14 分） ‎ ‎（一）（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g) ( 2 分）‎ ‎( 2) 0. 075 mol • L -1• min-1 ( 2 分） 大 (1 分）‎ ‎(3 ) ac( 2 分）‎ ‎（二）(1) 正 (1 分）‎ ‎( 2) Zn (1分） Cu (1 分）‎ ‎(3 ) 32. 5 (1 分）‎ ‎( 4) 铜极 (1 分） Cu2+ + 2e一=Cu( 2 分）‎ ‎24. (11 分）‎ ‎(1) 蒸馏法 电渗析法、离子交换法等中的任意两种( 2 分 ‎(2)c (1 分）‎ ‎(3)SO2 +Br2+ 2H2O =4 H+ + SO42- + 2Br- (2 分）‎ ‎( 4) Cl2 +2Br- =Br2+Cl-(2 分）‎ ‎(5)b (2 分）‎ ‎(6)MgCl2 ( 熔 ) Mg+ Cl2 ↑ ( 2 分）‎ ‎ ‎