2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测四含解析新人教版 17页

阶段滚动检测（四）‎ ‎(90分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。)‎ ‎1.(2020·沈阳模拟)《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 (　　)‎ A.溶解　　B.搅拌　　C.升华　　D.蒸发 ‎【解析】选C。“水浸七日，其汁自来”涉及溶解，A正确；“搅冲数十下”涉及搅拌，B正确；升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，C错误；“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及蒸发，D正确。‎ ‎2.(2020·石家庄模拟)实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：‎ 干海带→海带灰→I-(aq)I2(aq)I2/CCl4I-(aq)·I(aq)I2(s)‎ 下列装置不能达成相应操作目的的是 (　　)‎ A.灼烧用酒精湿润的干海带 B.用水浸出海带灰中的I-‎ C.用NaOH溶液分离I2/CCl4‎ D.加入稀H2SO4后分离生成的I2‎ ‎【解析】选D。灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误。‎ ‎3.(2019·无锡模拟)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 (　　)‎ - 17 -‎ A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 ‎【解析】选D。加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置Ⅰ不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。‎ ‎4.(2020·锦州模拟)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的 是 (　　)‎ 实验目的 实验步骤及现象 A 检验硫酸亚铁试样是否变质 加氯水，试样无现象，再加KSCN溶液变红 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和浓盐酸加热，产生气体使干燥有色布条褪色 C 探究有机物中必定含有碳碳双键 取试样与溴的四氯化碳溶液混合，溶液褪色 D 探究浓度对化学平衡的影响 加入FeCl3固体，FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 ‎【解析】选D。硫酸亚铁加氯水被氧化，不能检验试样是否变质，A错误；MnO2和浓盐酸加热生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色，‎ - 17 -‎ ‎ B错误；有机物中含有碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D项对于化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够探究浓度对化学平衡的影响，D正确。‎ ‎5.(2020·咸阳模拟)下列装置不能达到实验目的的是 (　　)‎ A.制取无水MgCl2‎ B.除去甲烷中混有的乙烯 C.制取金属锰 D.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 ‎【解析】选D。在HCl气流中可抑制镁离子水解，可制取无水MgCl2，故A正确；乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不能，洗气可分离，故B正确；点燃镁条，引发铝热反应，可冶炼金属Mn，故C正确；眼睛应观察锥形瓶中颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故D错误。‎ ‎6.(双选)(2020·怀化模拟改编)下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验方案 实验目的 A 用pH计测定同温度同浓度NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小 比较H2CO3、HCN的酸性强弱 B 用激光笔分别照射烧杯中的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察烧杯中液体是否产生光路 区别溶液和胶体 C 取适量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，观察是否产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 检验溶液中是否含N D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成 检验淀粉水解是否生成葡萄糖 ‎【解析】选C、D。用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，可知水解程度大小，则可比较H2CO3‎ - 17 -‎ ‎、HCN的酸性强弱，故A正确；胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；加入浓NaOH溶液加热，如产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为氨气，说明含有铵根离子，故C错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜悬浊液反应，应在碱性条件下检验，故D错误。