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- 2021-07-06 发布
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单元复习与测试
【巩固练习】
一、选择题
1.结合自己的生活经验,下列物质按照pH逐渐减小的顺序排列正确的是( )。
A.厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂
B.厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋
C.厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋
D.食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂
2.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液中;⑥洗涤。正确的操作顺序是( )。
A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
3.下列说法正确的是( )。
A.t℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7
4.下列说法正确的是( )。
A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
5.下列有关pH的变化的判断中,正确的是( )。
A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )。
A.CO32-+H2OHCO3-+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )。
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
8.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,可以采用的方法是( )。
4
A.加入1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液
B.加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液
C.加入0.01 mol·L-1 CaCl2溶液
D.降低溶液的pH
9.向三份0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )。
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
10.有关实验操作的叙述,正确的是( )。
A.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
B.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸,点在湿润的pH试纸上测定其pH
D.将4.0 g NaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成1 mol·L-1的NaOH溶液
11.下列说法正确的是( )。
A.pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
C.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
12.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
二、非选择题
1.(1)有两瓶pH=12的碱溶液,一瓶是强碱,一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而无其他试剂,简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱。
(2)有两份等体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液,分别用蒸馏水和0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液稀释100倍,用0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________(填“大”或“小”),原因是________。
2.某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为l mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00 mL l mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝,末端,a的数值至少为________;
4
④在广口瓶中装足量的水,按图3-3所示连接好装置,检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法:________。
(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=________。
(4)简述速率不等的原因________,铜丝不与酸接触的原因是________。
3.做过银镜反应实验的试管,一般我们用稀硝酸来洗涤,也可以用铁盐溶液来洗涤。这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应:Fe3++AgFe2++Ag+。
(1)若要使该平衡向右移动,应采取的措施是:________。
(2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液,洗涤效果最好的是________,原因是________。
(3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂,因为发生反应:3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O。你认为H+是由什么反应提供的(用离子方程式表示)________,若仅从提供H+角度分析,洗涤时用热的Fe(NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好?________,原因是________。
【参考答案与解析】
1.A
【解析】厨房清洁剂是除油脂(碱性),厕所清洁剂是除水垢(强酸性)。
2.A
【解析】实验所用仪器必须洁净,洗涤是第一步。
3.C
【解析】A中在t℃为100℃时pH=6的溶液呈中性;B中稀释后溶液中c(OH-)减小,则c(H+)增大;D中混合后生成KHCO3,溶液呈碱性,则pH>7。
4.A
【解析】B项CO32-与H+、CO32-与Al3+不能大量共存,C中乙醇为非电解质。
5.C
【解析】升高温度,Na2CO3的水解平衡(CO32-+H2OHCO3-+OH-)向正反应方向移动,c(OH-)增大,pH增大,A错误;升高温度,H2O的电离平衡(H2OH++OH-)向正反应方向移动,c(H+)增大,pH减小,B错误;新制氯水光照后发生反应:2HClO2H++2Cl-+O2↑,c(H+)增大,pH减小,C正确;NaOH溶液久置于空气中发生反应:2OH-+CO2=CO32-+H2O,c(OH-)减小,pH减小,D错误。
6.D
【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性,A项正确;明矾用作净水剂的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力,能吸附水中的悬浮杂质,达到净水的效果,B项正确;C项利用TiCl4水解生成TiO2纳米粉,正确;为防止SnCl2的水解,在配制SnCl2溶液时应加入盐酸,而不是氢氧化钠。D项错误。
7.B
【解析】向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,平衡H2OH++OH-逆向移动,故A项错误;向水中加入NaHSO4固体,NaHSO4溶于水全部电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,故c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,但溶液的温度不变,KW不变,B项正确;向水中加入CH3COONa,由于存在:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,促进了水的电离,使水的电离平衡向正方向移动,C项说法不正确;KW=c(H+)·c(OH-),加热,促进了水的电离,c(H+)和c(OH-)都增大,故KW增大,pH减小,D项不正确,故本题应选择B项。
8.D
4
【解析】根据溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),减小pH,H+与CO32-作用可使沉淀溶解。
9.A
【解析】0.1 mol·L-1 CH3COONa中存在平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动,c(CHCOO-)减小;加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动,c(CH3COO-)增大。
10.B
【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧;测定pH的pH试纸不能润湿,润湿后会改变待测液的浓度,从而测定不准;容量瓶不能直接用于溶解。
11.A
【解析】由pH=-lg c(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为10-2 mol/L∶10-1 mol/L=1∶10;由于CO32-易水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使Na2CO3溶液中c(Na+)∶c(CO32-)>2∶1;由于醋酸是弱酸,0.2 mol/L的醋酸与0.1 mol/L的醋酸的电离程度不相同,则两种酸溶液中c(H+)之比并不等于2∶1;由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1。
12.A
【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强,是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强.因而溶液的碱性越强,除油污的效果越好;泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理,只是强度更大,能够进行得更彻底。
二、非选择题
1.(1)各取等体积的碱液,同时用蒸馏水稀释相同的倍数,然后用pH试纸检验,pH较小的是强碱。
(2)大 CH3COONa溶液中的CH3COO-能抑制CH3COOH的电离,使溶液中c(H+)下降较多,pH升高较大
【解析】(1)弱碱中存在电离平衡,加水稀释,能促进弱电解质的电离,弱碱相比强碱来讲,稀释相同的倍数后,弱碱的碱性强,pH大。
(2)因醋酸中存在平衡CH3COOHH++CH3COO-,若用CH3COONa溶液稀释100倍,则相对于用水稀释来讲,增大了溶液中CH3COO-的量,上述平衡左移,溶液中的c(H+)比用水稀释的那一份小,pH大。
2.②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间 ⑥将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)
(2)B (3)0.2V L/mol
(4)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池,干扰实验现象的观察及实验结果的准确性
3.(1)加入盐酸,使Ag+沉淀 (2)FeCl3 生成的AgCl比Ag2SO4更难溶,有利于平衡向右移动
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 用热的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好 温度升高,有利于Fe3+水解生成H+
【解析】根据平衡移动原理,要使Fe3++AgFe2++Ag+平衡向右移动,可采取减少生成物含量的方法,故用氯离子将Ag+沉淀。同理,当加入铁离子浓度相同的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液后生成的AgCl比Ag2SO4更难溶,所以,FeCl3溶液比Fe2(SO4)3溶液的洗涤效果好;由于Fe3+水解产生H+,在有NO3-存在的条件下,可将Ag溶解而洗去,水解程度越大,H+浓度越大。由于升高温度有利于水解平衡向水解的方向移动,故洗涤时用热的Fe(NO3)3溶液的效果好。
4