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- 2021-07-06 发布
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2020年高考模拟试卷(全国I卷)
化 学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
第I卷(共42分)
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )
选项
描述
分析
A
“煤饼烧蛎成灰”
这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2
B
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”
“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C
司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
D
“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾”
其中涉及到的操作有结晶
A. A B. B C. C D. D
8. 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A. 常温下1L 0.1 mol﹒L−1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+
B. 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L (不考虑氯气的溶解;电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D. 常温下CH3COONH4的pH=7,则0.5 mol﹒L−1的CH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol⋅L−1
9. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( )
A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面
C. 若R 为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D. 若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. 四种元素W 的金属性最强 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W
C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法
11.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 ( )
选项
实验
现象
结论
A.
将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
硫酸有强氧化性
B.
Na[Al(OH)4]溶液滴加NaHCO3
产生白色沉淀
酸性:HCO3->Al(OH)3
C.
Na2CO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
能水解的盐溶液中的水的电离度䘺比纯水的大
D.
将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上
试纸中间褪色,试纸边缘变蓝
氯气既有氧化性又有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A. a与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
13. 常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 常温下,H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30
B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性
C. pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(H2A 溶液)=3∶2 时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
第Ⅱ卷
二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(14分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去);
相关信息如下表所示:
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g • cm-3)
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解,能溶于有机溶剂
CC14
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为_____________(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检査装置气密性后,装入药品;_____________
(按正确的顺序填入下列操作的字母)。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热,充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时,当观察到______________时,开始进行步骤D。
(3)装置A中导管m的作用为_______________________。
(4)装置C的作用为 ___________________________________________。
(5)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为__________________________________。
(6)设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4:______________________________________________。
(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
27.(15分)某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:
已知:相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)
物质
Ksp
物质
Ksp
Fe(OH)3
4.0×10-38
CuS
6.3×10-34
Fe(OH)2
1.8×10-16
ZnS
1.6×10-24
Al(OH)3
1.0×10-33
PbS
8.0×10-28
Ni(OH)2
2.0×10-15
NiS
3.2×10-18
表2 原料价格表
物质
价格/(元•吨-1)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是________________________________。
(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是________________________。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1,需“调节pH”至少为_______________。
(5)“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)整个流程中,可回收的金属化合物为____________________________________(填化学式)。
(7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
28 .(14分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) ⇌ 2SOCl2(g)。
(1)在373K时,向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol,发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同,p0为初始压强)。
t/min
0
1
2
3
4
5
I
p
6.0p0
6.7 p0
6.1p0
5.4p0
5.0p0
5.0p0
II
p
6.0p0
7.0p0
5.3p0
5.0p0
5.0p0
5.0p0
请回答下列问题:
①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)= ______________。
③若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是 。
(2)如右图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)
与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。(已知:lg4=0.6)
②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______________点。
(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=-4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)
分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量
为__________kJ
(4) 常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L,电离常数为 Ka1= 1.54×10-2
Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的1NaOH溶液VmL,
①当V=10mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+)
c(OH-)(大于、小于、等于,下同)
②当V= a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V= b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3);则a b。
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为____________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。
(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。
(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用,M是一种防晒剂,它们的结构简式分别为:
和
由A出发合成路线如图:
已知:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
根据以上信息回答下列问题
(1)M中含氧官能团的名称_____________,阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。
(2)写出 H→Ⅰ过程中的反应类型_____________,F的结构简式_____________。
(3)写出D→E转化过程中①(D+NaOH)的化学方程式__________________。
(4)由H→I的过程中可能出现多种副产物,其中一种分子式为C16H12O2Cl2,写出该副产物的结构简式_______________。
(5)阿司匹林有多种同分异构体,符合下列条件的所有同分异构体有________种。
a.苯环上有3个取代基
b.仅属于酯类,能发生银镜反应,且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。(任写出一种)
(6)写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。
示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH
__________________。
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7-13 ABDCBCD
第Ⅱ卷
二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(1)acbfg(或gf)hidej(2分)
(2)CDBA(2分)装置F充满黄绿色气体(1分,其他合理答案也给分〉
(3)平衡压强,使浓盐酸容易滴落(2分)
(4)防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2,防止污染空气(2分)
(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(2分)
(6)取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,产生白色沉淀,则收集到的液体中含有TiCl4
(2分,其它也合理答案也给分)
(7)蒸馏(1分)
27.(15分)(1)除去废料中的有机物;使部分金属单质转化为氧化物(2分,其它也合理答案也给分)
(2)漂液(1分)节约成本,不影响后续操作(1分,其它也合理答案也给分)
(3)2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O(2分)
(4)5(2分)
(5)NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(2分)
(6)Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS,ZnS、PbS(2分)
(7)2(2分)Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O(2分)
28.(14分)
(1) ① < 0 (1分) ② 5×10-3 mol∙L-1∙min-1 (2分) ③ 加入了催化剂 (1分)
(2) ① 2.6 (2分) ② B、E (2分)
(3) 243(2分)
(4) ① 大于(2分) ② 大于(2分)
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
(1). 球形 (2). 2 (3). Fe3+的3d5半满状态更稳定 (4). N2O(或CO2、CS2、OCN-)
(5). 2∶3 (6). 异硫氰酸分子间含有氢键 (7). sp3杂化
(8). 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑
(9) . 正四面体形 (10). (11). 8 (12). Zn
(13). 正四面体 (14). 50% (15). ×107
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
(1). 酯基和醚键
(2). 6 (3). 加成反应、消去反应
(4).
(5). +6NaOH+4NaCl+3H2O
(6). (7). 6
(8). 或(任写出一种)
(9).