‎ ‎7.(2020·内江模拟)下列实验方法、原理合理且能达到实验目的的是 (　　)‎ 选项 目的 方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用AlCl3溶液制备无水AlCl3固体 蒸发 AlCl3受热不分解 D 除去乙醇中的水 加CaO 后蒸馏 生成的Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大 ‎【解析】选D。胶体与溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等，故B错误；蒸发促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故C错误；加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故D正确。‎ ‎【加固训练】‎ 现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 (　　)‎ A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g ‎【解析】选D。用标准KMnO4溶液滴定，发生5S+2Mn+6H+5S+2Mn2++3H2O，高锰酸钾本身既是滴定剂，又是指示剂，可根据KMnO4的用量计算出Na2SO3的质量，计算Na2SO3的质量分数，A合理；先加足量H2O2，将S氧化成S，再加足量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，设混合物中Na2SO3、Na2SO4的物质的量分别为x、y，由 - 17 -‎ 可求出x、y，进而求Na2SO3的质量，计算出Na2SO3的质量分数，B合理；加入足量稀盐酸，发生2H++SH2O+SO2↑，再加足量BaCl2溶液，根据沉淀的质量计算出Na2SO4的质量，可计算出Na2SO3的质量分数，C合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体(含挥发的HCl)通过盛有饱和NaHSO3溶液时，发生HS+H+SO2↑+H2O，最终干燥管Ⅰ净增的质量还包括通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶时生成的SO2的质量，故无法确定样品中Na2SO3的质量分数，D不合理。‎ ‎8.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：‎ Br2‎ CCl4‎ 正十二烷 密度/g·cm-3‎ ‎3.12‎ ‎1.59‎ ‎0.753‎ 沸点/℃‎ ‎58.76‎ ‎76.8‎ ‎215～217‎ 下列说法中正确的是 (　　)‎ A.可用装置甲氧化废液中的Br-且能进行尾气处理 B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为Br2在正十二烷中的溶解度更大 C.用装置丙进行蒸馏先收集Br2再收集正十二烷 D.不能用装置丁长期贮存液溴 ‎【解析】选C。装置甲通入氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中，不能用甲装置氧化废液中的Br-，进气管应插入液面以下，故A错误；比较图表数据，溴单质和四氯化碳沸点相近，萃取分液后蒸馏过程中不能得到纯净的溴，选用正十二烷，因正十二烷的沸点高，便于用蒸馏法分离，‎ - 17 -‎ 故B错误；溴单质沸点低于正十二烷，用装置丙进行蒸馏、先收集Br2再收集正十二烷，故C正确；液溴能腐蚀橡胶塞，储存时用玻璃塞且用水液封防止挥发，图中装置正确，故D错误。‎ ‎9.(双选)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如图所示(所加试剂均足量)，下列说法正确的是 (　　)‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.固体X中必定存在KCl B.蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+‎ C.可以计算混合物中Fe2O3与Cu的质量比 D.不能用稀HNO3代替稀H2SO4‎ ‎【解析】选C、D。某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，固体X溶于水得到溶液A与稀硝酸、氯化钡反应生成0.1 mol白色沉淀，说明原固体中一定含K2SO4，其物质的量为 ‎0.1 mol，溶液B和硝酸酸化的硝酸银溶液生成0.2 mol白色沉淀为氯化银沉淀，说明B中含氯离子，但由于上一步加入的氯化钡溶液，无法确定原固体是否含KCl，固体A溶于稀硫酸得到蓝色溶液C证明原溶液中一定含Cu2+，由于铜和稀硫酸不反应，说明固体中一定含Fe2O3，发生反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4，固体C中加入氢氧化钠溶液固体质量减小，说明固体C中含有SiO2，固体C未完全溶于氢氧化钠溶液，说明铜未完全溶解。上述分析可知固体中不一定含KCl，故A错误；上述分析可知蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，由于铜过量，一定不含有Fe3+，故B错误；m1为SiO2、Fe2O3、Cu的总质量，m2-m3为SiO2的质量，m3为未反应的铜的质量，结合反应方程式判断可以计算Fe2O3与Cu的质量比，故C正确；用硝酸代替硫酸，铜会与硝酸反应无法判断Fe2O3的存在，对实验结果有影响，故D正确。‎ ‎10.KI是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如图：下列说法不正确的是 (　　)‎ - 17 -‎ A.