2021届高考化学一轮复习钠及其化合物作业 10页

钠及其化合物 (建议用时：35 分钟) 1．(2019·潍坊统考)《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之 属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去 垢发面。”这里的“石碱”是指(　　) A．KOH　　　　　　　　 B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 D　[“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分； “以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石 碱”能去油污、作发酵剂，排除 KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成 分一般为碳酸盐，故“石碱”为 K2CO3，D 项符合题意。] 2．某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由 于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全 的是(　　) A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl C．向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 [答案]　D 3．(2019·衡水模拟)下列实验操作正确的是(　　) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒 大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 石灰水 C 证明 Na2O2 与 CO2 是放 热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气 瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na2CO3 与 K2CO3 溶 液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼 烧，直接观察火焰的颜色 C　[A 项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能 装满；B 项，二者与澄清石灰水均反应；D 项，K＋的焰色反应不能直接观察。] 4．(2019·湖北高三测试)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属 元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 B　[A 项，H2 燃烧时火焰为浅蓝色；B 项，均含钠元素，焰色反应均为黄色； C 项，只有 K 的焰色反应可通过蓝色钴玻璃观察，防止钠的干扰；D 项，火焰有 颜色可以是灼烧化合物。] 5．(2019·广东实验中学模拟)Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原性的物质， 当 Na2O2 与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　) A．Q 一定是氧化剂 B．当有 1 mol O2 生成时转移电子 4 mol C．O2 一定是氧化产物 D．Na2O2 不可能发生还原反应 C　[Na2O2 与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，Na2O2 可能既发生还 原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而 Q 可能既不是氧化剂又不是 还原剂，例如，过氧化钠与水或者二氧化碳的反应，当有 1 mol O2 生成时转移 电子 2×1＝2 mol，A、B、D 三项错误，C 项正确。] 6．(2019·河南顶级名校期中)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应，且反应极有规律，如 Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3 ===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是 (　　) A．2Na2O2＋2N2O4===4NaNO3 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4Na2MnO4＋O2↑ A　[Na2O2 与低价氧化物反应时，Na2O2 作氧化剂，不生成 O2，Na2O2 与 最高价氧化物反应时，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，有 O2 生成。] [教师用书独具] (2019·滨州期末)某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应： 下列说法正确的是 (　　) A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中 MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 C　[过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A 项错误； 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B 项错误；④ 中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧 化有色物质，漂白褪色，C 项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解 生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，不是降低了水中氧气 的溶解度，D 项错误。] 7．将 NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物置于密闭容器中，加热至 270 ℃，使其 充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是 (　　) 气体 固体 A CO2、H2O(g) Na2CO3、Na2O2 B H2O(g)、O2 Na2CO3、NaOH C CO2、O2 Na2CO3、NaHCO3 D H2O(g)、O2 NaOH、Na2O2 B　[当 CO2 和 H2O(g)同时通过足量的 Na2O2 时，可认为是 CO2 先与 Na2O2 反应，则题干反应的产物中不可能有 CO2 存在，因为若有 CO2 存在，则 另外两种气体 H2O(g)和 O2 一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题 意，所以生成的气体由 H2O(g)和 O2 组成。 H2O(g)剩余说明 Na2O2 已经反应 完毕，则生成的两种固体为 Na2CO3 与 NaOH(NaHCO3 在 270 ℃时会完全分 解)。] 8．如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的 是(　　) A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 通入 NH3 然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C　[由于 CO2 在水中的溶解度比较小，而 NH3 极易溶于水，所以在实验中 要先通入溶解度较大的 NH3，再通入 CO2，由于 NH3 极易溶于水，在溶于水时 极易发生倒吸现象，所以通入 NH3 的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a 先通 入 NH3，然后 b 通入 CO2，A、B、D 均错误；因为 NH3 是碱性气体，所以过量 的 NH3 要用稀硫酸来吸收，故答案选 C。] 9．(2018·北京朝阳区期末)甲同学将 Na 2O2 分别与 H2O 和浓盐酸反应，有如 下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ Na2O2、 H2O ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ Na2O2、 浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产 生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 请回答下列问题： 实验Ⅰ中： (1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)反应的化学方程式是__________________________________________。 (3)证明无色无味气体是氧气的方法是_______________________________ ______________________________________________________________。 实验Ⅱ中： (4)根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有 Cl2，产生 Cl2 的化学方程式 是___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)若往“浅黄绿色溶液”中加入 FeCl3 溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体， 原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [解析]　(1)试管壁发热，说明反应是放热反应。 (2) 过 氧 化 钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ， 化 学 方 程 式 为 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气。 (4)有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明生成的气体 是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，化学方程式为 Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl ＋Cl2↑＋2H2O。 (5)随反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与 Na2O2 可发生复分解反应生 成过氧化氢，所以溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。 [答案]　(1)放热 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气 (4)Na2O2＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O (5)浅黄绿色溶液中存在 H2O2，加入的 FeCl3 使 H2O2 分解速率加快，立即产 生氧气 10．(2019·吉林实验中学模拟)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试 管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： (1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是_______________________________ ____________________________________________________________________。 (2)B 装置的作用是_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为__________________________ ____________________________________________________________________。 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [解析]　NaHCO3 受热分解产生的 CO2 经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中的 Na2O2 发生反应的化学方程式为 2CO2 ＋2Na 2O2===2Na2CO3 ＋O 2 ，淡黄色的 Na2O2 固体逐渐变为白色粉末，同时由于 O2 的产生，点燃的蚊香燃烧更加剧烈； 若将干燥管内的 Na2O2 换为 Na2O，则只发生反应 CO2＋Na2O===Na2CO3，点燃的 蚊香逐渐熄灭。 [答案]　(1)2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 (5)点燃的蚊香逐渐熄灭 11．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管 中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 (　　) A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)≥2 mol·L－1 C．若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)≤1 mol·L－1 D．最终两溶液中 Na＋、Cl－的物质的量相同 B　[碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应 生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 项错误；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量都是 0.01 mol，根据化学方程式：NaHCO3＋ HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气 球体积相同，则说明试管中 HCl 的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度 大于或等于 2 mol·L－1，故 B 项正确；若最终两气球体积不同，则所需 HCl 的物 质的量的范围是 0