化学卷·2018届山东省济南市长清一中大学科技园校区高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 29页

全*品*高*考*网， 用后离不了！2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0‎ C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”‎ ‎2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明了（　　）‎ A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应 C．该反应是放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎3．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）‎ A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量 B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量 C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）‎ D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）‎ ‎5．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：‎ N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1‎ N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1‎ 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（　　）‎ A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ•mol﹣1‎ B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1 059.3 kJ•mol﹣1‎ C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 076.7 kJ•mol﹣1‎ D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1 076.7 kJ•mol﹣1‎ ‎6．下列变化为放热的化学反应的是（　　）‎ A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．‎ 能量变化如图所示的化学反应 ‎7．下列关于电化学的实验事实正确的是（　　）‎ 出现环境 实验事实 A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池 Cu为正极，正极上发生还原反应 B 电解CuCl2溶液 电子经过负极→阴极阳极→正极 C 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2‎ D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 A．A B．B C．C D．D ‎8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+‎ ‎2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO+4H2O C．放电时正极附近溶液的碱性增强 D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2‎ ‎9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎10．某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（　　）‎ ‎①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液的pH不变 ‎③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ‎⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．‎ A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④‎ ‎11．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　）‎ A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 ‎12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡 B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银 C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应 ‎14．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：‎ 锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣　　　　‎ 下列说法中不正确的是（　　）‎ A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大 ‎15．用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（　　）‎ ‎①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．‎ A．只有① B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎16．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（　　）‎ A．a气体为氢气，b气体为氧气 B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸 C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜 D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑‎ ‎17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎18．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）‎ A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓‎ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 ‎19．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）‎ A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 ‎20．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液 D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液 ‎21．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）‎ A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O ‎22．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎　‎ 二、填空题（本题共3道小题，共34分）‎ ‎23．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：‎ ‎（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为　　．‎ ‎（2）物质X为　　，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是　　．‎ ‎（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%　　n% （填“＞”或“＜”）．‎ ‎（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为　　（填“A”或“B”），请说明理由　　．‎ ‎24．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为　　极，A极的电极反应式为　　．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　　‎ ‎（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是　　，Na+移向　　极（填A、B）；B电极上的电极反应式为　　‎ ‎，总反应化学方程式是　　．‎ ‎（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　　 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是　　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会　　（填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎25．已知甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：　　．反应CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0‎ C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”‎ ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；‎ B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；‎ C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；‎ D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．‎ ‎【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；‎ B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；‎ C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；‎ D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明了（　　）‎ A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应 C．该反应是放热反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物．‎ ‎【解答】解：A、该反应放热，故A错误；‎ B、焓变与反应条件无关，铁粉和硫粉反应需要一定的能量，常温下不能进行，故B错误；‎ C、该反应放热，故C正确；‎ D、反应放热，反应物总能量高于生成物，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）‎ A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量 B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量 C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态及物质的量，故A错误；‎ B．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；‎ C．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；‎ D．热化学方程式中的系数只表示物质的量，不表示分子数，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）‎ D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；‎ B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；‎ C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；‎ D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；‎ ‎【解答】解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；‎ B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；‎ C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；‎ D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：‎ N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1‎ N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1‎ 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（　　）‎ A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ•mol﹣1‎ B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1 059.3 kJ•mol﹣1‎ C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 076.7 kJ•mol﹣1‎ D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1 076.7 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；‎ 利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．‎ ‎【解答】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol，‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol，‎ 利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），‎ ‎△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，‎ 或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol，‎ 故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣538.35kJ/mol．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．下列变化为放热的化学反应的是（　　）‎ A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．‎ 能量变化如图所示的化学反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】A．该过程无新物质生成；‎ B．吸热反应△H为正；‎ C．不知道断键吸收的能量；‎ D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应．‎ ‎【解答】解：A．△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误； ‎ B．△H为正，该反应为吸热反应，故B错误；‎ C．只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误；‎ D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．下列关于电化学的实验事实正确的是（　　）‎ 出现环境 实验事实 A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池 Cu为正极，正极上发生还原反应 B 电解CuCl2溶液 电子经过负极→阴极阳极→正极 C 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2‎ D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；‎ B．电解时，电子不进入电解质溶液；‎ C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；‎ D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．‎ ‎【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；‎ B．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；‎ C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；‎ D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO+4H2O C．放电时正极附近溶液的碱性增强 D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；‎ B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；‎ C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；‎ D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；‎ B、铁比铜活泼，为原电池的负极；‎ C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；‎ D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．