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  • 2021-07-06 发布

2017-2018学年山西省太原市第五中学高二下学期第四次考试 化学 Word版

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太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性练习 ‎ 高 二 化 学(理)‎ 命题人、校对人:王磊 (2018.3.30)‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 S 32 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分)‎ ‎1.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是 A. 羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为 C.羰基硫的沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 ‎2.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。已知,N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法,正确的是 A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定 B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高 C.N2和N60互为同素异形体 D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍 ‎3.下列关于粒子结构的描述不正确的是 ‎ A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化,立体构型分别为V形、平面三角形 ‎4.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是 A.‎32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B.SF6是由极性键构成的非极性分子 C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D. S8中S的杂化方式为sp3杂化 ‎5.下列推论正确的是 A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3‎ B.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 C.CO2是由分子组成的,可推测SiO2也是由分子组成的 D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 ‎6.某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是 A.AB2分子的空间构型为“V”形 ‎ B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低 D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 ‎7.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是 ‎ ‎ ‎8.在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,则分子中B原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 ‎ A.sp,范德华力 B.sp2,氢键,范德华力 C.sp2,共价键 D.sp3,氢键 ‎9.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是 ‎ A.NH3与BF3都是三角锥形 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道 ‎10.下列说法错误的是 A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C.SO2、SO3、NCl3都是极性分子 D.向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ‎11.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是 A.S2Cl2为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2‎ D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl ‎12.美国科学家合成了含有 的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是 A.每个中含有35个质子和36个电子 B.该离子中含有配位键 C.该离子中含有2个π键 D.与互为等电子体 ‎13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ ‎14.下列分子中含3个手性碳原子的是 ‎ ‎ ‎15.下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)‎ ‎ ①HRO3 ②(HO)RO3 ③HRO ④(HO)RO A.②>①>④>③ B.①>②>③>④‎ C.④>③>②>① D.③>①>④>②‎ ‎16.下列叙述中正确的是 ‎ A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中,一定含有非极性共价键 ‎17.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ‎ ‎ ‎18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B.该配合物可能是平面正方形构型 C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位 ‎19.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B.顺铂在水中溶解度大,可知其结构为 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1‎ D.1 mol 1,1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA ‎20.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,下列关于SF5—CF3的说法正确的是 A.分子中既有σ键又有π键 B.所有原子在同一平面内 C.C的杂化方式为sp3杂化 D.0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二.填空题(共40分)‎ ‎21、(12分)B、C、N是几种常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。‎ ‎ ‎ ‎(1)基态硼原子的电子排布式为 ; C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。‎ ‎①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________ (填字母);‎ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 ‎②R中阴离子的空间构型为___________。‎ ‎(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_____________________________________________________。‎ ‎22.(12分) (1)CH3+、—CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是________。‎ A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个—CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3‎ ‎(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。‎ ‎①指出锌在周期表中的位置:第________周期第________族,属于________区。‎ ‎②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式______________________________________________________________;‎ 葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有_______________。‎ ‎③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,‎ Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。‎ ‎23、(16分)自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。‎ I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。‎ ‎(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子的价电子排布图是 ‎________________________________,N‎2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1 mol N‎2F2含有______个σ键。‎ ‎(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N_______Si—N—Si(填“>”“<”或“=”),原因是_________________________________________________________________________。‎ II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”。‎ ‎(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。‎ ‎(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是________________________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。‎ ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C A B B B B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C D A A B C C C ‎21、(12分,每空2分)‎ ‎(1)1s22s22p1 N>C (2)①abc ②四面体 ‎(3)sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键 ‎ ‎22、(12分,每空2分)‎ ‎ (1)CDE(2分) (2)①四 ⅡB ds(共2分)‎ ‎②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分) sp2杂化、sp3杂化(2分)‎ ‎③极性分子(2分) (2分)‎ ‎23、(16分,每空2分)‎ I.(1);sp2, 3NA ‎ (2)>;Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子,Si原子为sp3杂化,N-Si-N键角为109°28′,N原子周围连接3个Si原子,含有1对孤对电子,N原子为sp3杂化,但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大,使得Si-N-Si键角小于109°28′; II.(1) 22; (2)化合物乙分子间形成氢键;O>N>C;‎

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