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  • 2021-07-06 发布

2019-2020学年江苏省扬州中学高一上学期10月月考试题 化学

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‎2019-2020学年江苏省扬州中学高一上学期10月月考试题 化学 2019.10‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列有关物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4‎ BaCO3‎ Al2O3‎ CO B KOH HCl NaCl CuO ‎ CO2‎ C NH3‎ H2SO3‎ CaCl2‎ Na2O SO2‎ D Na2CO3‎ HNO3‎ CaCO3‎ MgO SO3‎ ‎2.下列化学用语表示不正确的是 A.苛性钠的化学式:NaOH B.Cl-的结构示意图:‎ C.Na2FeO4中Fe元素的化合价:+6‎ D.KHSO3的电离方程式:KHSO3=K++H++SO32-‎ ‎3.下列有关化学实验操作正确的是 ‎ 推拉活塞 A.称取NaOH固体 D.检查装置的气密性 C.将乙醇与水分离 B.转移溶液 ‎4.下列各组溶液,不用任何试剂就能鉴别出来的是 ‎①HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH ②NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3‎ ‎③(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl ④MgCl2、Na2SO4、NaOH、NH4Cl A.①④ B.②③ C.①②④ D.④‎ ‎5.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm~36 nm之间。下列说法正确的是 A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定 C.磁流体能产生丁达尔效应 D.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 ‎6.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ‎ A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B.NH3+HCl═NH4Cl 好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ C.CaCO3 CaO+CO2↑ D.SO2+H2O2= H2SO4‎ ‎7.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 C A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1‎ ‎8.以下转化不能通过一步反应实现的是   ‎ A.Cu(OH)2→CuO B.S→SO3 C.Fe→FeCl2 D.HCl→HNO3‎ ‎9.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 A.0.20mol·L-1   B.0.25mol·L-1   C.0.30mol·L-1  D.0.50mol·L-1‎ ‎10.在浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入铁粉的质量是 ‎ A.12.6 g B.16.8 g C.25.2 g D.33.6 g 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。‎ ‎11.下列叙述正确的是 好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ A.1 mol CH4的质量为16g/mol ‎ B.1 mol NH4+离子中的电子数约为6.02×1024个 ‎ C.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+物质的量为2 mol ‎ D.标准状况下,1 mol H2O体积约为22.4L ‎ ‎12.下列条件下,两瓶气体中所含原子数一定相等的是 A.同温度、同体积的H2和O2 B.同质量、同压强的N2和CO C.同压强、同体积的CO2和N2O D.同体积、同密度的C2H4和C3H6‎ ‎13.下列不存在丁达尔效应的分散系是 ‎ A.氢氧化铁胶体 B.淀粉溶液 C.食盐水 D.纯水 ‎14.下列实验操作完全正确的是 编号 实验目的 操  作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一只烧杯,再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 准确称取8.0 g NaOH固体,放入200 mL容量瓶中,加水至刻度线,振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中,加水溶解,再加入足量稀硝酸,最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有SO42-‎ 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失 ‎15.欲使1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是 A.加入20 g 固体NaOH,搅拌、溶解 B.将溶液加热浓缩至0.5 L C.加入1 L 1.5 mol·L-1的NaOH溶液混合均匀 D.加入10 mol·L-1 NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L ‎ 非选择题(共60分)好教育云平台(www.jtyhjy.com)好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ ‎16.(1)0.2 mol H2O中含有 个水分子,共有   mol质子。‎ ‎(2)质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。‎ ‎(3)在标准状况下,将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。‎ ‎17.(10分)以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨,②熔融KCl ,③NaHSO4固体 ,④‎ 铜,⑤盐酸,⑥蔗糖 ,⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。好教育云平台(www.jtyhjy.com)好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ ‎(1)能导电的是 (填写物质编号);‎ ‎(2)属于电解质有 (填写物质编号);‎ ‎(3)属于非电解质的是 (填写物质编号);‎ ‎(4)属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 ‎ 。‎ ‎18. 物质的分离与提纯是化学的重点,请根据下列实验目的,分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作:‎ a.蒸馏 b.结晶法 c.加适量水,过滤 d.加热(或灼烧) e.加适量盐酸,蒸发 f.萃取分液 g.分液 h.升华 下列为实验装置:‎ ‎   ‎ ‎  1    2     3 4      5 6‎ ‎(1)除去氯化钠晶体中的碳酸钠:______、______(分别填操作序号及实验装置图编号,下同)。‎ ‎(2)除去碳酸钙中的氯化钠:_______、______。‎ ‎(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶):______、______。‎ ‎(4)从溴水中提取溴:_______、_______。‎ ‎(5)除去氧化钙中的碳酸钙:_______、_______。‎ ‎(6)分离固体食盐和碘的方法:_______、_______。‎ ‎19.实验室配制480 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:‎ A.在托盘天平上称出_________g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。‎ E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________________。‎ ‎(2)步骤A中所要称取的硫酸钠的质量m=_______________g。‎ ‎(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、还缺少的仪器是__________________________。‎ ‎(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ a.某同学观察液面的情况如右图所示 b.没进行上述的操作步骤D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎20.某无色溶液可能含有以下离子中的某几种:Na+、Mg2+ 、Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、‎ SO42-、CO32-。现进行如下实验:‎ a.取10 mL溶液,加入Na2CO3溶液至过量,产生112 mL气体(已换算为标准状况,假定产生的气体全部逸出),并有白色沉淀产生。‎ b.取10 mL溶液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。‎ c.取10 mL溶液,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为4.66 g。‎ d.取10 mL溶液,向其中加入2 mol·L-1的NaOH溶液,一段时间后,产生白色沉淀,沉淀恰好完全时,共消耗NaOH溶液15 mL。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该无色溶液一定含有___________,一定不含___________ ,可能含有___________。‎ ‎(2) 溶液中c(Mg2+)=___________ mol·L-1。‎ ‎(3)对可能含有的离子进行确认的实验方法是_________________________________ 。‎ 好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ ‎21.取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算:‎ ‎(1)CO2的物质的量。‎ ‎(2) x的值。好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ ‎(3)所用稀盐酸的物质的浓度。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B D D A C好教育云平台(www.jtyhjy.com)‎ D C B C A BC BD C C BD 16. ‎(共 分)(1) 1.204×1023 2 (2) CO2 CH4 (3) 5.6 2.5‎ ‎17.( 分,每空 分)‎ ‎(1)②④⑤⑦, (2)②③ (3)①⑥;‎ ‎(4)KCl=K++Cl- NaHSO4= Na++H++SO42-‎ ‎18. (1). e 2 (2). c 1 (3). a 5 (4). f 4 (5). d 3 (6). h 6‎ ‎19.(共 分)‎ ‎(1)ABDCE ( 分)‎ ‎(2) 14.2 ( 分)‎ ‎(3)胶头滴管 500 mL容量瓶 (共 分)‎ ‎(4)a d ( 分)‎ ‎20.( 分)‎ ‎⑴ Na+、H+、Mg2+、SO42- Cu2+、Ba2+、CO32- Cl-‎ ‎⑵ 0.1‎ ‎⑶ 取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl-;若无白色沉淀生成,则不含Cl-‎ ‎21.(1)0.005 mol..............................2分 ‎ (2) x=10 ...................................2分 ‎ (3) 5 mol/L.................................2分