‎ ‎【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；‎ B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；‎ C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；‎ D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（　　）‎ ‎①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液的pH不变 ‎③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生 ‎⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．‎ A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；‎ ‎②反应消耗酸，溶液pH增大，故②错误；‎ ‎③形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故③正确；‎ ‎④Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故④正确；‎ ‎⑤锌为负极，电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤正确；‎ ‎⑥原电池工作时，阳离子向正极移动，故⑥错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎11．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　）‎ A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应．‎ ‎【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡 B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银 C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；‎ B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；‎ D．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；‎ C．构成原电池反应，可以加速反应的速率．‎ ‎【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，铜片表面会出现气泡，故A正确；‎ B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，铁片表面会镀上一层银，故B正确；‎ C．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几硫酸化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；‎ D．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；‎ B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；‎ C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；‎ D、a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应．‎ ‎【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；‎ B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；‎ C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；‎ D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：‎ 锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣　　　　‎ 下列说法中不正确的是（　　）‎ A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定pH即可．‎ ‎【解答】解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，故A错误；‎ B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故B正确；‎ C．根据电极反应叠加，电池总反应为2Zn+O2═2ZnO，故C正确；‎ D．正极上生成氢氧根离子，溶液中的c（OH﹣）增大，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（　　）‎ ‎①H2SO4②NaOH ③Na2SO4④NaCl．‎ A．只有① B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH﹣）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：①用惰性电极电解H2SO4‎ 溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；‎ ‎②用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；‎ ‎③用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；‎ ‎④用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，pH增大，故正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（　　）‎ A．a气体为氢气，b气体为氧气 B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸 C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜 D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．‎ ‎【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；‎ B、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即A溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成NaOH，即B溶液为氢氧化钠，故B错误；‎ C、根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C错误；‎ D、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、根据原电池原理判断；‎ B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；‎ C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；‎ D、根据锌与转移电子的关系计算．‎ ‎【解答】解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；‎ B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；‎ C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；‎ D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．‎ 故选CD．‎ ‎　‎ ‎18．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）‎ A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓‎ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．‎ ‎【解答】解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；‎ B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；‎ C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C错误；‎ D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎19．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）‎ A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、若X为锌棒，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；‎ B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护；‎ C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出金属铜；‎ D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，是电镀原理的分析；‎ ‎【解答】解：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极保护法，故A错误；‎ B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，故B错误；‎ C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出铜，铜棒质量将增加，故C正确；‎ D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液 D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，‎ A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；‎ B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则不符合题意，故B选；‎ C．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐，则符合题意，故C不选；‎ D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液，则符合题意，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）‎ A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．‎ ‎【解答】解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2﹣移向负极，故A正确；‎ B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；‎ C、通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；‎ D、通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎22．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；‎ B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；‎ C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；‎ D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；‎ 故选AC．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题共3道小题，共34分）‎ ‎23．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：‎ ‎（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎（2）物质X为　Cl2　，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是　Ⅱ　．‎ ‎（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%　＜　n% （填“＞”或“＜”）．‎ ‎（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为　A　（填“A”或“B”），请说明理由　正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气；‎ ‎（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气；‎ ‎（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大；‎ ‎（4）装置Ⅱ中左侧为正极，得到氯离子，右侧为负极，得到氢离子，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大．‎ ‎【解答】解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，‎ 故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气，装置Ⅱ中属于燃料电池，‎ 故答案为：Cl2；Ⅱ；‎ ‎（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%＜n%，‎ 故答案为：＜；‎ ‎（4）装置Ⅱ中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右侧为负极，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，‎ 故答案为：A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．‎ ‎　‎ ‎24．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为　负　极，A极的电极反应式为　Zn﹣2e﹣=Zn2+　．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　‎ ‎（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是　有无色气体产生，电极附近溶液变红　，Na+移向　A　极（填A、B）；B电极上的电极反应式为　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　，总反应化学方程式是　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　纯铜　 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会　减小　（填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应．‎ ‎（2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；‎ ‎（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；‎ ‎【解答】解：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． ‎ 故答案为：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；‎ ‎（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，‎ A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；阳离子向阴极移动，则Na+移向A极；‎ B电极上氯离子放电生成氯气，所以B的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，总反应化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，‎ 故答案为：有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A电极的材料应换成是纯铜，电极反应式是Cu2++2e﹣‎ ‎=Cu，阳极上不仅铜还有其它金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子，所以反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减少，‎ 故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；减小；‎ ‎　‎ ‎25．已知甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol　．反应CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=　﹣1960.6kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ/mol，说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量，结合盖斯定律计算CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H．‎ ‎【解答】解：甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ/mol，说明生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ热量，热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，‎ 则已知①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1‎ ‎②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1；‎ ‎②×2﹣①得：2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H，依据盖斯定律△H=2△H2﹣△H1=﹣890.3kJ•mol﹣1×2﹣180kJ•mol﹣1‎ ‎=﹣1960.6kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol；﹣1960.6kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