2020届一轮复习人教版物质的组成、性质及分类作业(1) 8页

物质的组成、性质及分类 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。‎ ‎1．下列物质分类正确的是(　D　)‎ A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 ‎【解析】：漂白粉是混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，D项正确。‎ ‎2.下列关于物质分类的说法正确的是(　A　)‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎【解析】：A 由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A正确；B由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B不正确；C 在溶液中或熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确；D 蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D 不正确。‎ ‎3．下列物质中属于纯净物的是(　D　)‎ ‎①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质 A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥ ‎ ‎4．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的(　A　)‎ A．HgS B．Cu C．Cu2O D．Fe2O3‎ ‎【解析】：“朱”指“朱砂”，是古代常用的一种颜料和药物，其主要成分是HgS。‎ ‎5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　C　)‎ ‎【解析】：胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。‎ ‎6．下列逻辑关系图中正确的是(　D　)‎ A B C D ‎【解析】：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。‎ ‎7．人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是(　D　)‎ A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C．标准状况下，18 g “气态冰”的体积为22.4 L D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 ‎【解析】：“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，A项错误；“气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，B项错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18 g “气态冰”的体积小于22.4 L，C项错误；构成“气态冰”的分子是水分子，水分子中含有极性共价键，D项正确。‎ ‎8．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有(　B　)‎ ‎①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉 ④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A．①②③④　　　　　　 　B．①③④⑥‎ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎【解析】：高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。‎ ‎9．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　B　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A.‎ NaCl K2SO4‎ KCl ‎(NH4)2SO4‎ B.‎ Na2SO4‎ K2SO4‎ KCl NH4Cl C.‎ NaCl K2SO4‎ KCl NH4Cl D.‎ Na2SO4‎ K2SO4‎ KCl ‎(NH4)2SO4‎ ‎【解析】：NaCl是钠盐但是不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但是不是盐酸盐，A项错误；各种物质分类无误，B项正确；NaCl是钠盐但是不是硫酸盐，C项错误；(NH4)2SO4是铵盐但是不是盐酸盐，D项错误。‎ ‎10．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　A　)‎ A．X一定为KHSO4 ‎ B．Y一定为Na2CO3‎ C．Z可能是氯水 ‎ D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 ‎【解析】：解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。‎ 二、非选择题：本大题包括4小题，共50分 ‎11．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式是 ______________________________________________。‎ ‎(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。‎ a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎②辨别两层溶液的方法是_______________________________________________。‎ ‎③经检测，H2SO4层中c(H＋)：c(SO)＝2.06：1。其比值大于2的原因是____________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎【答案】：(1)SO2＋2H2O＋I2 ＝ H2SO4＋2HI ‎ ‎(2)①ac ‎ ‎②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层 ‎③硫酸层中含有少量HI ‎【解析】：(1)根据图中信息可知反应I中反应物为SO2、H2O和I2，生成物为H2SO4和HI，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平。‎ ‎(2)①加入I2前溶液未出现分层，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。‎ ‎②由于I2＋H2OHI＋HIO，因此两层溶液中都含有I2、H＋、I2、HIO等，但C(I2)不同，故可以观察颜色的深浅来辨别两层溶液。‎ ‎③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应：I2＋H2OHI＋HIO，c(H＋)增大，使溶液中c(H＋)∶c(SO)的比值大于2。‎ ‎12．（除标注外，每空1分，共10分）Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。‎ ‎(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成FeO·Fe2O3，属于________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2)通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：‎ 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________________________________，此反应属于 ‎_______________________________________________。‎ ‎(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别 ‎_______________________________________________。‎ ‎【答案】：(1)纯净物（2分）　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O（2分）‎ ‎(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl（2分）　复分解反应 ‎(3)红褐　(4)乙　 胶体和溶液 ‎【解析】：(1)Fe3O4中铁元素有＋3价、＋2价两种价态，虽然可写成FeO·Fe2O3，但它是纯净物，与盐酸反应同时生成FeCl3和FeCl2。方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。‎ ‎(2)通入过量Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3红褐色沉淀，此反应为复分解反应。‎ ‎(3)煮沸后变为红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。‎ ‎(4)此方法为胶体与溶液的区别。‎ ‎13．（14分）氮的氧化物(NOx)‎ 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。‎ ‎②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中_____________‎ ‎②反应的化学方程式 ‎____________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ‎③_______________‎ ‎④______________‎ ‎【答案】：（每空2分）‎ ‎(1)① A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；‎ ‎②d→c→f→e→i；‎ ‎(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅； ②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；‎ ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。‎ ‎14．（14分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：‎ ‎(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于__________反应。‎ ‎(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别__________。‎ ‎(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，原因是______________，此反应的离子方程式是__________________________________________________。‎ ‎(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象________(填序号)。‎ ‎【答案】：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　黄 ‎(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解 ‎(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液 ‎(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎③有I2生成　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋‎ ‎(5)①②‎ ‎【解析】：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3‎ 沉淀的制备原理。(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使Fe(OH)3先聚沉再溶解。分析(5)时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。解题中常见错因：仅把HI当作“电解质”；仅把HI当作“酸”；忽略了I－的还原性。‎