2021高考化学全国通用一轮习题：第七章 微考点57 化学平衡移动方向的两个判据 Word版含解析 5页

”“<”或“＝”)v逆。‎ ‎(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。‎ ‎①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是____________(填字母)。‎ A．使用更高效的催化剂 B．升高温度 C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)‎ ‎②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝____________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为____________(填字母)。‎ ‎10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。‎ ‎(2)该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃。‎ ‎(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K__________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。‎ ‎(5)830 ℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1．D ‎2．C　[假设容器的容积扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则A的浓度为0.25 mol·L－1，但平衡时A的浓度为0.3 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，则x＋y>z，C的体积分数降低，B的转化率降低。]‎ ‎3．D　4.B ‎5．C　[根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，反应过程中压强保持不变，所以测量容器总压变化不能判定化学反应是否达到平衡，故B错误；在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)＝c(CO)×c(H2O)，则说明平衡常数K＝1，由表中数据可知，该温度为830 ℃，故C正确；达平衡时，c(CO2)不一定等于c(CO)，故D错误。]‎ ‎6．A　[该反应正向是一个气体体积增大的吸热反应，故高温低压有利于平衡正向移动。]‎ ‎7．B ‎8．(1)0.1　(2)＞　(3)①向逆反应方向　②向正反应方向 解析　(1)容积为1 L，则H2O、CO、H2的浓度均为0.1 mol·L－1，K＝＝＝0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡向右移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0。(3)①Q＝＝0.2＞K＝0.1，反应向逆反应方向进行；②Q＝＝0.05＜K＝0.1，反应向正反应方向进行。‎ ‎9．(1)①向左　②>　(2)①D　②0.06 mol·L－1·min－1　d 解析　(1)①恒压条件下向题述平衡体系中通入氦气，则反应器的体积会增大，各物质的浓度会减小，平衡会向气体分子数增大的方向(向左)移动。②反应进行到状态D时没有达到平衡，需要反应向右进行，增加SO3的量，所以v正>v逆。(2)①该反应是一个气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；分离出氨气，平衡虽然正向移动，但反应速率减小；充入氮气，平衡正向移动且反应速率增大。②0～10 min时，N2从0.6 mol减少到0.2 mol，变化量为0.4 mol，则H2的变化量为1.2 mol，v(H2)＝＝0.06 mol·L－1·min－1。平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，曲线d符合题意。‎ ‎10．(1)　(2)吸热　(3)700　(4)等于　(5)不 解析　(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)‎ ‎，根据平衡常数表达式K＝可知，K＝＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。‎