吉林省白城市第十四中学2020届高三上学期期中考试化学试题 17页

白城市第十四中学2019-2020年度上学期期中考试高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Si:28 S：32 Cl：35.5 I:127‎ 第Ⅰ卷（选择题45分）‎ 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 质量数为31的磷原子： B. 氟原子的结构示意图：‎ C. CaCl2的电子式： D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。答案选A。‎ ‎2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.雾和霾的分散剂均是空气；‎ B.根据示意图分析；‎ C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；‎ D.氮肥会释放出氨气。‎ ‎【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；‎ B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；‎ C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；‎ D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。‎ ‎【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。‎ ‎3.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是 A. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯 B. 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂 D. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；‎ B.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；‎ C.液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；‎ D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确；‎ 故合理选项B。‎ ‎4.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D. “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；答案选A。‎ ‎5.下列实验可以达到目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓硫酸的脱水性 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象 B 制取干燥的氨气 向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 C 制备氢氧化铁胶体 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3‎ 向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；‎ B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；‎ C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；‎ D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(   )‎ A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应 D. NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；‎ B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；‎ C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；‎ D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。‎ ‎7.将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )‎ A. 试管a中实验可以证明具有漂白性 B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；‎ B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；‎ C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；‎ D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　）‎ A 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-‎ B 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ‎ 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O ‎ C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+ 2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋> I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能发生类似反应2Fe2＋+ I2=2Fe3＋+2I-，A错误；‎ B.向澄清石灰水中通入少量CO2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是Ca2＋‎ ‎+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；当向澄清石灰水中通入少量SO2气体时，由于SO2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正确；‎ 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，发生复分解反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，当向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，反应方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C错误；‎ D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，当把SO2通入漂白粉溶液中时，SO2有还原性，而ClO-有氧化性，会发生氧化还原反应：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱 C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性 D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；‎ B、电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；‎ C、“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；‎ D、Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用，而氯气没有漂白作用，D错误；‎ 故正确选项为A。‎ ‎【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。‎ ‎10.光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )‎ A. 二氧化硅能与水反应 B. 用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L(标准状况下)气体时，得到2.8g硅 C. 二氧化硅属于传统的无机非金属材料 D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，选项A错误；‎ B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得当生成2.24L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，选项B错误；‎ C．二氧化硅不是传统无机非金属材料，选项C错误；‎ D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：‎ 序号 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−‎ D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D.‎ ‎ 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。‎ ‎12.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:‎ 下列说法中，正确的是 A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2‎ C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。‎ ‎13.下列装置能达到相应实验目的的是（ ）‎ A. 制取氢氧化亚铁并观察颜色 B. 制取氨气 C. 分离碘和酒精 D. 收集少量二氧化氮气体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化； B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷有生成NH4Cl；‎ C. 碘易溶于酒精，不分层； D. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体。‎ ‎【详解】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe(OH)2并观察其颜色，所以A选项是正确的； B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨气，故B错误；‎ C. 碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故C错误； D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。 所以A选项是正确的。‎ ‎14.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。‎ B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；‎ C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；‎ D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。‎ 答案选C。‎ ‎15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ ‎①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2‎ ‎②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3‎ ‎③NH3NONO2HNO3‎ ‎④NaCl溶液Cl2无水FeCl2‎ ‎⑤SSO3H2SO4‎ ‎⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3‎ A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；‎ ‎②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；‎ ‎③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；‎ ‎④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；‎ ‎⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；‎ ‎⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；‎ 故③⑥正确，故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl2。‎ 第Ⅱ卷（非选择题55分）‎ 二、填空题 ‎16.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ ‎（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。‎ ‎（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。‎ ‎（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是___________，写出三者之间相互反应的化学方程式___。‎ ‎（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________。‎ ‎（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？答：_________。‎ ‎【答案】 (1). N (2). Si (3). S (4). Ca (5). K (6). F (7). Ar (8). HClO4 (9). KOH (10). Al(OH)3 (11). Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O (12). F (13). K (14). Na (15). 与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应 (16). Cl (17). 将Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据元素周期表的结构可知：①、⑥、⑦、⑪分别在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，则①、⑥、⑦、⑪分别为N、Si、S、Ca；‎ ‎（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在I A元素Na（③）和K（⑩）中K最活泼；在VII A族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（⑫）中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar；‎ ‎（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价；因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性；三者之间相互反应的化学方程式分别为Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；‎ ‎（4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小是F，原子半径最大的是K；‎ ‎（5）③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应；⑧和⑫分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼。‎ ‎【点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考。‎ ‎17.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。‎ ‎(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。‎ A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液 ‎(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。‎ ‎(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。‎ ‎(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。‎ I.提出合理假设。‎ 假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;‎ 假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;‎ 假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有。‎ ‎【答案】 (1). C (2). B (3). B (4). A (5). C (6). D (7). E (8). 吸收尾气，防止污染空气 (9). (10). (11). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；II中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；‎ ‎（2）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；‎ ‎（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；‎ ‎（4）①漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。‎ ‎18.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：‎ ‎（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。‎ ‎（2）操作X的名称为__________。‎ ‎（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________。‎ ‎（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。‎ ‎①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；‎ ‎②______________________；‎ ‎③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。‎ ‎（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：_____ClO2+ ____I－+_______=_____+_____Cl－+（ ）________。‎ ‎（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）‎ ‎【答案】 (1). (2). 使CCl4中的碘进入水层 (3). 分液 (4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度 (5). 球形冷凝管 (6). NaOH溶液 (7). 水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含I- (8). 2 (9). 10 (10). 8H+ (11). 5 (12). 2 (13). 4 (14). H2O (15). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为SO32－+ I2 + H2O = 2I－+ SO42－+ 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4中的碘进入水层；‎ ‎（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；‎ ‎（3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液，吸收末反应的氯气；‎ ‎（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3‎ 溶液，5SO32-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-；‎ ‎（5）①用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，反应离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；‎ ‎（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol，则 S2-~~~~~~~~~I2 　　　　　 2S2O32-~~~~~~~~~~~ I2‎ ‎1　　 1　　　 　2 　　 1‎ n mol n mol 0.1V×10-3mol ×0.1V×10-3mol n+×0.1V×10-3mol=25×0.1V×10-3mol，得n=(25-V)×0.1V×10-3mol；‎ 则样品中硫离子含量为：=。‎ ‎【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。‎ ‎ ‎