化学卷·2019届重庆市铜梁一中高二12月月考（2017 8页

铜梁一中高二年级2017年12月考试化学学科试题 ‎ ‎ 可能用到的分子量：Cu 64 Ag 108‎ I 卷（选择题共48 分）‎ 一、 选择题（本题包括16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48 分）‎ ‎1、下列溶液一定呈中性的是： ‎ A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎2、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： ‎ A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 ‎3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是： ‎ A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑‎ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+‎ ‎4、下列说法正确的是：‎ A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大 ‎5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是：‎ ‎ A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1‎ ‎ C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 ‎6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是： ‎ A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎7、下列叙述中正确的是： ‎ A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大 C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者 D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大 ‎8、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是： ‎ ‎　A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小 　B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，　‎ ‎ C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 　D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 ‎9、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是：‎ A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－) ‎ C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)    D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)‎ ‎10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是： ‎ A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③‎ B．90℃时，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ C．将lmolNaClO和2molNaHC03‎ 配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)‎ D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：‎ C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎11、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ‎ 以下4个化学方程式中， ‎ ‎ ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)‎ ‎④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)‎ 其中反应热为57.3kJ/mol的是：‎ A．①② B．③ C．④ D．均不符合 ‎12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是： ‎ ‎ A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)‎ C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g ‎13、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是： ‎ A．x可能等于2也可能等于3‎ B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小 C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L0)‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　。‎ ‎②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　。‎ A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2‎ ‎③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：‎ 温度（℃）‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1,则此时v正　　　　　v逆(填＞、＜或＝)。‎ ‎18、（18分）（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是      （填化学式），AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是        （填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是 （用离子方程式表示）‎ ‎（2）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______。‎ A．8 B．10 ‎ C．10～12之间 D．8～10之间 ‎（3）AlCl3的水溶液显______性，原因是_____________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ ‎ ‎（5）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：‎ 离子 Fe2+‎ Cu2+‎ Mg2+‎ pH ‎7.6‎ ‎5.2‎ ‎10.4‎ 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）‎ ‎19、(10分)化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。‎ I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：‎ ‎（1）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；‎ ‎（2）下列叙述能说明反应达到平衡的是（ ）‎ A．容器内压强不再变化 B．CO的质量不再变化，CO2的产率不再增大 C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎（3）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（ ） A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍 B．达到平衡的时间为原来的2倍 C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍 D．平衡时混合气体的密度不变 II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，‎ B．2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向_______(填正向、逆向或不移动）；‎ III.己知：2NO2N2O4 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）‎ A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc ‎ D．d点：v(正)>v(逆)‎ ‎20．（14分）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电的两极．将直流电接通后，F极附近呈红色．请回答：‎ （1） B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液的PH值 （填“变大”、“变小”或“不变”）．‎ ‎（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一 种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．‎ ‎（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 ‎ ‎（填“铜”或“银”），电镀液是 ；常温下，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），‎ 丙中镀件上析出银的质量为 ．‎ ‎（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中刚开始发生总反应的离子方程式是 ‎ B D A B D D A D C D ‎ D C A C D B ‎17. （10分）‎ ‎(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183 kJ/moL ‎ ‎(2)2.24L ‎(3)①K= ②BD ③＜ ‎ ‎18.（18分）‎ ‎（1）Al2(SO4)3 Al2O3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑‎ ‎（2）D （3）酸 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+‎ ‎（4）c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)‎ ‎（5）Cu2+ 6.5 ‎ ‎19.（10分）（1）0.8mol/（L·min）；（2）BD；（3）AC；‎ II.正向；‎ III.AC ‎20.（14分）（1）负极；变小；‎ ‎（2）1：2：2：2；‎ ‎（3）铜；AgNO3；5.4 g；‎ ‎（4）2Ag+Cu2+Cu+2Ag+．‎