制CuI的反应中被还原的元素只有Cu B.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉 C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得的产品中KI纯度较高 D.“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析岀大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得产品不纯，因为4KI+O2+2H2O4KOH+2I2；正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ‎【解析】选A。制备CuI沉淀的反应为2Cu2++I2+4S22CuI↓+2S4，该反应中Cu元素化合价由+2变为+1、S元素化合价由+2变为+2.5，I元素化合价由0变为-1，所以被还原的元素有Cu、I，故A错误；通过以上分析知，滤渣2为Cu、Fe，其中Fe能循环利用，故B正确；过滤3后的滤液中含有过量的K2CO3，K2CO3和HI反应生成KI而除去碳酸钾，从而提高KI的纯度，故C正确；KI能被空气中氧气氧化而导致产品不纯，所以“调pH”后正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确。‎ ‎11.下列关于有机化合物的说法正确的是 (　　)‎ A.乙烯和聚乙烯互为同系物 B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内 C.分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构)有4种 D.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去 ‎【解析】选C。聚乙烯中不含碳碳双键，所以二者结构不相似，不是同系物，故A错误；丙烯中甲基中C原子采用sp3杂化，具有甲烷结构特点，所以丙烯中所有原子不能共平面，故B错误；分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，碳链结构为C—C—C—C时，有两种；碳链结构为时，有两种，所以符合条件的醇有4种，故C正确；乙酸钠和乙醇互溶，所以不能加入碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸然后用分液方法分离，乙醇和乙酸互溶，可以采用蒸馏的方法分离，故D错误。‎ ‎12.(2020·湘潭模拟)化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是 (　　)‎ - 17 -‎ A.甲和乙所含官能团均为5种 B.可用 NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙 C.甲的分子式为C14H11NO7‎ D.甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应 ‎【解析】选C。甲含有酯基、硝基、醚键、碳碳双键和羧基；乙中含有酯基、酚羟基、氨基、醚键、溴原子，甲乙都含有5种官能团，故A正确；羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其他官能团和碳酸氢钠不反应，甲含有羧基、乙不含羧基，所以可以用碳酸氢钠鉴别甲、乙，故B正确；根据结构简式确定分子式为C14H13NO6，故C错误；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；酯基、酚羟基能和NaOH反应，乙中的酚羟基和酯基都能和NaOH反应，故D正确。‎ ‎13.1 mol酯C7H12O4完全水解可得到1 mol C5H8O4和2 mol 甲醇。该酯的分子结构共有 (　　)‎ A.3种　　B.4种　　C.5种　　D.6种 ‎【解析】选B。1 mol该酯完全水解可得到1 mol C5H8O4和2 mol甲醇，则说明酯中含有2个酯基，其中含两个—COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，含两个—COOCH3基团的R的同分异构体共有4种：CH3CH2CH(COOCH3)2，CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3，‎ CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共48分)‎ ‎14.(12分)(2020·日照模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。 ‎ 实验Ⅰ：用如图装置制取NaClO2。‎ - 17 -‎ 已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ ‎(1)检查整套装置气密性的操作是首先___________， 打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。‎ ‎(2)用50%双氧水配制30% H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________(填仪器名称)。 ‎ ‎(3)装置C的作用是__________。 ‎ ‎(4)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ________________________________。 ‎ ‎(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。