2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版 8页

邢台一中2017——2018学年下学期第三次月考 高二年级化学试题 命题人：王建朝 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N：14 O:16 Ca：40 Al:27 ‎ 一、选择题：（每小题只有一个最佳选项。每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 B．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生 C．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 ‎2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA ‎ B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 C．‎16 g CH4与‎18 g NH4+ 所含电子数均为10NA ‎ D．溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA ‎3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋‎ B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：‎ Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓‎ C．氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀：‎ Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+‎ D．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O ‎4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎ A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ ‎ ‎ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－‎ ‎ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－‎ ‎ D．c(H＋)/c(OH－)= 1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ‎ ‎5．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)”、“=”或“<”)7。‎ ‎（3）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和，在酸性条件下发生下述反应： 　 Ni2++　 +　　　 　 Ni++　 +　　‎ ‎①请配平化学方程式 ‎②依据化学方程式，反应消耗6 mol 时，转移电子数为　　　　　。‎ ‎27．（12分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管： ①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀； ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为‎3.9g； ④在③所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出． 根据上述实验完成下列问题：‎ ‎（1）溶液中一定不存在的离子是_______________；[]‎ ‎（2）一定存在的离子是_______________；‎ ‎（3）判断沉淀乙成分的方法是_________________________________________；‎ ‎（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：______________________________；_____________________________________________；‎ ‎（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为_________，原溶液中该离子的物质的量为_________。‎ ‎28．（8分）Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。‎ ‎（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。‎ ‎（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。‎ ‎（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。‎ ‎②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。‎ ‎29、[化学-选修3：物质结构与性质](15分)‎ A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。‎ ‎（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。‎ ‎（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。‎ ‎（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。‎ ‎（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，‎100℃‎左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。‎ ‎（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到‎912℃‎，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到‎1394 ℃‎，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。‎ ‎①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。‎ ‎②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。‎ ‎[]‎ 答案：1-10 BDBAC BCCDC 11—20 CCAAC BABAB 21-24 ACDA ‎ ‎25题（1）③⑥⑧⑨ ①②⑧ ④⑤⑦（2）略（3）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O （ 每空2分）‎ ‎26【答案】（1）+3　（ 每空1分）（2）正盐　>（ 每空1分）‎ ‎（3）H3PO2+4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+H3PO4（ 每空2分）‎ ‎（4）①2　1　H2O　2　1　2H+ ②6 NA（ 每空2分）‎ ‎27【答案】（1）Ba2+，Al3+，MnO4- （ 每空1分）‎ ‎（2）Na+、AlO2-、CO32- （ 每空1分）‎ ‎（3）向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物 （4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O ‎ ‎（5）AlO2-；0.05mol（ 其他每空2分）‎ ‎28 Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O Fe3+ 硫元素 8mol （ 每空2分）‎ ‎29、‎ ‎1、【答案】 (1). N≡N 2 （ 每空1分）‎ ‎2、. sp3 V形（或：平面三角型） （ 每空1分）‎ ‎ ‎ ‎3、. N>O>Si （ 每空1分）‎ ‎4、. 1s22s22p63s23p63d5（或：[Ar]3d5） K2Fe(SCN)5 分子晶体 ‎ ‎5、‎ ‎①12 ②（其他每空2分）‎