2019-2020学年安徽省蚌埠田家炳中学、五中高二上学期期中考试化学试题 Word版 5页

蚌埠田家炳中学、五中联考期中2019-2020学年高二化学试卷 考试时间 90分钟 试卷分值 100分 一、选择题（每题仅有一个答案16×3分）‎ ‎1.下列说法正确的是 ‎ A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ‎ C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（ ）‎ ‎ A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定 ‎ C.只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生 D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应 ‎3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（ ）‎ A、C＋H2O＝CO＋H2; △H＝＋10.94KJ·mol-1‎ B、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋10.94 kJ·mol-1‎ C、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋131.3 kJ·mol-1‎ D、C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝—131.3 kJ·mol-1‎ ‎4．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）‎ A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 ‎ D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 ‎5.在铁制品上镀上一层锌,以下方案正确的是( )‎ A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 ‎ B.铁作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子 C.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 D.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 ‎6. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）‎ A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎7. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）。‎ A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 ‎8.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）‎ A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq) → PbSO4(s) +2e—‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—→ Pb(s)+ SO42—(aq)‎ ‎9.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )‎ A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 ‎10.已知反应2CO（g）=‎2C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。假设不考虑△H、△S随温度而变化，下列说法正确的( )‎ A.低温下是自发反应 B.高温下是自发反应 C.低温下是非自发变化，高温下是自发反应 D.任何温度下都是非自发反应 ‎11．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是  ( )   ‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎12.关于平衡常数,下列说法不正确的是 ( ) ‎ A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数不随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大 ‎13．在一定条件下,可逆反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )‎ A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 ‎ C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变 ‎14．温度为‎500℃‎时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在‎5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率(x)为 （ ）‎ A、（O2）=0.01mol/（L•s） B、（NO）=0.08mol/（L•s）‎ C、（H2O）=0.004mol/（L•s） D、（NH3）=‎0.002mol/（L•s）‎ ‎15.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ‎④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D.④⑥‎ ‎16．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )‎ A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 二、主观题（44分，每空2分）‎ ‎17．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？‎ ‎（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 ‎ ‎（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 ‎ ‎（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体 ‎ ‎（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ‎ ‎18. 在用惰性电极电解时，由于阴阳两极附近的电势不等，电解质溶液中的      （填“阴”或“阳”）离子向阳极移动，并最终在阳极上放电发生       （填“氧化”或“还原”，下同），反应得到       产物。在一定温度下，用惰性电极电解饱和CuSO4溶液，一段时间后Na2SO4溶液的PH       (填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式是                  ，阳极反应式是         。‎ ‎19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇（CH3OH），同时向一个电极通入空气。试回答下列问题：‎ ‎（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）此电池的正极发生的电极反应是 ；‎ 负极发生的电极反应是 。‎ ‎（3）电解液中的H+向 极移动；向外电路释放电子的电极是 极。‎ ‎（4）与燃料直接燃烧相比，使用燃料电池有许多优点，其中重要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。‎ ‎20.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： ‎ FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) △H＜0。‎ ‎（1）其平衡常数可表示为 ，已知‎1100℃‎时K=0.263。‎ ‎ (2)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___ _，平衡常数K值___ __（本小题空格均备选：增大、减小或不变）‎ ‎(3)‎1100℃‎时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。‎ 三、计算题（8分）‎ ‎21． 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：‎ ‎（1）达到平衡时，A的转化率为多少？（4分）‎ ‎（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？ ‎ 高二化学答案 ‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B C B A D C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D B D B D B D 二、主观题 ‎17、接触面 温度 催化剂 光 ‎18、阴 氧化 氧化 变小 Cu2＋＋2e－= Cu 4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－‎ ‎19.（1）2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ‎ （2）3O2+12H++12e-→6H2O；2CH3OH+2H2O→2CO2+12H++12e-‎ ‎ （3）正；负 ‎ （4）燃料电池减少对空气的污染 ‎20、﹝CO2﹞/﹝CO﹞ 减小 减小 否 ﹥‎ 浓度熵为0.25小于平衡常数，平衡向右移动。故υ正﹥υ逆 ‎21、50％ 11.1％‎ ‎ ‎