‎ ‎①减压，55 ℃蒸发结晶；‎ ‎②_______________v_； ‎ ‎③38～60 ℃热水洗涤；‎ ‎④低于60 ℃干燥得到成品。‎ ‎(6)实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是___________________。 ‎ ‎【解析】装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用下生成ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体。‎ ‎(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好；‎ ‎(2)根据仪器用途选取仪器；‎ - 17 -‎ ‎(3)装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；‎ ‎(4)装置D中ClO2和氢氧化钠、双氧水生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，据此书写；‎ ‎(5)从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；‎ ‎(6)实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2)，防止污染空气。‎ 答案：(1) 关闭分液漏斗活塞　(2) 胶头滴管、量筒　(3) 防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)‎ ‎(4) 2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O　(5) 趁热过滤　(6) 吸收多余的ClO2(或 ClO2、SO2)，防止污染空气 ‎【加固训练】‎ ‎　　溴乙烷是重要的有机化工产品，实验室常用溴化钠——硫酸法制备溴乙烷，其中溴乙烷的制备和纯化装置如下： ‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 药品 名称 性状 密度/‎ g·cm-3‎ 熔点 ‎/℃‎ 沸点 ‎/℃‎ 乙醇 无色液体 ‎0.789 3‎ ‎-117.3‎ ‎78.4‎ 溴乙烷 无色液体 ‎1.461 2‎ ‎-119‎ ‎38.2‎ 乙醚 无色液体 ‎0.713 5‎ ‎-116.3‎ ‎34.6‎ 浓硫酸 无色油 ‎1.84‎ ‎10.49‎ ‎338‎ - 17 -‎ 状液体 其实验步骤如下：‎ 步骤1：在反应装置的50 mL圆底烧瓶中加入4 mL乙醇、10.2 mL质量分数约为80%的浓硫酸，冷却至室温，加入几粒碎瓷片；再加入6.0 g研细的NaBr。按反应装置连接好仪器，接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中，接收瓶浸入热水中，小火加热至无油状物生成为止。移去接收瓶后停止加热。‎ 步骤2：将馏出物转入分液漏斗中，分出有机层，置于干燥的锥形瓶中，将锥形瓶置于冰水浴中边摇动边向锥形瓶中加入 2 mL浓硫酸。用干燥的分液漏斗分离硫酸。‎ 步骤3：将有机层转入25 mL干燥的圆底烧瓶中，按图3连接好装置，加热蒸馏，接收瓶浸入冰水浴冷却，33 ℃有物质馏出，34 ℃换接收瓶，收集34～36 ℃的馏分，称重2.05 g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)制备溴乙烷的反应可分两步。第一步是浓硫酸与溴化钠反应制取溴化氢，则该反应能够发生的原因是  __； ‎ 第二步是生成的溴化氢与乙醇通过取代反应生成溴乙烷。‎ ‎(2)步骤1中不用98%的浓硫酸，其主要原因有两点：‎ ‎①尽可能减少乙醚的生成；‎ ‎②  __。 ‎ ‎(3)步骤1中需将接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中，这样做的原因是 ‎ __ 。 ‎ ‎(4)步骤2中的第一次分液有机层在下层，其原因为  __。 ‎ ‎(5)在步骤3中，最合适的加热方法是  __。 ‎ a.酒精灯直接加热　　　　b.水浴加热 c.油浴加热 ‎(6)根据步骤3计算溴乙烷的产率为_ _。 ‎ ‎【解析】(1)用浓硫酸与溴化钠反应制取溴化氢，是高沸点酸制易挥发性酸。(2)浓硫酸具有强氧化性，能将溴离子氧化为单质溴。(3)溴乙烷沸点低(38.2 ℃‎ - 17 -‎ ‎)，且生成的HBr易挥发。(4)溴乙烷的密度比水大，需将接收瓶内加少量水，接液管末端浸没在水中。(5)根据溴乙烷的沸点可知，该纯化装置用水浴加热最好。(6)根据溴原子守恒，理论上可制得溴乙烷6.35 g，产率=×100%≈32.28%。‎ 答案：(1)高沸点酸制易挥发性酸 ‎ ‎(2)尽可能减少Br-被氧化 ‎ ‎(3)减少溴乙烷的挥发，吸收挥发出的HBr和乙醇　(4)溴乙烷的密度比水大 ‎ ‎(5)b　(6)32.28%‎ ‎15.(12分)一氧化二氯(Cl2O)具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl2O的熔点为-120 ℃，沸点为2.0 ℃。Cl2的沸点为-34.6 ℃。制备原理：HgO(红色粉末)+2Cl2HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某小组设计如下实验制备一氧化二氯(导管接口有一段橡胶管省略)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)C中发生反应的现象是_ _。 ‎ ‎(2)气流从左至右，导管口连接顺序为a→________→j(填字母，仪器可重复使用)。 ‎ ‎(3)写出A中反应的离子方程式  __。 ‎ ‎(4)C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是 __。 ‎ ‎(5)取少量产品于试管中，  __(补充步骤和现象)， ‎ 证明Cl2O的水溶液有漂白性。‎ ‎(6)实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：‎ - 17 -‎ 取烧瓶中溶液100 mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL，当Y形管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL(都已折合成标准状况)。‎ ‎①每隔半分钟读数一次，其目的是_ _， ‎ 调平液面的操作是_ _。 ‎ ‎②该溶液中c(HCl)=________mol·L-1(用含x和y的代数式表示)。 ‎ ‎【解析】(1)依题意，氧化汞呈红色，氯化汞呈白色，反应时红色粉末逐渐变为白色。(2)实验顺序是制备氯气、除氯化氢、干燥氯气、主体反应、收集产品和处理尾气。(3)浓盐酸中氯化氢能完全电离。(4)依题意，一氧化二氯具有强氧化性，能氧化橡胶等有机物，故通过一氧化二氯的橡胶管内衬锡箔。(5)可用品红溶液等检验一氧化二氯水溶液的漂白性。(6)连续两次读数相同时表明已冷却至室温，上下移动烧杯可以调平液面。Zn+2HClZnCl2+H2↑。n(HCl)= mol，c(HCl)= mol·L-1。‎ 答案：(1)红色粉末逐渐变为白色　(2) hicbdefgcb ‎(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(4)避免一氧化二氯腐蚀橡胶管 ‎(5)滴加品红溶液，溶液褪色 ‎(6)①确保温度冷却至室温　上下移动烧杯 ‎②‎ ‎16.(12分)(2020·洛阳模拟)己二酸是工业上具有重要用途的二元羧酸，实验室可利用环己醇和高锰酸钾进行制备。回答下列问题： ‎ Ⅰ.高锰酸钾的制备 - 17 -‎ 已知锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰，用如图装置制备高锰酸钾(加热和夹持装置略去)。‎ ‎(1)甲装置的作用是__________________________， 乙装置中发生反应的化学方程式为__________________。 ‎ ‎(2)该实验装置的缺陷是__________________________。 ‎ ‎(3)锰酸钾反应完全后，将乙装置中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却、抽滤、洗涤、干燥得到KMnO4产品，请设计实验证明产品中含有少量MnO2____________________(写出实验操作、现象和结论)。 ‎ Ⅱ.制备己二酸 已知：‎ ‎①‎ ‎②反应时KMnO4被还原为MnO2，重要物质的物理性质如表：‎ 物质 密度 ‎/g·mL-1‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎0.96‎ ‎25‎ ‎161‎ 微溶于水，与乙醇、乙醚、苯等混溶 己二酸 ‎1.36‎ ‎152‎ ‎337.5‎ ‎(分解)‎ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，不溶于苯 实验装置如图所示：‎ - 17 -‎ 实验步骤：在装有电动搅拌器、温度计的三颈烧瓶中，加入2.5 mL环己醇，恒压漏斗中盛有足量酸性KMnO4饱和溶液。开始微热三颈烧瓶，同时缓慢加入酸性KMnO4溶液，始终保持三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃，至KMnO4溶液滴完后，保持水温为50 ℃，同时搅拌30 min，反应结束，加入10 mL饱和Na2CO3溶液(过量)，搅拌、静置、过滤、洗涤，将洗涤后溶液与滤液合并，加入过量稀硫酸，搅拌、静置、过滤、干燥，得到2.20 g纯净的己二酸。‎ ‎(4)仪器A的名称是________。 ‎ ‎(5)该制备反应为放热反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃的措施有 ‎  (写一种)。‎ ‎(6)反应结束后加饱和Na2CO3溶液的目的是  __， ‎ 第一次过滤所得滤渣的主要成分是________(写化学式)。 ‎ ‎(7)本实验中所得己二酸的产率为________(精确到0.1%)。 ‎ ‎【解析】(1)已知锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰，则甲装置生成乙酸挥发到乙中提供酸性环境，乙中为锰酸钾与醋酸反应生成高锰酸钾、二氧化锰、醋酸钾和水，反应为3K2MnO4+4CH3COOH2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O；(2)乙酸易溶于水，导气管伸入乙中液面之下，甲易发生倒吸；(3)MnO2不溶于水，可用作过氧化氢制备氧气的催化剂，故证明产品中含有少量MnO2的方案为取少量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量过氧化氢，产生大量气泡，则证明产品中含有MnO2；(4)由仪器图形可知仪器A为球形冷凝管；(5)100 ℃以下可用水浴加热，该制备反应为放热反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃，可用冰水浴冷却；(6)已知己二酸微溶于水，加饱和Na2CO3溶液可以将其转化为己二酸钠，溶解性增强，后面再加酸得到己二酸；反应时KMnO4被还原为MnO2，故第一次过滤所得滤渣的主要成分是MnO2；‎ ‎(7)设理论上生成的己二酸质量为mg，根据关系式：‎ 环己醇　　　　　　～　　　　　　己二酸 ‎100 146‎ ‎2.5 mL×0.96 g·mL-1 m 则m=3.504 g，故本实验中所得己二酸的产率为×100%≈62.8%。‎ 答案：(1)制备乙酸　3K2MnO4+4CH3COOH2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O ‎(2)甲易发生倒吸 - 17 -‎ ‎(3)取少量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量过氧化氢，产生大量气泡，则证明产品中含有MnO2‎ ‎(4)球形冷凝管　(5)冰水浴 ‎(6)将己二酸转化为己二酸钠，增强溶解性　MnO2‎ ‎(7)62.8%‎ ‎17.(12分)(2019·邢台模拟)硫氰化钾(KSCN)是常用的化学试剂，常用作Fe3+的指示剂，加入后产生红色絮状络合物。配制的硫氰酸盐(硫氰化物)溶液，还可以用于鉴别Fe3+和Cu2+。某实验小组同学设计实验，用KSCN探究Cu和Fe2(SO4)3溶液反应后的产物。已知：‎ ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2；‎ ⅱ.(SCN)2被称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄绿色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。‎ 实验Ⅰ：取少量反应后的清液于试管中，滴加2滴1 mol·L-1 KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，继续滴加数滴KSCN溶液后，溶液又变为红色。‎ ‎(1)依据现象可判断白色沉淀为__________，生成该沉淀的离子方程式为__ ‎ ‎_ _。 ‎ 实验Ⅱ：该小组同学继续探究白色沉淀的成因。进行如下实验：‎ 试管内试剂 实验现象 第1组：2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 短时间内无明显变化，溶液颜色仍为蓝色，1小时后有少量白色沉淀生成 第2组：2 mL 0.2 mol·L-1 FeSO4、2 mL水、3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 无明显变化 第3组：2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4、2 mL 0.2 mol·L-1 FeSO4、3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 立刻产生白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去 ‎(2)①根据现象可得到的结论为__ ， 写出第3组实验中溶液局部变红的离子方程式：  __。 ‎ ‎②取第1组实验充分反应并过滤后的少量清液于试管中，加入过量KOH溶液后，试管中溶液的颜色变为________色，写出发生反应的化学方程式__  ‎ - 17 -‎ ‎ __。 ‎ ‎(3)有的同学认为实验Ⅱ不能充分证明其结论，并补充实验如下：‎ 取2 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3于试管中，滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，一段时间后溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成。滴加2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀，该实验现象可得出的结论为  __。 ‎ ‎【解析】(1)由题中信息可知，白色沉淀为CuSCN，根据氧化还原反应原理可得生成白色沉淀的离子方程式为2Cu2+ + 4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2。‎ ‎(2)①由实验Ⅱ中3组对比实验可知，CuSO4和KSCN能缓慢反应生成白色沉淀CuSCN，Fe2+能加快CuSCN的生成速率；由题中信息可知，(SCN)2的性质与卤素单质相似，可以把Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为SCN-。‎ ‎②由题中信息可知(SCN)2水溶液呈黄绿色，(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应，滴加过量KOH溶液，溶液变为无色。‎ ‎(3)有的同学认为实验II不能充分证明其结论，因为没有排除Fe3+对生成CuSCN的影响，根据实验：向2 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液后，一段时间后溶液颜色仍为红色且无白色沉淀生成，滴加2 mL ‎ ‎0.1 mol·L-1 CuSO4混合溶液于试管中，溶液颜色仍为红色，1小时后产生少量白色沉淀可说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率。‎ 答案：(1)CuSCN　2Cu2+ + 4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2‎ ‎(2)①CuSO4和KSCN能缓慢反应生成白色沉淀CuSCN，Fe2+能加快CuSCN的生成速率　(SCN)2+2Fe2+ 2Fe3++2SCN-，Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3‎ ‎②无　(SCN)2+2KOHKSCN+KSCNO+H2O，2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4‎ ‎(3)白色沉淀不是由Fe3+与SCN-生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成速率 - 17 -‎